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化学工艺学答案
篇一：
化学工艺学答案
※<习题一>
第2章化学工艺基础
2-3何谓化工生产工艺流程？
举例说明工艺流程是如何组织的？
答：
化工生产工艺流程——将原料转变成化工产品的工艺流程。
教材上有2个例
子。
2-4何谓循环式工艺流程？
它有什么优缺点？
答：
循环流程的特点：
未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器。
循环流程的优点：
能显著地提高原料利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗，
也减少了对环境的污染。
循环流程的缺点：
循环体系中惰性物质和其他杂质会逐渐积累，对反应速率和产
品产率有影响，必须定期排出这些物质以避免积累。
同时，大量循环物料的输送
会消耗较多动力。
2-5何谓转化率？
何谓选择性？
对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选
择性两个指标？
答：
转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的百分率。
选择性是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反
应物总量之比。
在复杂反应体系中，选择性表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映
原料的利用是否合理。
有副反应的体系，希望在选择性高的前提下转化率尽可能高。
但是，通常使转化
率提高的反应条件往往会使选择性降低，所以不能单纯追求高转化率或高选择
性，而要兼顾两者，使目的产物的收率最高。
2-6催化剂有哪些基本特征？
它在化工生产中起到什么作用？
在生产中如何正
确使用催化剂？
答：
三个基本特征：
①催化剂是参与了反应的，但反应终了时，催化剂本身未发生化学性质和数量的
变化。
②催化剂只能缩短达到化学平衡的时间，但不能改变平衡。
③催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。
在化工生产中的作用主要体现在以下几方面：
⑴提高反应速率和选择性。
⑵改进操作条件。
⑶催化剂有助于开发新的反应过程，
发展新的化工技术。
⑷催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
在生产中必须正确操作和控制反应参数，防止损害催化剂。
催化剂使用时，必须在反应前对其进行活化，使其转化成具有活性的状态，应该
严格按照操作规程进行活化，才能保证催化剂发挥良好的作用。
应严格控制操作条件：
①采用结构合理的反应器，使反应温度在催化剂最佳使用
温度范围内合理地分布，防止超温；②反应原料中的毒物杂质应该预先加以脱除，
使毒物含量低于催化剂耐受值以下；③在有析碳反应的体系中，应采用有利于防
止析碳的反应条件，并选用抗积碳性能高的催化剂。
在运输和贮藏中应防止催化剂受污染和破坏；固体催化剂在装填时要防止污染和
破裂，装填要均匀，避免“架桥”现象，以防止反应工况恶化；许多催化剂使用
后，在停工卸出之前，需要进行钝化处理，以免烧坏催化剂和设备。
2-10假设某天然气全是甲烷，将其燃烧来加热一个管式炉，燃烧后烟道气的摩
尔分数组成（干基）为86.4%N2、4.2%O2、9.4%CO2。
试计算天然气与空气的摩
尔比，并列出物料收支平衡表。
解：
设烟道气（干基）的量为100mol。
反应式：
CH4+2O2CO2+2H2O
分子量：
16324418
反应转化的量：
9.42×9.49.42×9.4
则产物的量为：
N2：
86.4mol×28＝2419.2g
O2：
4.2mol×32＝134.4g
CO2：
9.4mol×44＝413.6g
H2O：
2×9.4mol×18＝338.4g
原料的量为：
N2：
86.4mol×28＝2419.2g
O2：
（4.2+2×9.4）mol×32＝736g
CH4：
9.4mol×16＝150.4g
CH4/空气（摩尔比）＝9.4/（86.4+23）×100％＝8.6%
列物料衡算表得
组分输入输出
molmol%gWt％molmol%gWt％
N286.472.72419.273.286.472.72419.273.2
O22319.473622.34.23.5134.44.1
H2O18.815.8338.410.2
CH49.47.9150.44.5
CO29.47.9413.612.5
∑118.8100.03305.6100.0118.899.93305.6100.0
2-13一氧化碳与水蒸气发生的变换反应为CO＋H2OCO2＋H2，若初始混合原料的
摩尔比为H2O／CO＝2／1，反应在500℃进行，此温度下反应的平衡常数Kp＝
P（CO2）?
P（H2）／P（H2O）?
P（CO）＝4.88，求反应后混合物的平衡组成和CO的平衡
转化率。
解：
设初始原料中＝1mol，则＝2mol，达到平衡时，CO转化了mmol。
由CO＋H2OCO2＋H2
转化量mmmm
平衡时＝1－m=2－m生成＝＝m产物总量n＝∑＝3，平
衡时＝＝m/3
由4.88＝＝得m＝0.865Xco＝0.865/1＝86.5%
平衡组成:
＝0.045＝0.378＝＝0.288
2-15将纯乙烷进行裂解制取乙烯，已知乙烷的单程转化率为60%，若每100Kg
进裂解器的乙烷可获得46.4Kg乙烯，裂解气经分离后，未反应的乙烷大部分循
环回裂解器（设循环气只是乙烷）在产物中除乙烯及其他气体外，尚含有4Kg
乙烷。
求生成乙烯的选择性、乙烷的全程转化率、乙烯的单程收率、乙烯全程收
率和全程质量收率。
解：
进反应器的乙烷量=100/30=3.333kmol
产物中乙烷量=4/30=0.133kmol，生成乙烯46.4所转化的乙烷量
=46.4/28=1.657kmol
转化的乙烷量=60%×3.333=2.000kmol，未转化的乙烷量=3.333-2.000=1.333
kmol
设未反应的乙烷除了有0.133kmol随产物乙烯带走外，其余全部返回到反应器
中，
即1.333-0.133=1.2kmol
则新鲜乙烷量=3.333-1.2=2.133kmol，乙烯选择性=1.657/2.0=82.9%乙烷的全程转化率=2.0/2.133=93.8%，乙烯的单程收率=1.657/3.333=49.7%
乙烯全程收率=1.657/2.133=77.7%，乙烯全程质量收率=46.4/（30×2.133）
=72.5%
第3章
3-4提高反应温度的技术关键在何处？
应解决什么问题才能最大限度提高裂解
温度？
答：
裂解反应的技术关键之一是采用高温-短停留时间的工艺技术。
提高裂解温
度，必须提高炉管管壁温度，而此温度受到炉管材质的限制。
因此，研制新型的
耐热合金钢是提高反应温度的技术关键。
当炉管材质确定后，可采用缩短管长（实际上是减少管程数）来实现短停留时间
操作，才能最大限度提高裂解温度。
或者改进辐射盘管的结构，采用单排分支变
径管、混排分支变径管、不分支变径管、单程等径管等不同结构的辐射盘管，这
些改进措施，采用了缩小管径以增加比表面积来提高传热面积，使壁温下降，提
高了盘管的平均传热强度，由此达到高温-短停留时间的操作条件。
3-5为了降低裂解烃分压，通常加入稀释剂，试分析稀释剂加入量确定的原则是
什么？
答：
工业上常用水蒸气作为稀释剂，加水蒸气量的原则：
水蒸气的加入量随裂解原料不同而异，一般是以能防止结焦，延长操作周期为前
提。
若加入过量的水蒸气，可使炉管的处理能力下降，增加了炉子热负荷，也增
加了水蒸气的冷凝量和急冷剂用量，并造成大量废水。
3-8裂解气出口的急冷操作目的是什么？
可采取的方法有几种？
你认为哪种
好？
为什么？
若设计一个间接急冷换热器其关键指标是什么？
如何评价一个急
冷换热器的优劣？
答：
从裂解管出来的裂解气是富含烯烃的气体和大量水蒸汽，温度在727-927℃，
由于烯烃反应性强，若在高温下长时间停留，仍会继续发生二次反应，引起结焦，
并使烯烃收率下降，因此必须使裂解气急冷以终止反应。
采取的方法有两种：
直接急冷和间接急冷。
我认为间接急冷比较好。
一般情况下，因为直接急冷的急冷剂是用油或水，急冷
下来的油水密度相差不大，分离困难，污水量大，不能回收高品位的热能。
而间
接急冷可回收高品位热能，产生高压水蒸汽作为动力能源以驱动三机等机械（三
机：
裂解气压缩机、乙烯压缩机、丙烯压缩机），可减少对环境的污染程度。
关键指标是急冷换热器的运转周期应不低于裂解炉的运转周期。
为了减少裂解气
在急冷换热器内的结焦倾向，使之能正常操作，控制指标：
一是增大裂解气在急冷换热器中的线速度，一般控制裂解气在急冷换热器中的停
留时间小于0.04秒；二是必须控制裂解气的出口温度要高于裂解气的露点。
评价急冷换热器的优劣：
急冷换热器的结构必须满足裂解气急冷的特殊条件：
急冷换热器管内通过高温裂解气，入口温度约827℃，压力约110KPa（表），要求在极短时间内（0.1S），将裂解气温度降到350-360℃，传热的热强度达400103KJ/m2?
h；管外走高压热水，温度约为320-330℃，压力8-13MPa，由此可知，急冷换热器与一般换热器不同的地方是高热强度，管内外必须同时承受很大的温度差和压力差，同时又要考虑急冷管内的结焦操作操作条件极为苛刻。
3-9裂解气进行预分离的目的和任务是什么？
裂解气中要严格控制是杂质有哪些？
这些杂质存在的害处？
用什么方法除掉这些杂质，这些处理方法的原理是什么？
答：
任务：
将急冷后的裂解气进一步冷却至常温，并在冷却过程中分馏出裂解气中的重组分（如燃料油、裂解汽油、水分）。
目的：
①经预分馏处理，尽可能降低裂解气的温度，从而保证裂解气压缩机的正常运转，并降低裂解气压缩机的功耗。
②裂解气经预分馏处理，尽可能分馏出裂解气的重组分，减少进入压缩分离系统的负荷。
③在裂解气的预分馏过程中将裂解气中的稀释蒸汽以冷凝水的形式分离回收，用以再发生稀释蒸汽，从而大大减少污水排放量。
④在裂解气的预分馏过程中继续回收裂解气低能位热量。
裂解气中含有H2S、CO2、H2O、C2H2、CO等气体杂质，若不脱除，进入到乙烯、丙烯产品中，影响产品质量，故必须脱除杂质。
⑴酸性气体的脱除
裂解气中的酸性气体主要是指CO2和H2S，这些酸性气体含量过多时，会带来如下危害：
H2S：
能腐蚀设备管道，使干燥用的分子筛寿命缩短，还能使加氢脱炔和甲烷化用的催化剂中毒。
CO2：
在深冷操作中会结成干冰，堵塞设备和管道，影响正常生产。
当乙烯、丙烯产品中的酸性气体含量不合格时，可使下游加工装置的聚合过程或催化剂中毒。
所以，必须将这些酸性气体脱除，要求将裂解气中的H2S和CO2的摩尔含量分别脱除至110-6以下。
裂解气中的酸性气体，一般是用物理吸收法或化学吸收法脱除，应用最广泛的是以NaOH溶液作吸收剂的碱洗法，其次是以乙醇胺溶液作吸收剂的再生法。
⑵为避免低温系统冻堵，要求将裂解气中水含量（质量分数）降至110-6以下。
因为裂解分离是在-100℃以下进行，此时水能结冰，也能与烃生成固体结晶水合物，这些物质结在管壁上，轻则增大动力消耗，重则使设备和管道堵塞，影响正常生产，所以要进行干燥脱水处理。
因为含水量不高（裂解气中饱和水量为600-70010-6），要求脱水后物料含水量极少，故工业上应用最广泛的是分子筛、活性氧化铝硅胶为干燥剂的固体吸附法。
⑶裂解气中含有少量的炔烃，乙炔富集于C2馏分，甲基乙炔和丙二烯富集于C3馏分，若将它们混于乙烯、丙烯产品用于衍生物的生产过程，特别是用于聚合反应时，影响聚合催化剂寿命，产生不希望的副产品，恶化产品质量，形成不安全因素。
因此，必须脱除，使乙烯产品中的乙炔（摩尔分数）低于510-6，丙烯产品中甲基乙炔低于510-6，丙二烯低于110-5。
溶剂吸收法和催化加氢法。
溶剂吸收法是使用溶剂吸收裂解气中的乙炔以达到净化目的，同时也回收一定量的乙炔。
催化加氢法是将裂解气中乙炔加氢成为乙烯或乙烷，由此达到脱除乙炔的目的。
3-10压缩气的压缩为什么采用多级压缩？
确定段数的依据是什么？
答：
目前，工业上一般认为经济上合理而技术上可行的裂解气压缩机出口的裂解气压力约为3.7MPa，而压缩机的入口压力一般为0.14MPa，提高入口压力虽可节约压缩机功率，但对裂解反应不利，故为节约能量，采用多级压缩。
原因：
①节约压缩功耗；②降低出口温度；③实现段间净化分离。
压缩段数应满足工艺要求，必须控制每段压缩机出口的裂解气温度不高于
100℃，以避免发生二烯烃的聚合，由此根据下式计算出每段压缩比，最终确定段数。
3-12裂解气分离流程各有不同，其共同点是什么？
答：
①在分离顺序上遵循先易后难的原则，先将不同碳原子数的烃分开，再分同一碳原子数的烯烃和烷烃；②将生产乙烯的乙烯精馏塔和生产丙烯的丙烯精馏塔置于流程最后，可确保这两个主要产品纯度，同时也减少分离损失，提高烯烃收率。
3-15何谓非绝热精馏？
何种情况下采用中间冷凝器或中间再沸器？
分析其利弊？
答：
非绝热精馏——在塔中间对塔内物料进行冷却和加热的过程。
使用条件：
对于顶温低于环境温度、底温高于环境温度，且顶底温差较大的精馏塔。
利：
可降低分离过程的有效能损失，达到节省能量的目的。
对中间再沸器而言，还可减小提馏段塔径。
弊：
由于中间冷凝器和中间再沸器的设置，在降低塔顶冷凝器和塔釜再沸器负荷的同时，会导致精馏段回流和提馏段上升蒸气的减少，故为了达到分离要求，就相应增加塔板数，从而增加设备投资。
第5章合成气的生产过程
5-3以天然气为原料生产合成气的过程有哪些主要反应？
从热力学角度考虑，对反应有哪些要求？
从动力学角度考虑又有哪些要求？
答：
主反应：
CH4+H2OCO+3H2
CH4+2H2OCO2+4H2（5-22）
CO+H2OCO2+H2（5-23）
副反应：
主要是析碳反应
CH4C+2H2K3（5-24）
歧化：
2COC+CO2K4（5-25）
还原（消碳）：
CO+H2C+H2OK5（5-26）
从化学反应平衡（热力学角度）考虑：
甲烷水蒸气转化过程条件是适当的高温、稍低的压力、高水碳比。
从动力学角度考虑：
高温、一定的压力、适当的水碳比。
（1）温度的影响：
k随温度的升高而升高，反应速率增大。
（2）压力的影响：
总压增高，则各组分分压提高，反应速率提高，同时使体积减少。
（3）组成的
篇二：
化学工艺学试题答案
《化学工艺学》考查课期末试题
班级：
08化工
（1）班学号：
08003028姓名：
李强
1.现代化学工业的特点是什么？
答：
1、原料、生产方法和产品的多样性与复杂性；2、向大型化、综合化、精细化发展；3、多学科合作、技术密集型生产；4、重视能量合理利用、积极采用节能工艺和方法；5、资金密集，投资回收速度快，利润高；6、安全与环境保护问题日益突出。
2.什么是转化率？
什么是选择性？
对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？
答：
1、转化率：
指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率，用符号X表示。
定义式为X=某一反应物的转化量/该反应物的起始量对于循环式流程转化率有单程转化率和全程转化率之分。
单程转化率：
系指原料每次通过反应器的转化率
XA=组分A在反应器中的转化量/反应器进口物料中组分A的量=组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量+循环物料中组分A的量全程转化率：
系指新鲜原料进入反应系统到离开该系统所达到的转化率XA,tot=组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量
2、选择性：
用来评价反应过程的效率。
选择性系指体系中转化成目的产物的某反应量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。
用符号S表示，定义式S=转化为目的产物的某反应物的量/该反应物的转化总量或S=实际所得的目的产物量/按某反应物的转化总量计算应得到的目的产物理论量
3、因为对于复杂反应体系，同时存在着生成目的产物的主反应和生成副产物的许多副反应，只用转化率来衡量是不够的。
因为，尽管有的反应体系原料转化率很高，但大多数转变成副产物，目的产物很少，意味着许多原料浪费了。
所以，需要用选择性这个指标来评价反应过程的效率。
3.催化剂有哪些基本特征？
它在化工生产中起到什么作用？
在生产中如何正确使用催化剂？
答：
1、基本特征包括：
催化剂是参与了反应的，但反应终止时，催化剂本身未发生化学性质和数量的变化，因此催化剂在生成过程中可以在较长时间内使用；催化剂只能缩短达到化学平衡的时间（即加速反应），但不能改变平衡；催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。
2、作用：
提高反应速率和选择性；改进操作条件；催化剂有助于开发新的反应
过程；发展新的化工技术；催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
3、应该注意以下三点：
Ⅰ、活性系指在给定温度下、压力和反应物流量下，催化剂使原料转化的能力，活性越高则原料的转化率越高。
Ⅱ、选择性系指反应所消耗的原料中有多少转化为目的产物，选择性越高，生产单位量目的产物的原料消耗定额越低，也越有利于产物的后处理。
Ⅲ、寿命系指其使用期限的长短，寿命表征生产单位量产品所消耗的催化剂量，或在满足生产要求的技术水平上催化剂能使用的时间长短。
4.烃类热裂解反应为什么不允许在负压下操作？
答：
由于裂解是在高温下操作的，不宜与用抽真空减压的方法降低烃分压，这是因为高温密封困难，一旦空气漏入负压操作的裂解系统，与烃气体形成爆炸混合物就有爆炸的危险，而且减压操作对以后分离工序的压缩操作也不利，要增加能量消耗。
5.简述芳烃的主要来源及主要生产过程？
答：
1、主要来源芳烃最初全部来源于煤焦化工业。
后来由于有机合成工业的迅速发展，煤焦化得到的芳烃不能满足需求。
许多工业发达国家开始发展以石油为原料生产石油芳烃，以弥补不足。
石油芳烃发展至今，已成为芳烃的主要来源。
石油芳烃主要来源于石脑油重整生成油及烃裂解生产乙烯副产的裂解汽油。
2、主要生产过程Ⅰ、焦化芳烃生产在高温作用下，煤在焦炉碳化室内进行干馏时，煤质发生一系列的物理化学变化生成焦炭和粗煤气。
粗煤气经初冷、脱氨、脱萘、终冷后，进行粗苯回收Ⅱ、石油芳烃生产以石脑油和裂解汽油为原料生产芳烃的过程可分为反应、分离和转化三个部分。
反应包括催化重整生产芳烃、裂解汽油生产芳烃、轻烃芳构化与重芳烃的轻质化。
分离包括溶剂萃取、萃取蒸镏。
芳烃的转化包括芳烃转化反应的化学过程（主要有异构化、歧化与烷基转移、烷基化和脱烷基化等几类反应）和催化剂的选择和使用。
6.由渣油制合成气过程包括哪些类型？
渣油气化的主要设备是什
么，有何结构特点？
答：
1、渣油制合成气过程包括部分氧化法和蓄热炉深度裂解法两种类型。
2、渣油气化的主要设备是气化炉。
部分氧化法气化炉型式为受限射流反应器，外形为圆形钢桶，内部结构有两类：
与急冷流程配套的气化炉内部主要构件有喷嘴、气化室和冷激室；与废热锅炉流程配套的气化炉则只有喷嘴和气化室。
喷嘴是气化炉的核心，它有两种功能：
一是雾化作用；二是形成合适的流场，加速热、质传递。
喷嘴为套管式结构。
气化室为一空桶，使出口端流体接近平推流状况，以减少停留时间短，物料所占的百分率。
7.氧化碳加氢合成甲醇的工艺中，为什么要采用氢气过量及加入一定量的二氧化碳？
答：
氢气过量可提高反应速率，降低副反应的生成，而且氢气的热导率大，有利于反应热的导出，易于反应温度的控制。
通入一定量的二氧化碳，可以减少反应热量的放出，利于床测温度控制，同时还能抑制二甲醚的生成;
8.非均相催化氧化反应机理有几种？
各自描述的特点是什么？
答：
1、氧化还原机理又称晶格氧作用机理。
该机理认为晶格氧参与了反应，其模型描述是：
反应物首先和催化剂的晶格氧结合，生成氧化产物，催化剂变成还原态；接着还原态的活性组分再与气相中的氧气反应，重新成为氧化态催化剂，由此氧化还原构成了有机物在催化剂上的氧化过程。
2、化学吸附氧化机理该机理以Langmuir化学吸附模型为基础，假定氧是以吸附态形式化学吸附在催化剂表面的活性中心上，再与烃分子反应。
3、混合反应机理该机理是化学吸附和氧化还原机理的综合，假定首先化学吸附在催化剂表面含晶格氧的氧化态活性中心上，然后与氧化态活性中心在表面反应生成产物，同时氧化态的活性中心变为还原态，它们再与气相中的氧发生表面氧化反应，重新转化为氧化态活性中心。
9.为什么苯酐能在爆炸限内生产？
应采取哪些安全措施？
答：
对于一些爆炸威力不大，爆炸极限威力小的物系，在不高的压力只要处理得当，不会造成危险，目前苯酐的生产工艺都是在爆炸范围内操作，但必须有有效的安全措施。
最容易爆炸的地方是邻二甲苯与空气混合之处和进入装催化剂管之前的空间，所以要尽量减小这部分空间。
反应器壁厚稍微增大，并装备防爆膜、安全阀。
采用大热容催化剂，使用高线速、防静电等措施。
10.工业上氯乙烯的生产方法有哪几种，各有什么优点和缺点？
答：
1、乙炔法Ⅰ、电石乙炔法它具有设备、工艺简单、投资低，可以小规模经营的特点。
但存在耗电量大和汞污染问题。
Ⅱ、石油乙炔法是将石油或天然气进行高温裂解得到含乙炔的裂解气，提纯裂解气得到高浓度乙炔，与氯化氢反应合成氯乙烯。
与电石乙炔法相比，原料来源容易，有利于生产大型化，缺点是基建投资费用较高。
2、联合法和烯炔法用乙烯和氯气经两步反应生成。
此方法生产氯乙烯，仅有一半氯气用于生成氯乙烯，另一半生成氯化氢。
虽然氯化氢有许多用途，但需求量少，消耗不了大规模氯乙烯生成所产生的氯化氢，如果排放，不仅浪费大量的氯资源，而且污染环境。
Ⅰ、联合法它利用已有的电石资源和乙炔生产装置，迅速提高氯乙烯的生产能力，但并不能完全摆脱电石原料。
Ⅱ、它摆脱了电石原料，省去了分离乙炔和乙烯的费用，但技术复杂，投资较大，成本较高。
3、平衡氧氯化法成功的解决了氯化氢的利用问题，使以乙烯和原料生产氯乙烯的方法显出极大的优越性。
但我国乙烯资源匮乏，此法受限制。
副反应较多。
篇三：
化学工艺学课后习题及答案
化学工艺学课后习题及答案
可能用到的相对原子质量:
Na-23Al-27Si-27O-16C-12H-1Cl-35.5
第一部分选择题（共20分）
第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．物质在不断的运动变化，属于物理变化的是
A．冰雪消融B．大米酿酒C．木柴燃烧D．铁钉生锈
2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品双吸剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．下列生活用品是用金属材料制作而成的是
A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶
4．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
A．除去H2中的CO2B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性
5．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾
6．近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。
“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是
A．用甲醛浸泡海产品B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C．在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐D．用聚氯乙烯做食物保鲜膜
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