广东高考理科综合试题及完整答案广州微课网.docx
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广东高考理科综合试题及完整答案广州微课网
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合
一、单项选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1.以下细胞结构中，RNA是其结构组分的是
A.液泡B.核糖体C.高尔基体D.溶酶体
2.以下过程一定存在反馈调节的是
①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响
②运动强度对汗腺分泌的影响
③降雨量对土壤动物存活率的影响
④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶段贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成，下列叙述正确的是
A.蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向
B.花矩变长是兰花新种形成的必要条件
C.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果
D.蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长
4.下列叙述错误的是
A.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸
B.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精
C.泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵
D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶
5．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是
选项
取样时间
检测试剂
检测结果
A
第10天
斐林试剂
不显色
B
第20天
双缩脲试剂
不显色
C
第30天
苏丹III试剂
橘黄色
D
第40天
碘液
蓝色
6.在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量，幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。
以下叙述错误的是
A.幼虫密度是周期性波动
B.幼虫摄食改变了落叶松的丰富度
C.可利用样方法调查幼虫的密度
D.幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性
7.生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C－H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A.电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
13.图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体（）
A．第1s内和第3s内的运动方向相反
B.第3s内和第4s内的加速度相同
C.第1s内和第4s内的位移大小不等
D．0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等
14．如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P在支撑点M、N处受力的方向，下列说法正确的是（）
A．M处受到的支持力竖直向上
B.N处受到的支持力竖直向上
C.M处受到的摩擦力沿MN方向
D．N处受到的摩擦力沿水平方向
15．如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置，小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至底部，则小磁块（）
A．在P和Q中都做自由落体运动
B.在两个下落过程中的机械能都守恒
C.在P中的下落时间比在Q中的长
D．落至底部时在P中的速度比在Q中的长
16．图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中①和②为楔块，③和④为垫块，楔块与弹簧盒、垫块间均有摩擦，在车厢相互撞击时弹簧压缩过程中（）
A．缓冲器的机械能守恒
B.摩擦力做功消耗机械能
C.垫块的动能全部转化成内能
D．弹簧的弹性势能全部转化为动能
二、双项选择题：
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图10所示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热交换，则袋内气体（）
A．体积减小，内能增大
B.体积减小，压强减小
C.对外界做负功，内能增大
D．对外界做正功，压强减小
18.在光电效应实验中，用频率为ν的光照射光电管阴极，发生了光电效应，下列说法正确的是（）
A．增大入射光的强度，光电流增大
B.减小入射光的强度，光电效应现象消失
C.改变频率小于ν的光照射，一定不发生光电效应
D．改变频率大于ν的光照射，光电子的最大初动能变大
19.如图11所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理想变压器的输入电压U1不变，闭合电键S，下列说法正确的是（）
A．P向下滑动时，灯L变亮
B.P向下滑动时，变压器的输出电压不变
C.P向上滑动时，变压器的输入电流变小
D．P向上滑动时，变压器的输出功率变大
20．如图12所示，光滑绝缘的水平桌面上，固定着一个带电量为+Q的小球P，带电量分别为-q和+2q的小球M和N，由绝缘细杆相连，静止在桌面上，P与M相距L，P、M和N视为点电荷，下列说法正确的是（）
A．M与N的距离大于L
B.P、M和N在同一直线上
C.在P产生的电场中，M、N处的电势相同
D．M、N及细杆组成的系统所受合外力为零
21．如图13所示，飞行器P绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞
行器的角度为θ，下列说法正确的是（）
A．轨道半径越大，周期越长
B.轨道半径越大，速度越长
C.若测得周期和张角，可得到星球的平均密度
D．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：
甲>乙>丁
B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
24.以下选项正确的是
洋葱根尖细胞有丝分裂过程中核DNA分子数与染色体数的比值变化
植物细胞体积与胞内渗透压的关系
胚胎干细胞的分化潜能
胰蛋白酶的运输模式
ABCD
25.利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是
A.过程①需使用逆转录酶
B.过程②需使用解旋酶和PCR获取目的基因
C.过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备
D.过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞
三、非选择题：
本大题共11小题。
共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表。
请回答下列问题：
光照强度
叶色
平均叶面积
（cm2）
气孔密度
（个·mm-2）
净光合速率
（molCO2·m-2·s-2）
强
浅绿
13.6（100%）
826（100%）
4.33（100%）
中
绿
20.3（149%）
768（93%）
4.17（96%）
弱
深绿
28.4（209%）
752（91%）
3.87（89%）
注：
括号内的百分数以强光照的数据作为参照
（1）CO2以方式进入叶绿体后，与结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的。
（2）在弱光下，柑橘通过和来吸收更多的光能，以适应弱光环境。
（3）与弱光相比，强光下柑橘平均每叶片的气孔总数，单位时间内平均每片叶CO2吸收量。
对强光下生长的柑橘适度遮阴，持续观察叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是，最后发生改变的是。
27．（16分）
（1）小红不小心被针刺，随即出现抬手动作，其神经反射如图15所示。
图15中传出神经元是。
b1兴奋后使c1兴奋，而b2兴奋后使c2抑制，可推测b1和b2的突触小泡放的是不同的物质。
小红抬手之后对妈妈说：
“我手指被针刺了，有点疼。
”该程一定有大脑皮层的中枢以及言语区的参与调节。
D
初次免疫
再次免疫
人数
百分比
人数
百分比
<4
1
1.2
0
0.0
4
0
0.0
0
0.0
8
1
1.2
0
0.0
16
2
2.4
0
0.0
32
8
9.5
0
0.0
64
11
13.1
0
0.0
128
31
36.9
0
0.0
256
10
11.9
0
0.0
512
14
16.6
6
7.2
1024
3
3.6
17
20.2
>1024
3
3.6
61
72.2
合计
84
100
84
100
（2）脊髓灰质炎（脊灰）病毒感染可使脊髓神经元受损而影响有关神经反射，接种疫苗是预防脊灰的有效措施。
某研究跟踪监测84名儿童先后两次接种改进的脊灰病毒灭活疫苗的免疫结果。
结果见右表，D≥4者免疫结果呈阳性，D值越高者血清中抗体浓度越高。
由表可知，初次免疫的阳性率为。
请总结再次免疫效果与初次免疫效果的差异，并分析产生差异的原因。
注：
D为儿童血清经倍比稀释后检出抗体的最大稀释倍数
28.（16分）
图16是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A、a，B、b和D、d表示。
甲病是伴性遗传病，Ⅱ－7不携带乙病的致病基因，在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：
（1）甲病的遗传方式是，乙病的遗传方式是，丙病的遗传方式是，Ⅱ-6的基因型是
（2）Ⅲ-13患两种遗传病的原因是。
（3）假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是1/100，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是，患丙病的女孩的概率是。
（4）有些遗传病是由于基因的启动子缺失引起的。
启动子缺失常导致缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。
29．（16分）
铁皮石斛是我国名贵中药，生物碱是其有效成分之一。
应用组织培养技术培养铁皮石斛拟原球茎（简称PLBs，类似愈伤组织）生产生物碱的实验流程如下：
在固体培养基上，PLBs的重量、生物碱含量随增殖培养时间的变化如图17所示，请回答下列问题：
（1）选用新生营养芽为外植体的原因是，有道外植体形成PLBs的过程称。
（2）与黑暗条件下相比，PLBs在光照条件下生长的优势体现在，，。
（3）脱落酸（ABA）能提高生物碱含量，但会抑制PLBs的生长。
若采用液体培养，推测添加适量的ABA可提高生物碱产量。
同学们拟展开探究实验验证该推测，在设计实验方案时探讨了一下问题：
①ABA的浓度梯度设置和添加方式：
设4个ABA处理组，1个空白对照组，3次重复。
因ABA受热易分解，故一定浓度的无菌ABA母液应在各组液体培养基后按比例加入。
②实验进程和取样：
实验50天完成，每10天取样，讲样品（PLBs）称重（g/瓶）后再测定生物碱含量。
如初始（第0天）数据已知，实验过程中还需测定的样品数为。
③依所测定数据确定适宜的ABA浓度和培养时间：
当某3个样品（重复样）的时，应对应的ABA浓度为适宜浓度，对应的培养时间是适应培养时间。
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为___________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_______。
31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
11/4CaSO4（s）+CO（g）⇋1/4CaS（s）+CO2（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③CO（g）⇋1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a）_______________________________；
b）____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再
生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
________________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：
SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：
搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
____________
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定______________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
实验序号
物理量
V[0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
34.
（1）（8分）某同学设计的可调电源电路如图22（a）所示，R0为保护电阻，P为滑动变阻器的滑片，闭合电键S.
①用电压表测量A、B两端的电压；将电压表调零，选择0-3V档，示数如图22（b），电压值为V.
②在接通外电路之前，为了保证外电路的安全，滑片P应先置于端.
③要使输出电压U变大，滑片P应向端.
④若电源电路中不接入R0，则在使用过程中，存在的风险（填“断路”或“短路”）.
（2）（10分）某同学根据机械能守恒定律，设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系.
①如图23（a），将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中依次增加砝码，测得相应的弹簧长度，部分数据如下表，有数据算得劲度系数k=N/m，（g取9.8m/s2）
砝码质量（g）
50
100
150
弹簧长度（cm）
8.62
7.63
6.66
②取下弹簧，将其一端固定于气垫导轨左侧，如图23（b）所示；调整导轨，是滑块自由滑动时，通过两个光电门的速度大小.
③用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释放滑块过程中，弹簧的弹性势能转化为.
④重复③中的操作，得到v与x的关系如图23（c）。
有图可知，v与x成关系，由上述实验可得结论：
对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的成正比.
35.（18分）
图24的水平轨道中，AC段的中点B的正上方有一探测器，C处有一竖直挡板，物体P1沿轨道向右以速度v1与静止在A点的物体P2碰撞，并接合成复合体P，以此碰撞时刻为计时零点，探测器只在t1=2s至t2=4s内工作，已知P1、P2的质量都为m=1kg，P与AC间的动摩擦因数为μ=0.1，AB段长L=4m，g取10m/s2，P1、P2和P均视为质点，P与挡板的碰撞为弹性碰撞.
（1）若v1=6m/s，求P1、P2碰后瞬间的速度大小v和碰撞损失的动能ΔE；
（2）若P与挡板碰后，能在探测器的工作时间内通过B点，求v1的取值范围和P向左经过A点时的最大动能E.
36.（18分）
如图25所示，足够大的平行挡板A1、A2竖直放置，间距6L.两板间存在两个方向相反的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，以水平面MN为理想分界面，Ⅰ区的磁感应强度为B0，方向垂直纸面向外.A1、A2上各有位置正对的小孔S1、S2，两孔与分界面MN的距离均为L.质量为m、电量为+q的粒子经宽度为d的匀强电场有静止加速后，沿水平方向从S1进入Ⅰ区，并直接偏转到MN上的P点，再进入Ⅱ区，P点与A1板的距离是L的k倍，不计重力，碰到挡板的粒子不予考虑.
（1）若k=1，求匀强电场的电场强度E；
（2）若2
2014年广州高考理科综合试卷答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
C
A
C
B
A
C
B
10
11
12
13
14
15
16
B
A
D
B
A
C
B
二、双选题
17
18
19
20
21
22
23
24
25
AC
AD
BD
BD
AC
AD
BC
BD
AD
7.【解析】注意抽象出化学概念，A项：
“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B项：
棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：
花生油是植物是不饱和酯类。
D项：
蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8.【解析】A项：
CaSO4微溶不可大量共存。
B项：
ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：
Fe3+和SCN-不可共存。
9.【解析】A项：
重结晶分离物质的条件是：
溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。
D项：
Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液。
10.【解析】A项：
甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：
18gH2O为1mol水有10摩尔质子。
C项：
22.4L氨水非气体不可计算。
D项：
铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
11.【解析】注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。
各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。
A项：
电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。
B项：
Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。
C项：
Ⅱ极上有铜析出。
D项：
Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
12.【解析】一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L。
由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-¬¬离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项
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