初三化学第七章教学案解析.docx
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初三化学第七章教学案解析
第七章学习目标双向细目表
编号
学习目标双向细目表
A
B
C
1
电离；盐酸、氢氧化钠、氯化钠的电离方程式
√
2
纯碱、小苏打等在日常生活中的用途
√
3
常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性
√
4
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
√
5
食盐、硫酸铜等盐在日常生活中的用途
√
6
常见化肥的名称和作用
√
7
简单辨析物质类别：
常见的酸碱盐和氧化物
√
8
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
√
9
用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象
√
10
用金属活动性顺序表对有关置换反应的进行判断
√
11
人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量
√
12
常见酸、碱、盐（氯化钠、硫酸铜、碳酸盐、铵盐）的区别
√
13
在实验操作中注意观察和思考相结合
√
14
独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述和评价
√
15
对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中的不足，并提出改进的具体建议
√
第1课时溶液的酸碱性
（一）
溶液的酸碱性
【学习目标】
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用蓝色或红色石蕊试纸来测定溶液的酸性或碱性；
3．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
【课前导学】
1．宝岩杨梅节是常熟特有的旅游项目，杨梅节中最重要的节目是吃杨梅，吃杨梅时你一般挑（填紫色或红色）的杨梅吃。
原因是。
2．在日常生活中酸是一种味道，请举出几种带“酸味”的物质：
。
【课堂探索】
酸味是物质酸性的反映。
但在实验室里不能品尝药品的味道，一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
【交流与讨论1】
在上册第二章学习二氧化碳的化学性质时，我们是如何证明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸？
【活动与探究1】利用石蕊试液检验酸性溶液与碱性溶液
选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察现象，并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空（说明：
尽量多选几组试液，注意滴管的使用）：
使紫色石蕊试液变红色的试液有：
；
使紫色石蕊试液变蓝色的试液有：
；
使紫色石蕊试液不变色的试液有：
。
【整理与归纳1】使紫色石蕊试液变红色的试液，表现出性；使紫色石蕊试液变蓝色的试液，表现出性；使紫色石蕊试液不变色的试液，既不表现出酸性，也不表现出碱性，呈性。
【交流与讨论2】
在第三章学习分子的运动时，我们在实验中使用了酚酞试液，你知道酚酞在实验中起什么作用么？
【活动与探究2】利用酚酞试液检验酸性溶液与碱性溶液
选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里，再各滴加1滴无色酚酞试液，观察现象，并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空：
使无色酚酞试液变红色的试液有：
；
使无色酚酞试液不变色的试液有：
。
【整理与归纳2】使无色酚酞试液变红色的试液，表现出性；使无色酚酞试液不变色的试液，有可能表现出性，也有可能表现出性。
【整理与归纳3】从前面的实验中得出石蕊试液、酚酞试液变色与溶液的酸碱性之间的关系，填写下表：
溶液的酸碱性
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
石蕊的变色情况
酚酞的变色情况
【资料链接】为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
【活动与探究3】利用石蕊试纸检验溶液的酸碱性
将几小片蓝色和红色石蕊试纸分别放在洁净、干燥的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取稀盐酸、食盐水、纯碱溶液滴到红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸上（也可以用滴管吸取），观察试纸颜色的变化，填写表格：
试纸变色情况
稀盐酸
食盐水
纯碱溶液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
【整理与归纳4】蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。
寻找科学家的足迹：
了解波义耳发现酸碱指示剂。
像石蕊或酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
初中阶段常见的指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。
著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
了解了波义耳发现酸碱指示剂的故事，你有什么想法吗？
【当堂反馈】
1．能使紫色石蕊试液变红色的是（）
A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水
2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液则能使无色酚酞试液（）
A.变蓝色B.变红色C.不变色D.无法确定
3．能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是（）
A.稀盐酸和稀醋酸B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水
4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
5．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；如区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。
6．区别稀盐酸和食盐水选择色石蕊试纸较好，现象是。
第2课时溶液的酸碱性
（二）
溶液酸碱性的鉴别与测定
【学习目标】
１．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度及操作；
２．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【课前导学】
1．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变，说明该溶液显性；
氨气溶于水形成氨水溶液，它能使无色酚酞变，说明该溶液显性。
2．我们已经知道的酸性溶液有、、等；碱性溶液有、
、等；中性溶液有、、等。
【课堂探索】
溶液的酸、碱性是否有强弱之分？
该如何测量并表示出溶液的酸、碱性的强弱呢？
【活动与探究1】溶液酸碱性的强弱程度
【整理与归纳】1．溶液酸碱性有强弱之分，人们用来表示溶液酸性或碱性的强弱。
用pH试纸可以测定溶液的。
pH的范围一般是～之间。
pH01234567891011121314
|
性增强性性增强
2．pH试纸用来粗略的测定溶液的酸碱度（定量）。
具体操作是
。
怎样知道溶液酸性和碱性的强弱呢？
【
交流与讨论1】
pH=7，溶液呈性；这样的溶液 （填“能”或“不能”）使紫色石蕊、无色酚酞试液变色。
pH<7，溶液呈性，pH越，酸性越。
这样的溶液使紫色石蕊变色，使无色酚酞色。
pH>7，溶液呈性，pH越，碱性越。
这样的溶液使紫色石蕊变色，使无色酚酞色。
【交流与讨论2】
1．实验中出现下列情况，是否正确，若不正确，说明理由：
①直接把pH试纸浸入待测溶液中；
②pH试纸测得某溶液的pH为5．68；
③用一根胶头滴管吸取各种待测液进行测量，胶头滴管始终未经清洗；
④用一根玻璃棒进行实验，玻璃棒每次蘸取待测液后均清洗，但未擦干即吸取另一待测液。
2．若将pH试纸先用水润湿再滴上待测液溶液，pH将出现怎样的偏差？
引导分析：
若待测液显酸性，则结果；若待测液显碱性，则结果；若待测液显中性，则结果；若不知道待测液显什么性，则出现什么偏差是（填“能”或“不能”）确定的。
【活动与探究2】溶液酸碱性与生命活动的关系
【交流与讨论3】
阅读课本例举的某些溶液的的pH中，酸性最强的是，碱性最强的是，正常雨水的显性，原因是。
（人们把pH的降水称为酸雨，酸雨主要是由引起。
）
【交流与讨论4】
1．人的胃液呈强性，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。
胃酸过多的病人应多吃性食物。
2．茶树适宜在性的土壤中生长。
常熟虞山盛产碧螺春茶，可推知该地区的土壤呈性。
若测得某地土壤略显碱性，则该土壤中是否适宜种植茶树？
。
3．如果需要你去测定学校某土壤样品的pH，你打算如何操作？
【当堂反馈】
1．要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
2．在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
3．以下溶液中pH最小的是（）
A．肥皂水B．食盐水C．白醋D．石灰水
4．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A．A＞C＞BB．C＞B＞AC．B＞A＞CD．B＞C＞A
5．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
6．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，错误的是（）
A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
7．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的方法是（）
A．加水稀释B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱溶液D．加适量酸溶液
第3课时常见的酸和碱
（一）
常见的酸
（1）
【学习目标】
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2．掌握浓硫酸的三大特性；
3．根据电离方程式理解酸碱盐的概念。
【课前导学】
写出下列物质的化学式并分类：
名称
水
硫酸
氢氧化钠
纯碱
碱式碳酸铜
碳酸氢钠
熟石灰
水银
生石灰
化学式
类别
【课堂探索】
【交流与讨论1】
1、酸
酸：
电离时产生的阳离子全部是，酸的电离通式=+。
写电离方程式：
硫酸；硝酸；
写出下列酸的名称或化学式
碳酸；H3PO4；CH3COOH；H2SO3 ；H2S 。
2、碱
写电离方程式：
氢氧化钠；氢氧化钙。
碱：
电离时产生的阴离子只有，碱的电离通式=+。
写化学式：
氢氧化钾；氨水；氢氧化铜；氢氧化铁。
3、盐
写电离方程式：
氯化钠；硝酸钾；碳酸钠
盐（大多数）：
由金属离子或铵根离子（离子）和酸根离子（离子）组成。
（填阳或阴）
写化学式：
碳酸钾；氯化铵；硫酸铜；氯化亚铁
资料卡：
酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和，汽水等饮料中含有。
【活动与探究】认识三种浓酸——浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸
【交流与讨论2】回忆浓盐酸曾经给我们的印象:
将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，观察到的现象是 ，该实验中体现中浓盐酸具有的物理性质是，用微粒的知识解释是。
【观察与思考】三种浓酸的物理性质
观察浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸，并将它们的有关知识填写在下表：
（括号内填写其溶质的化学式）
浓硫酸（）
浓盐酸（）
浓硝酸（）
颜色、状态、气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的变化
其他
【交流与讨论3】为什么打开浓盐酸瓶口有白雾产生？
而打开浓硫酸瓶口没有白雾产生？
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？
【拓展视野】浓硫酸的特性
（1）吸水性（溶于水时放出大量的），常可作剂。
（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4]）。
用浓硫酸干燥气体，提供广口瓶、双孔橡皮塞、导管等仪器，如何组装洗气瓶？
气体流向如何？
（请画草图）
（2）脱水性；浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性（腐蚀性）。
【当堂反馈】
1.酸、碱、盐和氧化物都属于化合物，请将下列物质按照要求分类：
HNO3；Mg（OH）2；NaHCO3；BaCl2；H2S；NH3·H2O；HClO3；H2O；KMnO4；Na2S；Fe（OH）3H2SO3；AgNO3；Cu2（OH）2CO3
酸：
；碱：
；
盐：
；氧化物：
。
2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，放置一段时间后，填写出两瓶溶液发生的变化
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
可见两瓶溶液敞口久置后都发生的相同的变化是。
第4课时常见的酸和碱
（二）
常见的酸
（2）
【学习目标】
1．掌握稀盐酸的主要化学性质；
2．熟记稀盐酸某些化学反应实验现象，掌握书写涉及酸反应的化学方程式；
3．从酸在生活生产应用，了解其重要性。
【课前导学】
1．实验室制取二氧化碳常用________和________反应，实验室制取氢气用________和________反应。
2．你有什么办法可以除去铁锈？
____________________________________________。
3．盛放石灰水的试剂瓶时间久了，会形成一层白膜，白膜的主要成分是________，如何清洗盛过石灰水的试剂瓶？
________________________________________________。
【课堂探索】
【活动与探究1】：
与酸碱指示剂反应（注：
变色是指示剂变色，不是酸溶液变色。
）
紫色石蕊试液变色情况：
酸碱中。
无色酚酞试液变色情况：
酸碱中。
【活动与探究2】：
与金属反应
现象
镁
稀盐酸
锌
稀盐酸
铜
稀盐酸
【交流与讨论1】：
1．镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？
哪些不能？
能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？
写出发生的化学方程式。
2．根据镁、锌、铜与酸作用的情况，我们要在实验室制取少量的氢气，应选哪种金属与酸反应？
为什么？
3．将稀硫酸和浓硫酸分别加入装有小块铜片的两支试管中并加热，观察现象并闻气味。
【整理与归纳1】：
酸 ＋金属 → 盐 ＋Ｈ2反应基本类型：
置换反应
酸范围：
稀盐酸、稀硫酸、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）等非强氧化性酸。
浓硫酸、硝酸等强氧化性酸和金属反应不产生氢气而产生水。
金属范围：
金属活动性顺序中排在氢前面的金属。
金属活动性顺序：
______________________________________________________。
【活动与探究3】：
与金属氧化物反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
锈铁钉
氧化铜
氧化镁
讨论：
通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在稀酸中?
为什么?
。
【整理与归纳2】：
酸 ＋金属氧化物 →
【活动与探究4】：
与碱反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化铜粉末
氢氧化铁粉末
【整理与归纳3】：
酸 ＋碱→
【活动与探究5】：
与某些盐反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
稀盐酸与石灰石
稀盐酸与硝酸银溶液
【整理与归纳4】：
酸 ＋盐 →
注意：
我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸＋碳酸盐 → 新盐＋水＋二氧化碳
★氯离子的检验方法：
。
【当堂反馈】
1．下列不属于稀盐酸的性质的是（）
A．与铝粉反应B．是紫色石蕊试液变红
C．与石灰石反应D．与铜反应
2．下列各物质中，不能用金属与盐酸反应制取的是（）
A．MgCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2
3．已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。
写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
第5课时常见的酸和碱（三）
常见的酸（3）
【学习目标】
1．掌握稀硫酸的主要化学性质；
2．熟记稀硫酸某些化学反应的实验现象，掌握书写涉及酸反应的化学方程式；
3．从酸在生活生产应用，了解其重要性；
4．学会应用科学探究的方法认识酸的通性。
【课前导学】
酸在水溶液中都能电离出，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
【课堂探索】
【活动与探究1】：
与酸碱指示剂反应（注：
变色是指示剂变色，不是酸溶液变色。
）
紫色石蕊试液变色情况：
；无色酚酞试液变色情况：
。
【活动与探究2】：
与金属反应
现象
镁
稀硫酸
锌
稀硫酸
【整理与归纳1】：
酸 ＋活泼金属（氢之） → 反应类型：
【活动与探究3】：
与金属氧化物反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
锈铁钉
氧化铜
氧化镁
【整理与归纳2】：
酸 ＋金属氧化物 →
【活动与探究4】：
与碱反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化铜粉末
氢氧化铁粉末
【整理与归纳3】：
酸 ＋碱→
【活动与探究5】：
与某些盐反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
稀硫酸与碳酸钠
稀硫酸与氯化钡溶液
【整理与归纳4】：
酸 ＋盐 →
★硫酸根离子的检验方法：
。
【整理与归纳5】小结几种常见的酸的部分化学性质——酸的通性
酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。
（1）酸+酸碱指示剂的反应
紫色石蕊遇到酸溶液：
；无色酚酞遇到酸溶液：
；
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液：
。
（紫色石蕊试剂变色情况为：
“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
）
（2）酸+（氢前）金属→+（）反应
如：
①Fe+HCl==②Al+H2SO4==
注：
酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。
（3）酸+氧化物→+
注意：
该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：
①MgO+HCl==②CaO+H2SO4==
③Fe2O3+HNO3==④CuO+HNO3==
（4）酸+碱→+
如：
①NaOH+HCl==②Ba（OH）2+H2SO4==
（5）酸+盐→+
①Na2CO3+HCl==②Na2CO3+H2SO4==
③HCl+AgNO3==④BaCl2+H2SO4==
【交流与讨论】酸的分类和命名
命名
分类无氧酸HCl 氢氯酸
1．酸根中是否含_______原子
含氧酸H2SO4 硫酸
2．按照一个酸分子在溶液中电离出的氢离子个数分为：
①一元酸，如：
；②二元酸，如：
；③三元酸，如：
；
3．根据酸是否易挥发，分为挥发性酸（如：
）和不挥发性酸（如：
）。
【当堂反馈】
1．将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。
2．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是（）
A．与锌反应制取氢气 B．除去金属表面的锈斑
C．与大理石反应制取二氧化碳D．与碱反应
第6课时常见的酸和碱（四）
常见的碱
（1）
【学习目标】
1.熟记氢氧化钠、熟石灰、氨水的学名、俗名、化学式；
2．了解氢氧化钠的物理性质——颜色、状态、溶解性、潮解；
3．了解烧碱暴露在空气中发生的变化，掌握烧碱储存方法，检验烧碱是否变质方法；
4．熟记碱的性质及实验现象，会书写常见碱性质的化学方程式。
【课前导学】
1．在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于。
（1）氢氧化钠俗称、和，通常是色体，溶于水，且溶解时会大量的热，其水溶液有感；氢氧化钙俗称、，通常是色体，溶于水，其水溶液俗称，该物质的溶解度随着温度的升高而；氨水是的水溶液，为色体，其浓溶液具有性，闻有强烈的味，打开盛有浓氨水的瓶盖，常可观察到。
（2）上述三种稀溶液的pH都7，都能使石蕊试液变，使酚酞试液变，使色的石蕊试纸变色。
2．______________相互交换成分，生成________________的反应称为复分解反应。
【课堂探索】
一、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质
【活动与探究1】观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确的闻氨水的气味。
在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
固体氢氧化钠露置在空气中，现象：
__________________。
这个现象称为__________。
利用固体氢氧化钠的_________性，可用作__________。
固体氢氧化钠应_________保存。
【活动与探究2】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
固体氢氧化钠溶于水，现象：
______________________________。
【整理与归纳1】三种碱的化学式、俗称以及物理性质：
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
俗称
/
颜色、气味、状态
在水中的溶解情况
/
2、氢氧化钠的化学性质
【活动与探究3】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并记录实验现象。
【活动与探究4】①在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；
②在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
【整理与归纳2】
化学性质
氢氧化钠溶液
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→
（）+（）
① CO2+NaOH==
氢氧化钠密封保存的原因：
② SO2+NaOH==
（工业上产生的SO2可用NaOH溶液来吸收）
③SO3+NaOH==
（3）与酸溶液反应
碱+酸→
（）+（）
① NaOH+H2SO4==
现象：
②NaOH+HCl==
现象：
（4）与某些盐溶液反应
碱+盐→
（）+（）
① NaOH+CuSO4==
现象：
②NaOH+FeCl3==
现象：
【交流与讨论】
（1）NaOH固体必须保存，原因：
①，②。
（2）如何证明长期敞口防置的NaOH固体（溶液）已经变质？
方法：
取少量样品，滴加，如果有产生，证明已变质。
其中所涉及的化学方程式有；
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