高中元素化合物方程式总结.docx
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高中元素化合物方程式总结
元素化合物方程式总结
一、金属及其化合物的化学反应方程式
1、钠露置于空气中生成白色固体：
2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：
3、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：
离子方程式
4、氧化钠与氧气反应：
5、钠与硫酸铜溶液反应：
离子方程式
6、钠与氯化铁溶液反应：
离子方程式
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
离子方程式
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，
9、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：
离子方程式
②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：
离子方程式
10、小苏打受热分解：
11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程）：
12、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：
离子方程式
13、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：
14、少量NaHSO4和Ba（OH）2的反应：
离子方程式
15、足量NaHSO4和Ba（OH）2的反应：
离子方程式
16、少量NaHCO3和Ca（OH）2的反应：
离子方程式
17、足量NaHCO3和Ca（OH）2的反应：
离子方程式
18、少量Ca（HCO3）2和NaOH的反应：
离子方程式
19、足量Ca（HCO3）2和NaOH的反应：
离子方程式
20、金属锂在空气中燃烧：
21、金属镁在水中加热：
22、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：
23、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：
24、铁和水蒸气的反应：
25、FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，他们都能与酸发生反应，相关的离子方程式：
26、FeSO4和苛性钠溶液反应的化学方程式：
。
在这个实验中，为了使白色沉淀保留时间延长，可采取哪些措施？
如果不采取措施，会发生的现象？
。
方程式。
27、氢氧化铁受热分解____________________________________________________
28、除杂（写离子方程式）：
FeCl3（FeCl2）__________________________________________________
FeCl2（FeCl3）__________________________________________________
29、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应
；离子方程式
30、铝和盐酸反应
离子方程式
31、铝和氢氧化钠反应
离子方程式
32、铝与三氧化二铁的铝热反应__________________________________________
33、Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）
离子方程式
34、Al（OH）3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）
离子方程式
二、氯及其化合物的化学反应方程式
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：
2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：
3、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：
离子方程式
4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
5、氯气尾气的吸收原理：
离子方程式
6、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）：
漂白粉的失效：
（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7、氯气的实验室制法：
（仪器：
分液漏斗，圆底烧瓶）：
离子方程式
8、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：
离子方程式
9、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：
离子方程式
10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：
离子方程式
三、硫及其化合物的化学反应方程式
1.铁与硫加热时反应：
2.铜与硫加热时反应：
3.硫和氢气加热时反应：
4.硫和氧气气点燃时反应：
5.硫化氢和二氧化硫：
6.二氧化硫与水反应：
7.二氧化硫与氧气反应：
8.三氧化硫与水反应：
9.等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理：
离子方程式：
10.浓硫酸与铜反应：
11.浓硫酸与木炭反应：
四、氮及其化合物的化学反应方程式
1.氮气和氧气放电下反应：
2.氮气和氢气反应（工业合成氨）：
3.氮气和镁点燃时反应：
4.一氧化氮和氧气反应：
5.二氧化氮溶于水：
离子方程式：
6.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：
7.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：
8.氨溶于水（平衡移动原理）：
9.氨和氯化氢反应：
10.氨的催化氧化：
11.氯化铵受热分解：
12.碳酸氢氨受热分解：
13.实验室制氨气原理：
14.实验室简易制氨气原理：
①加热浓氨水:
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO（平衡移动原理）：
15.浓硝酸光照（或受热）分解：
16.浓硝酸与铜反应：
离子方程式：
17.稀硝酸与铜反应：
离子方程式：
五、硅及其化合物的化学反应方程式
1.工业制备高纯硅：
①制得粗硅（焦碳在高温下还原二氧化硅）：
②粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）反应：
③经氢气还原制得纯硅：
2.二氧化硅与HF反应：
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：
元素化合物方程式总结答案
一、金属及其化合物的化学反应方程式
1、钠露置于空气中生成白色固体：
4Na+O2=2Na2O
2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：
2Na+O2
Na2O2（淡黄色固体）
3、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑）
4、氧化钠与氧气反应：
2Na2O+O2
2Na2O2
5、钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑）
6、钠与氯化铁溶液反应：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
（6Na+6H2O+2Fe3+=Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑）
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
9、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-
10、小苏打受热分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合有离子方程式：
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
12、碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）
13、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
14、少量NaHSO4和Ba（OH）2的反应：
NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH
（H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O）
15、足量NaHSO4和Ba（OH）2的反应：
2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
（2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O）
16、少量NaHCO3和Ca（OH）2的反应：
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH
（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
17、足量NaHCO3和Ca（OH）2的反应：
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）
18、少量Ca（HCO3）2和NaOH的反应：
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）
19、足量Ca（HCO3）2和NaOH的反应：
Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
20、金属锂在空气中燃烧：
4Li+O2
2Li2O
21、金属镁在水中加热：
Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
22、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
23、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：
3Fe+2O2
Fe3O4
24、3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
25、FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
26、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓隔绝氧气白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
27、2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
28、除杂（写化学方程式）：
FeCl3（FeCl2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2（FeCl3）2FeCl3+Fe=3FeCl2
29、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
30、铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）
31、铝和氢氧化钠反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑）
32、铝与三氧化二铁的铝热反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
33、Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+=2Al3++3H2O）
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）
34、Al（OH）3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O）
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）
二、氯及其化合物的化学反应方程式
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：
Cu+Cl2
CuCl2
2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：
H2+Cl2
2HCl
3、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO
2HCl+O2↑
5、氯气尾气的吸收原理：
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O）
6、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7、氯气的实验室制法：
（仪器：
分液漏斗，圆底烧瓶）：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
8、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：
Cl2+2I-=I2+2Cl-
9、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：
Br2+2I-=I2+2Br-（单质碘遇淀粉溶液变蓝色）
10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
三、硫及其化合物的化学反应方程式
1.铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：
Fe+S
FeS（黑色固体，不溶于水）
2.铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：
2Cu+S
Cu2S（+1价铜）
3.硫和氢气加热时反应：
H2+S
H2S
4.硫和氧气气点燃时反应：
S+O2
SO2
5.硫化氢和二氧化硫：
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
6.二氧化硫与水反应：
SO2+H2O⇌H2SO3
7.二氧化硫与氧气反应：
2SO2＋O2
2SO3
8.三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
9.等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
10.浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
11.浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
四、氮及其化合物的化学反应方程式
1.氮气和氧气放电下反应：
N2+O2
2NO2NO+O2＝2NO2
2.氮气和氢气反应（工业合成氨）：
N2+3H2
2NH3
3.氮气和镁点燃时反应：
N2+3Mg
Mg3N2
4.一氧化氮和氧气反应：
2NO+O2＝2NO2
5.二氧化氮溶于水：
3NO2+H2O
2HNO3+NO
离子方程式：
3NO2+H2O
2H++2NO3-+NO
6.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
7.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
8.氨溶于水（平衡移动原理）：
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
9.氨和氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl（遇浓盐酸时空气中有白烟）
14.氨的催化氧化：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
15.氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
16.碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
17.实验室制氨气原理：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
18.实验室简易制氨气原理：
①加热浓氨水:
NH3•H2O
NH3↑+H2O
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO（平衡移动原理）：
NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O
15.浓硝酸光照（或受热）分解：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
16.浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
离子方程式：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
18.稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
五、硅及其化合物的化学反应方程式
1.工业制备高纯硅：
①制得粗硅（焦碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2+2C
Si+2CO↑
②粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）反应：
Si+HCl
SiHCl3+H2
③经氢气还原制得纯硅：
SiHCl3+H2
Si（纯硅）+3HCl
2.二氧化硅与HF反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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