第二节电解质较难.docx

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第二节电解质较难

第二章第二节电解质

一.电解质和非电解质:

1.电解质:

：

在水溶液熔融状态下，由于电离出阴阳离子而能够导电的

例：

酸、碱、盐等都是电解质

2.非电解质：

在水溶液熔融状态下，均不能电离出阴阳离子而导电的.

例：

酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3

注意：

①电解质、非电解质均是化合物。

金属单质既不是电解质也不是非电解质

②电解质与电解质溶液的区别。

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物

③电解质必须是自身电离而导电

二.强电解质与弱电解质:

1.强电解质：

在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：

NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、AgCl

2.弱电解质：

在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物

弱酸：

CH3COOH、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、HF

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3

水：

H2O

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3

2.现有以下物质：

1.NaCl晶体2.液态HCl3.CaO固体4.熔融KCl5.蔗糖6.铜7.CO28.H2SO49.KOH固体

（1）以上物质中能导电的是。

（2）以上物质中属于电解质的是属于非电解质的是

（3）以上物质，溶于水后所形成的溶液能导电的是。

3.判断下列说法正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质

D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

G.强电解质都易溶于水H.盐酸是电解质

二.离子方程式:

1．不在溶液中进行的反应不写离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。

2．对于微溶物在离子反应中有三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式。

如CO2气体通入

澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3

溶液：

Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

3.与量有关的离子方程式的书写

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

（1）某些氧化还原反应

例如：

FeBr2溶液与不同量的氯水混合。

当氯水少量时：

当FeBr2与Cl2为1∶1时：

当氯水足量时：

（2）铝盐溶液与强碱溶液的反应

铝盐过量：

强碱过量：

（3）酸性氧化物与碱溶液反应

碱过量：

碱不足：

类似的还有SO2与碱的反应。

（4）酸式盐与碱溶液的反应

①Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合

NaHSO4溶液足量时：

NaHSO4溶液少量时

②Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合

NaOH溶液足量时：

NaOH溶液少量时：

（5）铁和稀HNO3的反应

铁不足：

铁过量：

（6）部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强酸（如盐酸）的反应

盐酸不足：

盐酸过量：

4.下列离子方程式正确的是（）

A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

三．判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：

一色、二性、三特殊、四反应。

1.一色——溶液颜色：

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在

2.二性——溶液的酸、碱性：

（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-等）均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊：

指三种特殊情况：

（1）[Al（OH）4]-与HCO3-不能大量共存：

[Al（OH）4]-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-+H2O

（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、SO32-、I-等发生氧化还原反应,这一种组合常常较为隐蔽，做题时要特别注意；

（3）NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存

（1）复分解反应，如Ca2+与CO32-、NH4+与OH-、H+与CH3COO-等；

（2）氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与Br-，H+与S2O32-等；

（3）相互促进的水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与[Al（OH）4]-、Al3+与S2-等；

（4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。

注意：

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

5.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-B.Na+、[Al（OH）4]-、K+、SO42-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

6.室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

一选择题

1.（2009·宁夏，12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

2.（2009·全国Ⅱ，13）含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

3.（2009·江苏，11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

4.（2009·上海，18改编）下列离子方程式正确的是（）

A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2++H2S=CuS↓+H+

C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+

D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

5.（2009·广东，12）下列离子方程式正确的是（）

A.向盐酸中滴加氨水：

H++OH-=H2O

B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

6.（2009·重庆理综，8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-、Br-B.H+、Fe2+、SO32-、NO32-

C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

7.（2008·天津理综，11）下列离子方程式书写正确的是（）

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2++CO32-=CaCO3↓

B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：

IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

9.M和N两种溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子：

K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A.OH-、CO32-、SO42-B.Cl-、S2-、SO42-

C.NO3-、CO32-、S2-D.Cl-、NO3-、SO42-

10.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（）

11.下列各组溶液互滴操作，实验现象相同、离子方程式相同且都是非氧化还原反应的是（）

A.苏打溶液与盐酸B.硝酸亚铁溶液与稀盐酸

C.碳酸氢钙溶液与澄清石灰水D.明矾溶液与氢氧化钡溶液

12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

13.（8分）有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。

取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

排除存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色。

排除存在。

（3）另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

则可排除存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明

存在，又排除存在。

（5）根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。

14.（9分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

。

（4）写出由F→H的化学方程式：

。

15.某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al（OH）4]—、MnO

、CO

、SO

中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________

（2）一定存在的离子是______________________________________________

（3）判断沉淀乙成分的方法是___________________________________________

16．（10分）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH

、Cl－、

Mg2＋、Ba2＋、CO

、SO

，现取三份溶液各100mL分别进行如下实验：

第一份：

加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份：

加足量的NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。

第三份：

加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥后，得到沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？

________（填“一定”或“不一定”），理由是________________________________________。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为______________（填化学式），形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量为________________________。

（4）综合上述实验，得出的下列结论中正确的是________（填字母）。

A．该混合液中一定含有K＋、NH

、CO

、SO

，可能含有Cl－，且n（K＋）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有NH

、CO

、SO

，可能含有K＋、Cl－

C．该混合液中一定含有NH

、CO

、SO

，可能含有Mg2＋、K＋、Cl－

D．该混合液中一定含有NH

、SO

，可能含有Mg2＋、K＋、Cl－

17.（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

18.（2010广东理综卷）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以

-锂辉石（主要成分为Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

19．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag＋

Ba2＋

Al3+

阴离子

OH－

Cl－

SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：

ABCD，E

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

20.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子

不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E的化学式分别为

、、、、；

（2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是

AB（填“<”、“>”或“=”）l

（3）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为mo1．

1D2

（1）4、6

（2）1、2、3、4、8、95、7（3）1、2、3、4、7、8、9

3BC4B5A6D

1D2B3C4D5C6D7B8B9D10A11C12D

13.14.

15．

（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO

（2）Na＋、[Al（OH）4]—、CO

（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4

16.答案　

（1）不一定　因为碳酸银、硫酸银都是沉淀

（2）NH

　0.8mol·L－1

（3）BaCO3、BaSO4　CO

0.04mol、SO

0.02mol

（4）A

17.【解析】（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：

Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4其他解析见答案

【答案】

（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

18.解析：

（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3）

可以氧化

为

，石灰乳和

使得

沉淀

（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是

离子方程式为：

（5）母液中的溶质是

、

，可以回收

。

答案：

（1）加快反应速率

（2）石灰石

（3）Fe2+、Mg2+、Ca