初三化学第七章教学案解析.docx

1、初三化学第七章教学案解析第七章学习目标双向细目表编号学习目标双向细目表ABC1电离；盐酸、氢氧化钠、氯化钠的电离方程式2纯碱、小苏打等在日常生活中的用途3常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性4酸碱性对生命活动和农作物生长的影响5食盐、硫酸铜等盐在日常生活中的用途6常见化肥的名称和作用7简单辨析物质类别：常见的酸碱盐和氧化物8化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应9用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象10用金属活动性顺序表对有关置换反应的进行判断11人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量12常见酸、碱、盐（氯化钠、硫酸铜、碳酸盐、铵盐）的区别13在实验操作中注意观察和思考相结合

2、14独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述和评价15对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中的不足，并提出改进的具体建议 第1课时 溶液的酸碱性（一）溶液的酸碱性【学习目标】1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用蓝色或红色石蕊试纸来测定溶液的酸性或碱性；3能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。【课前导学】1宝岩杨梅节是常熟特有的旅游项目，杨梅节中最重要的节目是吃杨梅，吃杨梅时你一般挑 （填紫色或红色）的杨梅吃。原因是 。2在日常生活中酸是一种味道，请举出几种带“酸味”的物质： 。【课堂探索】酸味是物质酸性的反映。

3、但在实验室里不能品尝药品的味道，一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？【交流与讨论1】在上册第二章学习二氧化碳的化学性质时，我们是如何证明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸？【活动与探究1】利用石蕊试液检验酸性溶液与碱性溶液选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察现象，并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空（说明：尽量多选几组试液，注意滴管的使用）：使紫色石蕊试液变红色的试液有： ；使紫色石蕊试液变蓝色的试液有： ；使紫色石蕊试液不变色的试液有： 。【整理与归纳1】使紫色石蕊试液变红色的试液，表现出 性；使紫色石蕊试液变蓝色的试液，表现出 性

4、；使紫色石蕊试液不变色的试液，既不表现出酸性，也不表现出碱性，呈 性。【交流与讨论2】在第三章学习分子的运动时，我们在实验中使用了酚酞试液，你知道酚酞在实验中起什么作用么？【活动与探究2】利用酚酞试液检验酸性溶液与碱性溶液选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里，再各滴加1滴无色酚酞试液，观察现象，并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空：使无色酚酞试液变红色的试液有： ；使无色酚酞试液不变色的试液有： 。【整理与归纳2】使无色酚酞试液变红色的试液，表现出 性；使无色酚酞试液不变色的试液，有可能表现出 性，也有可能表现出 性。【整理与归纳3】从前面的实验中得出石蕊试液、酚酞试液变色与溶液的酸碱性

5、之间的关系，填写下表：溶液的酸碱性酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊的变色情况酚酞的变色情况【资料链接】为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。【活动与探究3】利用石蕊试纸检验溶液的酸碱性将几小片蓝色和红色石蕊试纸分别放在洁净、干燥的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取稀盐酸、食盐水、纯碱溶液滴到红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸上（也可以用滴管吸取），观察试纸颜色的变化，填写表格：试纸变色情况稀盐酸食盐水纯碱溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸【整理与归纳4】蓝色石蕊试纸检验 性物质，红色石蕊试纸检验 性物质。寻找科学家的足迹：了解波义耳发现酸碱指示剂。像石蕊或酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称

6、为酸碱指示剂。初中阶段常见的指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。了解了波义耳发现酸碱指示剂的故事，你有什么想法吗？【当堂反馈】1能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水2能使紫色石蕊试液变蓝的溶液则能使无色酚酞试液 （ ）A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.无法确定3能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 （ ）A.稀盐酸和稀醋酸 B.石灰水和雨水 C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水4小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，

7、分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是 （ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色5检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；如区别稀盐酸和食盐水，一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水，常选用 ，现象更明显。6区别稀盐酸和食盐水选择 色石蕊试纸较好，现象是 。第2课时 溶液的酸碱性（二）溶液酸碱性的鉴别与测定【学习目标】学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度及操作；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【课前导学】1二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，说明该溶液显 性；氨气溶于水形成氨水溶液，它能使无色酚酞变 ，说明该溶液显 性。2我们已经知道的酸性溶液有 、 、

8、 等；碱性溶液有 、 、 等；中性溶液有 、 、 等。【课堂探索】溶液的酸、碱性是否有强弱之分？该如何测量并表示出溶液的酸、碱性的强弱呢？【活动与探究1】溶液酸碱性的强弱程度【整理与归纳】1溶液酸碱性有强弱之分，人们用 来表示溶液酸性或碱性的强弱。用pH试纸可以测定溶液的 。pH的范围一般是 之间。pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 性增强 性 性增强2pH试纸用来粗略的测定溶液的酸碱度（定量）。具体操作是 。怎样知道溶液酸性和碱性的强弱呢？【交流与讨论1】pH=7，溶液呈 性；这样的溶液（填“能”或“不能”）使紫色石蕊、无色酚酞试液变色。pH7，溶

9、液呈 性，pH越 ，碱性越 。这样的溶液使紫色石蕊变 色，使无色酚酞 色。【交流与讨论2】1实验中出现下列情况，是否正确，若不正确，说明理由： 直接把pH试纸浸入待测溶液中 ； pH试纸测得某溶液的pH为568 ； 用一根胶头滴管吸取各种待测液进行测量，胶头滴管始终未经清洗 ； 用一根玻璃棒进行实验，玻璃棒每次蘸取待测液后均清洗，但未擦干即吸取另一待测液 。2若将pH试纸先用水润湿再滴上待测液溶液，pH将出现怎样的偏差？引导分析：若待测液显酸性，则结果 ；若待测液显碱性，则结果 ；若待测液显中性，则结果 ；若不知道待测液显什么性，则出现什么偏差是 （填“能”或“不能”）确定的。【活动与探究2】

10、溶液酸碱性与生命活动的关系【交流与讨论3】阅读课本例举的某些溶液的的pH中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，正常雨水的显 性，原因是 。（人们把pH 的降水称为酸雨，酸雨主要是由 引起。）【交流与讨论4】1人的胃液呈强 性，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。胃酸过多的病人应多吃 性食物。2茶树适宜在 性的土壤中生长。常熟虞山盛产碧螺春茶，可推知该地区的土壤呈 性。若测得某地土壤略显碱性，则该土壤中是否适宜种植茶树？ 。3如果需要你去测定学校某土壤样品的pH，你打算如何操作？【当堂反馈】 1要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸 D蓝色石蕊试纸

11、2在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A紫色 B红色 C蓝色 D无色3以下溶液中pH最小的是 （ ）A肥皂水 B食盐水 C白醋 D石灰水4有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ） AACB BCBA CBAC DBCA5用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）A偏大 B偏小 C不变 D无法判断6我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中，错

12、误的是 （ ）A鸡蛋清显碱性 B胃酸过多的人应少吃四川泡菜C橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D牛奶比鸡蛋清的碱性强7欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的方法是 （ ）A加水稀释 B蒸发水浓缩溶液 C加适量碱溶液 D加适量酸溶液第3课时 常见的酸和碱（一）常见的酸（1）【学习目标】1知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2掌握浓硫酸的三大特性；3根据电离方程式理解酸碱盐的概念。【课前导学】写出下列物质的化学式并分类：名 称水硫酸氢氧化钠纯碱碱式碳酸铜碳酸氢钠熟石灰水银生石灰化学式类 别【课堂探索】【交流与讨论1】1、酸酸：电离时产生的阳离子全部是 ，酸的电离通式= + 。写电离方程式：硫酸 ；硝酸

13、 ； 写出下列酸的名称或化学式碳酸 ；H3PO4 ；CH3COOH ；H2SO3 ；H2S 。 2、碱写电离方程式：氢氧化钠 ；氢氧化钙 。碱：电离时产生的阴离子只有 ，碱的电离通式= + 。写化学式：氢氧化钾 ；氨水 ；氢氧化铜 ；氢氧化铁 。 3、盐写电离方程式：氯化钠 ；硝酸钾 ；碳酸钠 盐(大多数)：由金属离子或铵根离子（ 离子）和酸根离子（ 离子）组成。（填阳或阴）写化学式：碳酸钾 ；氯化铵 ；硫酸铜 ；氯化亚铁 资料卡：酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，汽水等饮料中含有 。【活动与探究】认识三种浓酸浓硫酸、浓盐酸和

14、浓硝酸【交流与讨论2】回忆浓盐酸曾经给我们的印象:将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，观察到的现象是 ，该实验中体现中浓盐酸具有的物理性质是 ，用微粒的知识解释是 。【观察与思考】三种浓酸的物理性质观察浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸，并将它们的有关知识填写在下表：（括号内填写其溶质的化学式）浓硫酸（ ）浓盐酸（ ）浓硝酸（ ）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的变化其 他【交流与讨论3】为什么打开浓盐酸瓶口有白雾产生？而打开浓硫酸瓶口没有白雾产生？实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？【拓展视野】浓硫酸的特性 （1）吸水性（溶于水时放出大量的

15、 ），常可作 剂。（如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）。用浓硫酸干燥气体，提供广口瓶、双孔橡皮塞、导管等仪器，如何组装洗气瓶？气体流向如何？(请画草图)（2）脱水性；浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性（腐蚀性）。【当堂反馈】1.酸、碱、盐和氧化物都属于化合物，请将下列物质按照要求分类： HNO3 ；Mg(OH)2 ；NaHCO3 ；BaCl2 ；H2S；NH3H2O；HClO3 ；H2O；KMnO4 ；Na2S；Fe(OH)3 H2SO3；AgNO3；Cu2(OH)2CO3 酸： ； 碱： ；盐： ； 氧化物： 。2.

16、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，放置一段时间后，填写出两瓶溶液发生的变化物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸可见两瓶溶液敞口久置后都发生的相同的变化是 。第4课时 常见的酸和碱（二）常见的酸（2）【学习目标】1掌握稀盐酸的主要化学性质；2熟记稀盐酸某些化学反应实验现象，掌握书写涉及酸反应的化学方程式；3从酸在生活生产应用，了解其重要性。【课前导学】1实验室制取二氧化碳常用_和_反应，实验室制取氢气用_和_反应。2你有什么办法可以除去铁锈？_。3盛放石灰水的试剂瓶时间久了，会形成一层白膜，白膜的主要成分是_，如何清洗盛过石灰水的试剂瓶？_。【课堂探索】【活动与探究1】：与酸碱指示剂反应

17、（注：变色是指示剂变色，不是酸溶液变色。）紫色石蕊试液变色情况：酸 碱 中 。无色酚酞试液变色情况：酸 碱 中 。【活动与探究2】：与金属反应现 象镁稀盐酸锌稀盐酸铜稀盐酸【交流与讨论1】：1镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生的化学方程式。2根据镁、锌、铜与酸作用的情况，我们要在实验室制取少量的氢气，应选哪种金属与酸反应？为什么？3将稀硫酸和浓硫酸分别加入装有小块铜片的两支试管中并加热，观察现象并闻气味。【整理与归纳1】：酸 金属盐2 反应基本类型：置换反应酸范围：稀盐酸、稀硫酸、醋酸（CH3COOH)、磷酸(H3PO4

18、)等非强氧化性酸。浓硫酸、硝酸等强氧化性酸和金属反应不产生氢气而产生水。金属范围：金属活动性顺序中排在氢前面的金属。金属活动性顺序：_ _。【活动与探究3】：与金属氧化物反应物质与稀盐酸反应现 象化学方程式锈铁钉氧化铜氧化镁讨论：通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在稀酸中?为什么? 。【整理与归纳2】：酸 金属氧化物【活动与探究4】：与碱反应物质与稀盐酸反应现 象化学方程式氢氧化钠溶液氢氧化铜粉末氢氧化铁粉末【整理与归纳3】：酸 碱 【活动与探究5】：与某些盐反应物质与稀盐酸反应现 象化学方程式稀盐酸与石灰石稀盐酸与硝酸银溶液【整理与归纳4】：酸 盐注意：我们通

19、常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 碳酸盐新盐水二氧化碳 氯离子的检验方法： 。【当堂反馈】1下列不属于稀盐酸的性质的是 （ ）A与铝粉反应 B是紫色石蕊试液变红 C与石灰石反应 D与铜反应2下列各物质中，不能用金属与盐酸反应制取的是 （ ）AMgCl2 BFeCl3 CAlCl3 DFeCl23已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。第5课时 常见的酸和碱（三）常见的酸（3）【学习目标】1掌握稀硫酸的主要化学性质；2熟记稀硫酸某些化学反应的实验现象，掌握书写涉及酸反应的化学方

20、程式；3从酸在生活生产应用，了解其重要性；4学会应用科学探究的方法认识酸的通性。【课前导学】酸在水溶液中都能电离出 ，因此酸溶液会具有许多共同的性质。【课堂探索】【活动与探究1】：与酸碱指示剂反应（注：变色是指示剂变色，不是酸溶液变色。）紫色石蕊试液变色情况： ；无色酚酞试液变色情况： 。【活动与探究2】：与金属反应现 象镁稀硫酸锌稀硫酸【整理与归纳1】：酸 活泼金属（氢之 ） 反应类型： 【活动与探究3】：与金属氧化物反应物质与稀硫酸反应现 象化学方程式锈铁钉氧化铜氧化镁【整理与归纳2】：酸 金属氧化物【活动与探究4】：与碱反应物质与稀硫酸反应现 象化学方程式氢氧化钠溶液氢氧化铜粉末氢氧化铁

21、粉末【整理与归纳3】：酸 碱 【活动与探究5】：与某些盐反应物质与稀硫酸反应现 象化学方程式稀硫酸与碳酸钠稀硫酸与氯化钡溶液【整理与归纳4】：酸 盐硫酸根离子的检验方法： 。【整理与归纳5】小结几种常见的酸的部分化学性质酸的通性酸在组成上的共同点是 ，酸溶液存在通性的原因是 。（1）酸 + 酸碱指示剂的反应紫色石蕊遇到酸溶液： ； 无色酚酞遇到酸溶液： ；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液： 。 （紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。）（2）酸 +（氢前）金属 + （ ）反应如： Fe + HCl = Al + H2SO4 = 注：酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓

22、盐酸、浓硫酸、硝酸。（3）酸 + 氧化物 + 注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。如： MgO + HCl = CaO + H2SO4 = Fe 2O3 + HNO3 = CuO + HNO3 =（4）酸 + 碱 + 如： NaOH + HCl = Ba(OH)2 + H2SO4 =（5）酸 + 盐 + Na2CO3 + HCl = Na2CO3 + H2SO4 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 =【交流与讨论】酸的分类和命名 命 名分 类 无氧酸 HCl 氢氯酸1酸根中是否含_原子 含氧酸 H2SO4 硫酸 2按照一个酸分子在溶液中电离出的氢离

23、子个数分为：一元酸，如： ； 二元酸，如： ； 三元酸，如： ；3根据酸是否易挥发，分为挥发性酸 （如： ）和不挥发性酸（如： ）。【当堂反馈】1将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。2下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是 （ ）A与锌反应制取氢气 B除去金属表面的锈斑C与大理石反应制取二氧化碳 D与碱反应第6课时 常见的酸和碱（四）常见的碱（1）【学习目标】1. 熟记氢氧化钠、熟石灰、氨水的学名、俗名、化学式；2了解氢氧化钠的物理性质颜色、状态、溶解性、潮解；3了解烧碱暴露在

24、空气中发生的变化，掌握烧碱储存方法，检验烧碱是否变质方法；4熟记碱的性质及实验现象，会书写常见碱性质的化学方程式。【课前导学】1在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于 。（1）氢氧化钠俗称 、 和 ，通常是 色 体， 溶于水，且溶解时会 大量的热，其水溶液有 感；氢氧化钙俗称 、 ，通常是 色 体， 溶于水，其水溶液俗称 ，该物质的溶解度随着温度的升高而 ；氨水是 的水溶液，为 色 体，其浓溶液具有 性，闻有强烈的 味，打开盛有浓氨水的瓶盖，常可观察到 。（2）上述三种稀溶液的pH都 7，都能使石蕊试液变 ，使酚酞试液变 ，使 色的石蕊试纸变 色。2_ _相互交

25、换成分，生成_的反应称为复分解反应。【课堂探索】一、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质【活动与探究1】观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确的闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。固体氢氧化钠露置在空气中，现象：_。这个现象称为_。利用固体氢氧化钠的_性，可用作_。固体氢氧化钠应_保存。【活动与探究2】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。固体氢氧化钠溶于水，现象：_。【整理与归纳1】三种碱的化学式、俗称以及物理性质：氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式俗 称/颜色、气味、状态在水中的溶

26、解情况/2、氢氧化钠的化学性质【活动与探究3】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并记录实验现象。【活动与探究4】在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液； 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。【整理与归纳2】化学性质氢氧化钠溶液(1)与酸碱指示剂作用(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物（ ）+（ ）CO2+ NaOH=氢氧化钠密封保存的原因：SO2+ NaOH=（工业上产生的SO2可用NaOH溶液来吸收）SO3+ NaOH=(3)与酸溶液反应碱 + 酸（ ）+（ ）NaOH+H2SO4=现象： NaOH+HCl=现象： (4)与某些盐溶液反应碱 + 盐（ ）+（ ）NaOH+CuSO4=现象： NaOH+FeCl3=现象：【交流与讨论】（1）NaOH固体必须 保存，原因： ， 。（2）如何证明长期敞口防置的NaOH固体（溶液）已经变质？方法：取少量样品，滴加 ，如果有 产生，证明已变质。其中所涉及的化学方程式有 ；