学年山东省沂水县高考化学第15周测试题.docx
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学年山东省沂水县高考化学第15周测试题
2017-2018学年第15周测试题
（本试卷满分300分，考试时间150分钟）
可用到的相对原子质量：
C-12O-16Fe-56
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：
（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
7．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是
A．升降机的Al-Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气
B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3
C．为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水
D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
B．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46NA
C．1molH2和1molI2充分反应，可得到HI分子数为2NA
D．2.2gCO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA
9．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是
A．分子式为C4H2O3B．能发生水解反应
C．一氯代物有2种D．能使酸性KMnO4溶液褪色
10.下列
实验能达到目的的是
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+
B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇
D．用溴水鉴别苯和己烯
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
P、g、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，g为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A．原子半径：
Z>Y>X
B．最简单气态氢化物的稳定性：
Y>X
C．m、n、r都含有离子键和共价键
D．m、n、t都能破坏水的电离平衡
12．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右下图所示。
下列说法正确的是
A．b极为负极
B．a极反应式：
CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
C．每处理1molCr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36L
D．每生成lmolCr（OH）3，右池n（H+）减少2mol
13.已知室温下：
下列关于1mol-L-lK3[Fe（C2O4）3]溶液说法错误的是
A．c（Fe3+）=1xl0-5mol·L-1
B．加水稀释，平衡①向右移动
C．加入等体积0.2mol·L-1KSCN溶液，溶液变为血红色
D．加入等体积0.2mol·L-1CaCl2溶液，可产生沉淀
26.（15分）
硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。
某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究。
回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用下图所示过程进行实验。
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为____。
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有____（填标号）。
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如右图，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为____。
④操作X为____。
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：
i硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2。
iiSO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃。
按下图所示的装置进行实验。
①装置C的作用为____。
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为____。
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：
只有Fe2O3；假设二：
只有Fe3O4；假设三：
Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验。
27.（14分）
从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。
（1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2。
①“浸出渣”中除硫外，还含有____（填化学式）。
②Bi2S3发生反应的化学方程式为____。
③“酸浸”过程需控制c（H+）大于1mol·L-l的原因为____。
（2）“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为____。
（3）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制（NH4）2S的加入量。
①若溶液中c（Bi3+）=0.5mol-L·1，此时c（Cu2+）可降低至____mol·L-1。
（已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6．0×10-36和2.0×10一99）
②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子
有____（填离子符号）。
（4）“电解”装置图如下。
①c为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
②a极的电极反应式为____
28.（14分）
丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如下。
（1
）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程，为提供反应所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。
①K（主反应）____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（C3H8）_。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原囚是（填“Ea1>Ea2”或“△H1>△H2”）。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（其中压强分别为l04Pa和l05Pa）。
①l04Pa时，’图中表示丙烯的曲线是____（填“i”、“ii”、“iii”或“iv”）。
②l04Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（已知：
气体分压=气体总压×体积分数）。
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的
新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应
机理如右图。
已知：
CO和H2的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1。
①右图中催化剂为____。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为____。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
右图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表，上面标有部分族及部分元素。
请根据周期表中所列的元素回答问题：
（1）第一电离能最小的元素为____（填元素符号）。
（2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂化方式为____
。
（3）属于过渡元素的有____（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为.
（4）KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为____。
（5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。
已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在。
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为____（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）。
②Al13的稳定化合价为____。
③Al14与周期表中所列元素____（填元素符号）的性质相似，其原因为。
（6）NaCl的晶胞结构如右图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构。
已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238。
①n=____。
②晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式即可）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
下列三种物质具有抗氧化、减少低密度脂蛋白等功效，其结构如下：
（1）无色花青素所含官能团名称为____。
（2）根据以上结构推测，没食子酸的核磁共振氢谱显示____组峰。
（3）没食子酸丙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__。
（4）写出符合下列条件的没食子酸丙酯的同分异构体的结构简式（任写一种）。
a．红外光谱显示，含有苯环、羟基的吸收峰b．苯环上连接的基团有三个是相同的
e．与FeCl3溶液不发牛显色反应d．能发生银镜反应和水解反应
（5）F与类儿茶素互为同分异构体，其合成路线如下：
①试剂X为____。
②A生成D的反应类型为____。
③E发生缩聚反应，生成的高分子化合物的结构简式为____。
④C+E→F反应的化学方程式为____。
（6）参照上述合成路线，以苯酚和含1～2个碳原子的有机物为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线____。
15周化学周三测答题纸
姓名:
学号:
26
（1）①
②
③
④
（2）①
②
③
27
（1）①
②
③
（2）
（3）①
②
（4）①
②
28
（1）①
②
（2）①
②
（3）①
②
③
[选作][35][36]
15周周三测答案
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