浙江省绍兴一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省绍兴一中学年高一上学期期中考试化学试题
绍兴一中2016-2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷
注意：
本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子量：
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39
Cu-64Ba-137Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①④B．③④C．②③D．①②
4．下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．0.5mol13H原子含有的中子数目为NA
5．下列属于电解质的是
A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝
6．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNALB．22.4ac/bNALC．22.4ab/cNALD．22.4b/acNAL
7．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2B．H2+CuO
Cu+H2O
C．Cl2+H2O
HCl+HClOD．SO3+H2O====H2SO4
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．下列叙述正确的是
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾
10．下列各项操作错误的是
A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
11．不能使橙色溴水层变为无色的是
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI溶液
12．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是
A．KNO3溶液（K2SO4）：
适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：
过量盐酸
C．Cu粉（Zn粉）：
过量盐酸D．CO2（O2）：
灼热的铜网
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
14．下列叙述正确的是
A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．氟离子的结构示意图：
C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸
17．分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。
那么a和b的关系应是
A．a＝bB．abD．无法确定
18．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
19．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样
中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20．工业上制取ClO2的化学反应：
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
21．在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：
2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算
22．下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+
的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质
23．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都
有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1
B．原混合物样品中n（Na2CO3）∶n（KHCO3）＝1:
1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
二、非选择题（50分）
26．（6分）有下列物质：
①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是____________________________
（3）写出Na2SO3的电离方程式______________________________________
27．（8分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。
回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：
取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。
A．酸性
B．碱性C．漂白性
28．（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL。
（3）按题
（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________（填仪器名称）。
（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） __________________。
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.
29．（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：
__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
依次放入______。
（填序号）
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_________________Br2（填>、<或=）。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。
30．（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。
该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）（写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。
（3）原混合气体中氮气的体积可能为______________________。
答案红色显示
可能用到的相对原子量：
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39
Cu-64Ba-137Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分）
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①④B．③④C．②③D．①②
4．下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．0.5mol13H原子含有的中子数目为NA
5．下列属于电解质的是
A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝
6．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNALB．22.4ac/bNALC．22.4ab/cNALD．22.4b/acNAL
7．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2B．H2+CuO
Cu+H2O
C．Cl2+H2O
HCl+HClOD．SO3+H2O====H2SO4
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．下列叙述正确的是
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾
10．下列各项操作错误的是
A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
11．不能使橙色溴水层变为无色的是
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI溶液
12．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是
A．KNO3溶液（K2SO4）：
适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：
过量盐酸
C．Cu粉（Zn粉）：
过量盐酸D．CO2（O2）：
灼热的铜网
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
14．下列叙述正确的是
A．生产生活中使用的非金属单质一定是通过氧化还原反应制得的
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．氟离子的结构示意图：
C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸
17．分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。
那么a和b的关系应是
A．a＝bB．abD．无法确定
18．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白
19．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样
中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20．工业上制取ClO2的化学反应：
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
21．在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：
2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算
22．下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+
的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质
23．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都
有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1
B．原混合物样品中n（Na2CO3）∶n（KHCO3）＝1:
1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
二、非选择题（50分）
26．（6分）有下列物质：
①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物质中属于混合物的是
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是 。
（3）写出Na2SO3的电离方程式：
。
26.【答案】
（1）⑥
（2）① （3）Na2SO3
2Na++SO32-
27．（8分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。
回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：
取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。
A．酸性
B．碱性C．漂白性
27．
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）2Mg+CO2=C+2MgO
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （4）BC
28．（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL。
（3）按题
（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用
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