B.阴离子的还原性：
Y>W
C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D.a一定由W、X两种元素组成
20.CuSQ4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X中含
有SQ、SQ。
下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SQ与HNQ物质的量之比最好为3:
2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100C所得混合气体X中Q为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
第n卷（非选择题，共50分）
21.（7分）A、B、C、DE都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价
阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2
型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是。
（2）A与E形成的最简单化合物的电子式为。
（3）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：
（用化学式表示，且用>符
号连接）。
解释原因。
（4）E的氢化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有
。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为
22.（8分）已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发
展水平的标志。
下列是有机物A〜G之间的转化关系：
5和Cu*A
—定^岸产
⑤
请回答下列问题:
（1）A的官能团的名称是
的结构简式是
（2）
该反应类
E是一种具有香味的液体，由B+DHE的反应方程式为
型是；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是;
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点
12.27°C）进行应急处理•写出由A制F的化学反应方程式。
（5）E的同分异构体能与NaHCO溶液反应，写出该同分异构体的结构简式。
23.（10分）乙醚（CHCHOCHCH）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140C制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）：
浓硫酸
■
2CHCHOH140cCHCHOCHCH+HzO
品红彳晤更
沸点/c
水溶性
密度（g/mL）
乙醇
78
混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7
回答下列问题：
（1）温度计X的水银球应位于。
（2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是。
（3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。
为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH
溶液、水洗涤；然后用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。
1洗涤操作应在（填仪器名称）中进行。
2蒸馏精制时，最好的加热方式是。
3若实验中使用了57.5mL无水乙醇，最后得到乙醚18.0mL，则乙醚的产率为。
（4）实验中，发现A中的液体会变黑；E中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
1A中溶液颜色变黑的原因是
2乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该
副反应的化学方程式为。
（5）要证明该反应中有CO2生成，在F后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F
中的液体改为溶液。
24.（8分）tC时，将2molSQ和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下
反应：
2SO（g）+O2（g）=2SO（g）。
2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物Q还
剩余0.8mol。
请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为;平衡时，SQ
转化率为
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.SO的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nm0ISO2的同时消耗nm0IO2
E.相同时间内消耗2nm0ISO2的同时生成nm0IO2
F.混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入02
•扩大容器的体积
C.使用正催化剂D.升高温度E.向容器中通入氦气。
（4）t2C时,若将物质的量之比n（SO2）:
n（0沪1：
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%则S02的转化率为
25.（7分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列
问题：
①下列说法正确的是。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B•乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲
乙（填“>”、“<”或
3请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
4当甲中溶液质量增重31.5克时，电极上转移电子数目为
（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。
通甲烷一极的
电极反应方程式为。
26.（10分）以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，
变废为宝。
工业上，可利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO制备高档颜料
铁红（Fe2O3）和回收（NH02SO,具体生产流程如下。
已知：
铵黄铁矶的化学式为（NH4）2Fe6（SQ）4（OH）12。
废
A
r
fl?
■-
结
过
「勰液何收渕液
熔解
液
USB
A
钱黄铁矶晶体為滨液
铁红一…滤
（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填字母）。
A.氨水B•氢氧化钠溶液C•盐酸D•硫酸
（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？
（写
出一点即可）。
（3）物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是。
氧化过程中
发生反应的离子方程式为。
（4）根据右图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：
。
（5）铵黄铁矶中可能混有的杂质有Fe（0H）3、。
铵黄铁矶与氨水反应
的离子方程式为。
四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高一下学期期末模拟考试（6月）
化学试題瘵考菩案
1-10:
BACDCCBCBA11-20:
CCDAADCDCC
21.（7分）
（1）第三周期nA族；（1分）
（2）（1分）；（3）HF>HCl（1分）；HF分子间存在氢键（1分）
（4）离子键和共价键（或离子键和极性键）（1分）
（5）3Fe+8H+2NO-=3Fe+2Nd+4H2O（2分）
22.（8分，每空1分）
（1）碳碳双键；CfCHO
煨医SO*
（2）CHCHOH+CiCOOHCHCOOCCH+HaO;酯化反应（或取代反应）
（3）
催化剂
（4）CH2=CH+HCI‘CHCHCI；
（5）CHsCHCHCOOH（CH3）2CHCOOH各1分）
23.（10分）
（1）液面以下（或液面下但不接触容器内壁）（1分）
（2）防止乙醇被蒸出（提高乙醇的利用率）（1分）
（3）分液漏斗（1分）水浴加热（1分）34.1%（2分）
（4）浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒（1分）
C2H5OH+6I2SQ（浓）2COf+6SQ+9HOf（2分）
（5）酸性KMnO4溶液（1分）
24.（8分）
（1）0.1mol.L-1.min-1（1分）20%（1分）
（2）ABE（2分）；（3）ACD（2分）；（4）80%（2分）
一2+
25.（7分）
（1）BD（1分）;>（1分）;Zn—2e===Zn（1分）;Na（2分）
（2）CH4+1OO』8e-=CQ2-+7H2O（2分）
26.（10分）
（1）D（1分）
（2）将废渣粉碎、加热、搅拌等（1分）
（3）原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质（1分答对一点就给分）；
4Fe2++Q+4H+===4Fe3++2HzO（2分）
（4）80C,pH=1.5（1分）
（5）Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO（2分）Fe3++3NH?
H2O=Fe（OH》J+3NH+（2分）
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