26．（14分） KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，应用广泛。
采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图15所示。
请回答下列问题：
（1）请写出Al3+的结构示意图：
。
（2）试剂①最好选用（填序号）。
写出A溶解的化学方程式：
。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．氨水
（3）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：
；室温下，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13, H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数K=。
（4）写出由溶液C得到产物的操作：
。
（5）常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。
27．（14分）四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
工业上常用氯气与金属锡或SnCl2来制得。
某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融SnCl2·2H2O中制取无水SnCl4,有如图16所示的相关装置：
物质
摩尔质量/（g·mol-1）
熔点/℃
沸点/℃
性质
SnCl2·2H2O
226
37.7
623
易水解
SnCl4
261
-33
114.1
易水解
（1）盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是（填序号）。
（2）装置b的名称是，其作用为。
（3）为避免SnCl4水解，通Cl2前应先除SnCl2的结晶水，其操作是，在潮湿空气中SnCl4水解产生白色烟雾，其化学方程式为。
（4）该学习小组最终制得的SnCl4呈黄色，可能的原因是，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是。
（5）可以通过测定剩余SnCl2的量来计算该次实验的产率，方法是让残留的SnCl2与足量硫酸铁铵反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。
然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+。
过程中的离子方程式为
a．Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b．□Cr2O72-+□Fe2++□=□Cr3++□Fe3++□
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是。
③若实验前称取22.6g SnCl·2H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2，取烧瓶内残留物溶于水配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0100mol/L K2Cr2O7标准溶液20.00mL,则SnCl4的产率最大值为。
28．（15分）辉钢矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。
请回答下列问题：
Ⅰ．已知：
①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） △H=-768.2KJ·mol-1；
②Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H=-217.4KJ·mol-1。
（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为，该反应中Cu2S（填“作氧化剂”“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
Ⅱ． Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①：
CH3OCH3（g）+CO（g）
CH3COOCH3（g） △H1
反应②：
CH3COOCH3（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+C2H5OH（g） △H2
（2）压强为pkPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图17甲所示，则△H10（填“＞” 或“<”，下同）、△H20。
（3）若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CH3OCH3和2molCO发生反应①，4min时达到平衡。
下列情况表明该反应达到平衡状态的是（填序号， 下同）。
A．气体密度保持不变 B．压强保持不变
C．反应热不变 D． CH3OCH3和CO的浓度之比为1∶1
为了提高反应速率和CH3COOCH3的平衡产率，下列措施可采用的是。
4min内CH3COOCH3的平均生成速率为， 该条件下平衡常数K=。
A．加入高效催化剂 B．升高温度 C．充入CO D．增大压强
（4）温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图乙所示。
结合图甲、图乙解释在300～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是。
29．（8分）图18表示某植物在不同环境条件下的净光合速率变化[单位：
mg CO2/（m2·h）]。
请回答下列问题：
（1）据图分析，影响该植物净光合速率的环境因素有。
（2）如果光照强度的变化不影响该植物的呼吸速率，Q点处的总光合速率（填“大于”“等于”或“小于”）在25℃条件下P点处的总光合速率。
（3）在光照强度为l6klx、温度为25℃、不含放射性等环境条件下，用H218O浇灌该植物，则一段时间后幼苗周围空气中的（填“氧气”“二氧化碳”或“氧气和二氧化碳”）含有18O,原因是。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）B、C、N的单质与化合物都是重要的无机物。
以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。
基态Fe原子未成对电子数为。
设石墨晶体中碳碳键的键长为apm,金刚石晶体中碳碳键的键长为bpm,则ab（填“>”“<”或“=”），原因是。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
在图22所示的氧化石墨烯中，以sp3杂化形式的原子有（填元素符号）。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，NO2+的空间构型为; 与NO3-互为等电子体的分子有（写出一种）。
（3）铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是，原因是。
（4）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列（见图23甲），其晶胞结构如图乙所示。
设层内B-N核间距为a pm,面间距为b pm,则该氮化硼晶体的密度为g/cm3（用含a、b、NA的代数式表示）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】 （15分）
已知PET树脂为可降解的高分子化合物。
D和F分子中均仅含有2种不同类型的氢原子，I分子中有两个官能团，常用作汽车的防冻液，K中含有3个六元环结构。
已知可以用芳香烃A合成PET树脂，流程如图24，回答下列问题。
已知：
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH（R、 R1、R2可以为烃基）；
②
；③
（R、R1、R2可以为烃基或氢）。
（1）反应③的反应类型为，I 的结构简式为。
（2） F的名称是。
反应①中通入H2S的目的是。
（3） K中官能团的名称为。
（4）写出反应⑦合成PET树脂的反应方程式：
，写出反应②的化学方程式：
。
（5）F的同分异构体中满足下列条件的有种，任写一种可以分子内脱水形成两个六元环结构的异构体：
。
①可以与NaHCO3溶液反应放出气体
②可以发生银镜，可以与Fe3+显色
③苯环上只有3个取代基且相邻
④分子中不存在甲基
（6）以
为原料，其他无机物任选，合成
。
答案
7-10BACD11-13CAD
26．（每空2分，共14分）
（1）
（2） C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-200
（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（5） 11
27． （除特殊标注外，每空1分，共14分）
（1）AC
（2）干燥管 除去尾气中的氯气，防止空气污染;防止外界水蒸气进入锥形瓶而使产物水解
（3）从a口通入氯化氢气体，同时加热圆底烧瓶 SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl（或SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl） （2分）
（4）SnCl4溶有未反应的氯气 加入锡粒（或加热、向SnCl4中通入氮气等，合理给分）
（5）①1, 6，14H+, 2, 6，7H2O （2分，全对才给分）
②滴入最后一滴指示剂，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）
③94% （2分）
28． （除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116kJ/mol
既作氧化剂又作还原剂
（2）<（1分） <（1分）
（3）B（1分） CD 0.225mol/（L·min） 90L /mol
（4）△H2<0，△H1<0,升高温度反应①,②均逆向移动，但从图甲可以知道，300～600K时，反应②逆向进行程度更大从而乙醇百分含量逐渐减少
35． （除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）4（1分）＜石墨烯中存在大π键或金属键使键长变短（1分）C、O
（2）直线型SO3（或BF3）
（3）NH4F （1分）F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强（H-F更易形成），F-更易夺取NH4+中的H+
（4）或
或
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）还原加成反应（1分）
（1分）
（2）对苯二甲酸二甲酯（1分）防止过量O3氧化醛基（1 分）
（3）酯基、羧基、羟基（1分）
（4）
+（2n-l）CH3OH
+4Ag（NH3）2OH
+4Ag↓+6NH3+2H2O
（5）9
（6）
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