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1、能量变化练习题高二化学月考迎考化学反应中的能量变化练习1、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是（）A.H2O作催化剂 B 紫色蒸气是I2 C 该反应是放热反应 D 反应后物质的总能量升高2、对于反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) HH3 BH10D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同17、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量

2、高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3 +HCl=NH4Cl +CO2 +H2O H018 、25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是 ( )A和产物的阴、阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol119已知一定温度下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(

3、g)H92.4 kJmol1在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是 ( )AQ22Q1 BQ1Q2/2 CQ1Q2184.8 kJ DQ1Q292.4 kJ20甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1下列说法正确的是 ( )ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1

4、B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol121.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g) Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是 ( )AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量22 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C

5、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A11 B13 C14 D2323、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O 24.碳是形成化合物种类最多的元素，其单

6、质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)12O2(g) =CO2(g)2H2(g)HakJmol1，则a_238.6(填“”、“0 CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() H20 A、根据上述分析，H20，所以A错误；B、H3=H1-H2（H2H1，B正确；C、H3=H1-H2，C错误；D、H1+H2H3，D错误。7、【答案】

7、C 【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，H10,CO燃烧放热，H30铁和氧气反应放热H40，CO还原氧化铁放热，H50；H1=H2+H3 ，C正确；根据反应3H3=H4 +2H5 ，D错误。8、【答案】C 【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B错误；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。9、【答案】D【解析】根据“HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495

8、KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4= 485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 HO(g) H = 485KJ/mol，D正确。10、1112、13、【答案】A 【解析】 试题分析：电能不一定全部来自于化学能，例如水力发电，太阳能发电等，A正确，答案选A。 考点：考查能量变化的有关判断14、【答案】C 【解析】 试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项C

9、是错误的，其余都是正确的，答案选C。考点：考查燃烧热的有关应用、电化学原理的判断等15、16、【答案】A 【解析】 试题分析：选项B不正确，应该是长口进短口出；选项C不正确，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，H小于0；选项D不正确，左侧装置中铝是负极，右侧装置中锌是负极，因此当转移相同的电子时，消耗的负极质量不同，答案选A。考点：非金属性强弱比较、气体收集、反应热判断以及原电池的有关计算等17、B 醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项 错误，B项正确；热化学方程式的书写要表明物质的状态，D项错误。18DA项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21，与Na2