九年级考试化学试题.docx

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九年级考试化学试题

九年级化学模拟考试试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S：

32C!

：

35．5Ca：

40Cu：

64Fe：

56Zn：

65Ba：

137

一、选择题（每小题2分，共48分。

每小题只有一个正确选项）

1、联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。

下列提法不符合其宗旨的是（）

A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域

B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质

C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情

D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品

2、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。

该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）

A.锡B.硒C.氧D.硅

3、某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　）。

（A）用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液

（B）用托盘天平称取11.7gCuO粉末

（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

（D）温度计上显示的室温读数为25.68℃

4、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。

则下列说法错误的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7

D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

5、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3

6、可以长期露置于空气中而不变质的是（）

A、生石灰B、氢氧化钠C、硫酸钠D、石灰水

7、某反应可表示为:

mM+nHCl+O2=xMCl2+yH2O，则x的值为（）

A、2B、4C、6D、8

8、下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH明显增大的是（）

A、饱和石灰水（CO2）B、稀硫酸（氯化钡）

C、稀盐酸（氢氧化钠）D、氢氧化钠溶液（硫酸铜）

9、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）

A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13

10、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。

据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）

A、活性炭B、石蕊溶液C、无水硫酸铜D、淀粉溶液

11、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。

例如：

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。

根据上述观点，下列说法中不正确的是（）

A、NaF的水解产物是NaOH和HFB、CaOH2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

12、闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（）

A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定

C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3

D．O3与O2的相互转化是物理变化

13、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）

A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰

14、在20℃时，将一定量的饱和石灰水分成两份。

一份降温至10℃得溶液A，向另一份中加入少量CaO得溶液B。

关于A和B的下列说法正确的是（）

A、A和B所含溶质的量相等B、A和B所含溶剂的量相等

C、A和B溶液总质量量相等D、A和B的溶质质量分数相等

15、在盐的组成中一定含有的元素是（）

A、金属元素B、氧元素C、非金属元素D、金属元素和非金属元素

16、已知一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg（两分子中的硫原了和氧原子分别相同）若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（    ）

  A、16m/（m-n）      B、16n/（m-n）      C、16n/（n-m）    D、32n/（m-n）

17、两金属A和B的相对分子质量之比为8：

9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：

4．则两金属的化合价之比为（　　）：

Ａ１:

２　Ｂ　２:

1　Ｃ　３:

２　Ｄ2:

3

18、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：

甲+乙→丙+丁

A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱

B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应

C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g

D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应

19、气体M由H2、CO、CO、HCl四种气体中的几种混合而成，将M依次通过氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、足量的浓硫酸（每步反应中气体反应完全），最后还有气体导出，则M中一定有的气体是（）

A、H2B、COC、CO2D、HCl

20、为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内可能的气体是（）

A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气

21、在氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入锌片，锌片上无变化。

则滤液中（）

A、一定无氯化铜，可能含氯化锌B、一定无氯化铜，一定含氯化锌

C、一定含氯化铜和氯化锌D、一定含有氯化锌，可能含有氯化铜。

22、.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为

A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

23、由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。

常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）　　

A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C8H8

24、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：

①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。

其中正确的一组是

A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

二、填空题：

（共16分）

25、（3分）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式为，它与盐酸反应的化学方程式为。

26、（4分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。

试求：

（1）X、Y、Z原子核内的质子数     、     、     。

（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是　　　　　　　　　　。

27、（3分）Fe3O4中铁元素有两种价态，+2价和+3价，氧显-2价。

Fe3O4还可以写成Fe+XFe+Y[Fe+YO4]的形式，则Y=，已知在加热的条件下，Fe3O4可与浓盐酸反应，试写出该反应的化学方程式。

28、（3分）1999年3月，比利时爆发了震惊世界的食品污染事件，其罪魁祸首是二噁英【（C6H3Cl）2O2】.请回答：

（1）二噁英由种元素组成，每个二噁英分子中共有个原子，

（2）二噁英分子中，Cl原子能否与H原子结合（填能或不能）

29、（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：

2，请写出该气体各种可能的组成情况：

_________________________________________________________________。

三、推断题：

（共15分）

30．（3分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。

向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7　g。

该金属的相对原子质量为__________。

可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。

31、（5分）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。

实验记录如下：

（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；

（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；

（5）将B和C混合，没有沉淀生成。

由以上实验确定：

A是，B是，C是，

D是，E是。

32、（7分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。

（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。

从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于（A.酸B.碱C.盐D.氧化物）；

（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；

（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、

。

三、实验题

33、（4分）下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。

A瓶中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　，B瓶中石灰水的作用是　　　　　　　　　　，D瓶中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　。

此实验说明植物具有　　　　　　。

34、（11分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。

以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。

如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：

A、稀硫酸；B、锌粒；C、3％H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。

请回答以下问题：

（1）实验开始前必须进行的操作是；

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式（装置用字母表示）：

化合反应，发生在装置中；

分解反应，发生在装置中；

置换反应，发生在装置中；

复分解反应，发生在装置中。

四、计算题

35.（6分）常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。

当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:

当碱液加至60g时,溶液PH=7求:

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

答案：

一、选择题（每小题2分，共48分）

1、D2、D3、B4、D5、B6、C7、A8、C9、C10、B11、C12、B13、D14、C15、B16、B17、B

18、D19、C20、B21、B22、C23、B24、D

二、填空题：

25、（各1分）Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

26、（每空1分，共4分）

（1）12、6、8

（2）84

27、3（1分）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）

28、（每空1分，共3分）422不能

29．（3分）CO、CO2；CO、02；CO、02、CO2，

三实验题：

30、（每空1分，共3分）40CaCaCl2

31、（每空1分，共5分）BaCl2，K2S04，KCl，AgNO3，K2CO3

32．（7分）

（1）C（1分）

（2）BaCO3（1分）NaHSO4（1分）

（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）

BaCl2+NaHSO4==BaSO4↓+NaCl+HCl（2分）

33、（每空1分，共4分）吸收空气中的CO2，检验空气中的CO2是否被吸收完全，澄清溶液变浊。

呼吸作用。

35（每空1分，共11分）、

（1）检查装置的气密性

（2）稀盐酸，石灰石（其他合理答案也可得分）

（3）化合反应CO2+H2OH2CO3G

分解反应2H2O22H2O+O2↑D

置换反应Zn十H2SO4ZnSO4+H2↑B

复分解反应CaCO3+2HCICaCl2+H2CO3F

29.（5分〉解:

（1）设原混合物中硫酸的质量为x

H2SO4+Ba（OH）2=BaS04↓+2H20

98171

x2Ogx171%

98:

171=x:

2Ogxl7.1%

.x=196g

原混合液中硫酸的质量分数为1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈3分〉

（2）.设pH=7时,溶液中溶质BaCl2的质量为y

2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H20

171208

（6Og-2Og）×17.1%y

171:

208=（6Og-2Og）×17.1%:

y

y=8.32g（3分）

答:

原混合液中硫酸的质量分数为9.8%:

当pH=7时溶液中的溶质BaCl2为8.32g.