能量变化练习题高二化学月考迎考.docx

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能量变化练习题高二化学月考迎考

化学反应中的能量变化练习

1、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。

以下叙述错误的是（）

A.H2O作催化剂B紫色蒸气是I2C该反应是放热反应D反应后物质的总能量升高

2、对于反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下（）

A.加入催化剂，改变了反应途径，反应的ΔH随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

3、已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

4．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ

由此不能判断（）

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

5．已知分解1molH2O2放出热量98KJ。

在含有少量I

的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I

H2O+IO

H2O2+IO

H2O+O2+I

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率与I

浓度有关B．IO

也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ

mol-1D．

6、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（

），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

7．已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H34Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为吸热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

9、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）

A、H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）△H=—485KJ/mol

B、H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）△H=+485KJ/mol

C、2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=+485KJ/mol

D、2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=—485KJ/mol

10.下列各表述与示意图图中一致的是（）

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2＋）∶n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

12．下列说法或表示法正确的是（）

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

13.各种能量可以相互转化。

下述能量未必由化学能转化而来的是

A.电解铝所需的电能B.人的体能C.化学电池的电能D.燃油汽车的动能

14、2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如下图所示

C．丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）+5O2（g）—→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221．5kJ·mol-1

D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

15．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能

16、关于下列图示的说法中正确的是（）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H>0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

17、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）

A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量

C反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2+H2O△H>0

18、25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋

O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ·mol－1

②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是（　　）

A．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）　ΔH＝－317kJ·mol－1

19．已知一定温度下合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1

在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：

通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

则下列关系正确的是（　　）

A．Q2＝2Q1B．Q1＞Q2/2C．Q1＜Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ

20．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9kJ·mol－1

21.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

H2（g）＋Cl2（g）→2HCl（g）＋Q1　H2（g）＋Br2（g）→2HBr（g）＋Q2

有关上述反应的叙述正确的是（　　）

A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

22．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

23、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

24.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH（l）＋12O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－akJ·mol－1，则a______238.6（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

25．下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O

键能（kJ·mol－1）

198

360

498

X

①已知白磷的燃烧热为2982kJ·mol－1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X＝________；

②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。

26．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①

CaSO4（s）+CO（g）

CaS（s）+CO2（g）∆H1=—47.3kJ∙mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③CO（g）

C（s）+

CO2（g）∆H3=—86.2kJ∙mol-1

（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）

CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a）_______________________________b）____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

27．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。

甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？

;原因是________________________________　。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

____________________________________。

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气体积分数为0.2]。

28．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？

________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填序号）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号[中#国教#育出#版网]

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5[]

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________（结果保留一位小数）。

（6）________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是

____________________________________________________________。

29．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ

用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅲ

用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

2NH3＋SO2＋H2O===（NH4）2SO3

（NH4）2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。

A．增大氨水浓度B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO

转化为SO

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：

2CO（g）＋SO2（g）===S（g）＋2CO2（g）ΔH＝8.0kJ·mol－1

2H2（g）＋SO2（g）===S（g）＋2H2O（g）ΔH＝90.4kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为________________________。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。

阳极区放出气体的成分为________（填化学式）。

专题十二化学反应与能量变化练习答案

1、D常温下，镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。

2、【答案】B考查点：

本题考查外界条件对化学反应与能量的影响。

解析：

ΔH的值只和物质的量和状态有关，当一个化学方程式确定以后，ΔH就是一个定值，A错误；平衡不移动，则反应的能量就不变化，B正确；升高温度平衡左移，放出的热量减小，C错误；在原电池中部分能量转化为电能，所以反应放出的热量减小，D错误。

3、【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-（220+2a）KJ/mol，则有：

2×436+496-4×462=-（220+2a），则a=+130，答案选D。

4、【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2（g）→CH3-C≡C-CH3（g）—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2（g））转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3（g））是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2（g））的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3（g））的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2（g））的稳定性要高于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3（g）），通过上述分子可知ABC均正确。

5、【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C错误；把两个方程式处理得到：

2H2O2＝2H2O＋O2，v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D错误。

6、【答案】B【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）：

CuSO4·5H2O（s）

Cu2+（

）+SO42-（

）+5H2O（

）ΔH1>0

CuSO4（s）溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）

CuSO4（s）

Cu2+（

）+SO42-（

）ΔH2<0

CuSO4·5H2O（s）受热分解的热化学方程式为

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（

）ΔH3

根据盖斯定律可知：

ΔH3=ΔH1-ΔH2>0

A、根据上述分析，ΔH2<0，ΔH3>0，所以A错误；B、ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH2<0），所以ΔH3>ΔH1，B正确；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误。

7、【答案】C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H1<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H2>0,CO燃烧放热，△H3<0铁和氧气反应放热△H4<0，CO还原氧化铁放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3，C正确；根据反应3△H3=△H4+2△H5，D错误。

8、【答案】C【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B错误；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。

9、【答案】D【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O（g）产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H

O（g）△H=—485KJ/mol，D正确。

10、

11

12、

13、【答案】A【解析】试题分析：

电能不一定全部来自于化学能，例如水力发电，太阳能发电等，A正确，答案选A。

考点：

考查能量变化的有关判断

14、【答案】C【解析】试题分析：

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

考点：

考查燃烧热的有关应用、电化学原理的判断等

15、

16、【答案】A【解析】试题分析：

选项B不正确，应该是长口进短口出；选项C不正确，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，△H小于0；选项D不正确，左侧装置中铝是负极，右侧装置中锌是负极，因此当转移相同的电子时，消耗的负极质量不同，答案选A。

考点：

非金属性强弱比较、气体收集、反应热判断以及原电池的有关计算等

17、B醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要表明物质的状态，D项错误。

18．D　A项Na2O2中的阴离子是O

，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与Na2