高考化学题型大全.docx

1、高考化学题型大全化学与生活类1以下关于“化学与健康的说法不正确的选项是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析禾U用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2 .节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行 地球一小时熄灯活动 D.推广使用煤液化技术3以下“化学与生活的说法不正确的选项是 ( )A.硫酸钡可用钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矶可用于水的消毒，杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4化学与环境密切相关，以下有关说法正确的选项是A . CO

2、2属于大气污染物B .酸雨是PH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D .大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5化学与生活息息相关，以下说法不正确的选项是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮阿伏伽德罗常数类题1设Na为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是(1)标准状态下，氟化氢中含有氟原子的数目为 Na(2)常温常压下，乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 Na(3)molL浓硫酸与足量铜微热反响，生成 SO2分支的数目为NA。(4)某密闭容器

3、盛有 OHmol N2和0.3mol H 2，在一定条件下充分反响，转移电子的数 目为0.6 Na2 Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下，二氯甲烷的分子数约为 Na个B.盛有SO2的密闭容器中含有 Na个氧原子，那么SC2的物质的量为C.丙烷中所含的极性共价键为 4Na个D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为 2Na个，那么阳极质量减少 64g3以下说法正确的选项是：A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强4设M为阿伏伽德罗常数的值。以

4、下说法正确的选项是A.标准状况下，moO.IICI 2溶于水，转移的电子数目为 0.1N aB.常温常压下，18g H 2O含有的原子总数为 32C.标准状况下，3CH OH中含有分子的数目为 aD.常温常压下，和CQ混合气体中含有的碳原子数目为 a52为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A.在密闭容器中参加l.5mol H 2和2,充分反响后可得到 NH分子数为NaB .一定条件下，的Na完全与O反响生成产物时失去的电子数为 a-1 2C. 的0.1 mol L- NaaS溶液中含有的 S-离子数为aD.标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NA元素周期表类题1 W、X、Y

5、、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。以下说法正确的选项是A.XYZW的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.假设W与Y的原子序数相差5,那么二者形成化合物的化学式一定为2 .以下说法正确的选项是A.原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么 X与Y的原子序数之差可能为 2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均

6、相同3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料， W与 X属于同一主族。以下表达正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比 W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z弱C.化合物YX ZX2、WX中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序： r y r z r vW r x4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正硒.的是A .最简单气态氢化物的热稳定性： RQB 最高价氧化物对应水化物的酸性： QQRD .含T的盐溶液

7、一定显酸性5以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. WA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强离子方程式题钠与水反响：网+ 2弘0曲+讯厂* H1 乩C.删钠溶液与郦溶液混合：$防+滴H冋o 01 mpL/LNH/KSO幡嵌与02 mol/L恥0叭博液等体积混口 tNH： + 抽 + 2S0r 卡 2际 + 40旷=2BaSO, I + I * 儿浓硝酸中参加过債铁粉并加热：阳+ 3N0； + 6JT亠汕+ 3N0J +地02以下离子方

8、程式书写正确的选项是A.向明矶溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：AL3 2SO2 2Ba2 40H = 2BaSO4 J_：；ALOh 2H2OB.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸： Fe 0H 2 2H丄Fe22H2OC.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液： NH 4 0H _二NH 3 H 2OD.向CH 2BrCOOH中参加足量的氢氧化钠溶液并加热:CH 2BrCOOH OH - L CH 2BQOO - H 2O3以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A .用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ = Cu2+ + 2Fe2+B . Na2O2 与 H2O 反响制备

9、 O2 : Na2O2 + H2O = 2N a+ + 2O H 一 + O2 fC将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H 2O = 2H+ + C+ CIO 一D .用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2Mn O厂 + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn 2+ + 5O 2 f + H2O4能正确表示以下反响的离子方程式是A 将铜屑参加 Fe3+ 溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 3+B .将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H =3Fe +4H 2O2+ + 3 +C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe +4H +NO3=Fe +2H 2

10、O+NO+ 3 +D 将铁粉参加稀硫酸中： 2Fe+6H =2Fe 3H25能正确表示以下反响的离子方程式是+ 3+A .金属铝溶于稀硫酸中： AI + 2H = A1 + H2fB .碳酸锌溶于稀硝酸中： CO3- + 2H+ =H2O + CO2 fC.醋酸钠水溶液中通入足量 C02： 2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH 3COOH + COD .少量CI2通入KI溶液中：CI2+ 2=2C+丨2盐的水解题1常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是A.新制氯水中加人ffltt NaOHTc(Na*) =(*) +(山0 ) i “川B. e(COj) x(比CQ)C

11、pH “I的槪水与pH =3的盐腹等体枳混合m (：】)(NH：) c(OH) e (H*) D, 0- 2 mul/L CH.COOH Lj 罰八用0溶液等体积混介；2c (H*) - 2c (OH ) = r (CHjCOO) - e(CH3COOH)2有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的表达不正确的是A.溶液中水电离出的 H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 ：2C.溶液中:c CO3 c H2CO3 D.溶液中:c HCO3一 c H2CO3325C时，a mol L-1 一元酸HA与b mol L-1NaO

12、H等体积混合后，pH为7,那么以下关系一定正确的选项是- + - +A. a=b B. ab C . c (A )= c(Na ) D . c (A )5以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是Fe图a图b 图c 图d化学反响平衡题1 再提及恒定的密闭容器中， 一定量的SO2与。2在催化剂作用下加热到 600C发 生反响：2S0, + 0.半:丄 2S0, ； 0e当气体的物质的量减少 是反响到达平衡，在相同的温度下测得气体压强为反响前的82.5%。以下有关表达正确的选项是A.当SO3的生成速率与SO2B.降低温度，正反响速率减小程度比逆反响速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 D.到达平衡时，SO2的转化率是90%图所示。其中：表示物质的量之比。以下说法正确的选项是2 .反响aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时 Q的体积分数增加