C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．下列说法正确的是
①明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是强电解质
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1mole-时，生成2molX
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：
CO>Pd
12．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：
13．下列说法正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．浓度均为0．1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，
之比为1：
2
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
二、选择题（本题包捂7小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分。
选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
14．下列说法正确的是
A．卡文迪许通过扭秤实验，较准确地测出了万有引力常量
B．安培首先发现了电流周围存在磁场
C．奥斯特通过实验研究，总结出了电磁感应的规律
D．牛顿根据理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因
15．如图所示，倾角为
的斜面体置于水平面上，物体B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，A、B、C都处于静止状态。
则
A．B受到C的摩擦力一定不为零
B．C受到水平面的摩擦力一定为零
C．水平面对C的摩擦力方向一定向左
D．水平面对C的支持力小于B、C的总重力
16．某静电场的电场线分布如图所示，P、Q为该电场中的两点，下列说法正确的是
A．P点电势高于Q点电势
B．P点场强小于Q点场强
C．将负电荷从P点移动到Q点，其电势能减少
D．将负电荷从P点移动到Q点，电场力做负功
17．一台理想变压器的原、副线圈的匝数比是11：
1，原线圈接入电压为220V的正弦交流电，一个滑动变阻器尺接在副线圈上，如图所示。
电压表和电流表均为理想流电表，则下列说法正确的是
A．原、副线圈中的电流之比为11：
l
B．电压表的示数为20V
C．若滑动变阻器接入电路的阻值为20
，则电流表的示数为1A
D．若将滑动变阻器的滑片向下滑动，则电压表示数不变，电流表的示数减小
18．“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星（同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星的高度约为21500Km，同步卫星的高度约为36000Km，下列说法正确的是
A．同步卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度大
B．同步卫星和中轨道卫星的线速度均小于第一宇宙速度
C．中轨道卫星的周期比同步卫星周期小
D．赤道上随地球自转的物体向心加速度比同步卫星向心加速度大
19．如图所示，将一轻弹簧固定在倾角为30°的斜面底端，现用一质量为m的物体将弹簧压缩锁定在A点，解除锁定后，物体将沿斜面上滑，物体在运动过程中所能到达的最高点B距A点的竖直高度为h，物体离开弹簧后沿斜面向上运动的加速度大小等于重力加速度g。
则下列说法正确的是
A．弹簧的最大弹性势能为mgh
B．物体从A点运动到B点的过程中系统损失的机械能为mgh
C．物体的最大动能等于弹簧的最大弹性势能
D．物体最终静止在B点
20．如图所示，电阻不计的平行导轨竖直固定，上端接有电阻尺，高度为h的匀强磁场与导轨平面垂直。
一导体棒从磁场上方的A位置释放，用x表示导体棒进入磁场后的位移，i表示导体棒中的感应电流大小，
表示导体棒的速度大小，EK表示导体棒的动能，a表示导体棒的加速度大小，导体棒与导轨垂直并接触良好。
以下图象可能正确的是
高三第二轮复习质量检测
理科综合试题
2013．4
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
第Ⅱ卷共18大题，其中2l～30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；31~38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。
选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，且必须标明题号。
【必做部分】
21．（13分）
（1）某实验小组用如图所示的实验装置和实验器材做“探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系”实验，在实验中，该小组同学进行了平衡摩擦力后，把砂和砂桶的总重力当作小车受到的合外力。
①除实验装置中的仪器外，还需要的测量仪器有_________________________________。
②如图为实验中打出的一条纸带，现选取纸带中的A、B两点来探究“恒力对小车做功与小车动能改变的关系”。
已知打点计时器的打点周期为T，重力加速度为g。
图中已经标明了要测量的物理量，另外，小车的质量为M，砂和砂桶的总质量为m，M远大于m。
用题中给出的字母，恒力对小车做的功可表示为______________，小车动能的改变量可表示为_________________________，只要推导出二者在误差范围内相等即可得出结论。
（2）现有如下器材用来测量某段金属丝的阻值（约为10
）
A．电流表（量程0．6A，内阻约0．1
）
B．电流表（量程3A，内阻约0．03
）
C．电压表（量程3V，内阻约3k
）
D．滑动变阻器（1750
0．03A）
E．滑动变阻器（15
0．6A）
F．蓄电池（6V，内阻不计）
G．开关一个，带夹子的导线若干
①要精确测量金属丝的阻值，电流表应选__________，滑动变阻器应选_________（只填代号字母）。
②请用笔画线将图所示的实际测量电路补充完整。
22．（15分）如图所示，轮半径r=10cm的传送带，水平部分AB的长度L=1．5m，与一圆心在O点半径R=1m的竖直光滑圆轨道的末端相切于A点，AB高出水平地面H=1．25m．一质量m=0．1kg的小滑块（可视为质点），在水平力F作用下静止于圆轨道上的P点，OP与竖直线的夹角
=37°．已知sin37°=0．6，cos37°=0．8，g=10m/s2,滑块与传送带的动摩擦因数
=0．1．
（1）求水平力F的大小．
（2）撤去F，使滑块由静止开始下滑．
①若传送带一直保持静止，求滑块的落地点与B间的水平距离．
②若传送带以
的速度沿逆时针方向运行（传送带上部分由B到A运动），
求滑块在皮带上滑过痕迹的长度．
23．（18分）粒子扩束装置如图甲所示，由粒子源、加速电场、偏转电场和偏转磁场组成。
粒子源A产生相同的带正电粒子（粒子质量为m，电荷量为q，其所受重力不计）由静止开始，经加速电场加速后，连续不断地沿平行于导体板的方向从两极板正中央射入偏转电场。
偏转电场的极板间距为d，偏转电场的电压如图乙所示（已知偏转电场的周期为T，偏转电场的电压最大值
），加速电场的电压为
。
偏转磁场水平宽度为
、竖直长度足够大，磁场右边界为竖直放置的荧光屏，磁场方向垂直纸面向外。
已知粒子通过偏转电场的时间为T.不考虑粒子间相互作用。
求：
（1）偏转电场的极板长度L1
（2）粒子射出偏转电场的最大侧移量）ymax
（3）求磁感应强度B为多少时，粒子能打到荧光屏上尽可能低的位置，求最低位置离中心点O的距离h。
24.（11分）小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子，科研人员对小麦旗叶发育过程中的光合作用效率进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化，结果如下表（注：
“----”表示未测数据）。
请回答下列问题：
（1）B时期的净光合速率较低，原因可能是吸收_____________少，影响光合作用过程。
（2）若将A时期的旗叶置于密闭恒温玻璃容器中，给与恒定的光照，一段时间后，A期叶肉细胞中，明显增强的生理活动是____________，导致____________增多。
（3）将C时期的旗叶置于密闭恒温玻璃容器内，连续48h测定容器内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程呼吸作用强度恒定）。
据曲线分析，实验中由12时到18时叶绿体内C3含量变化是_________；叶绿体利用CO2速率最大的时刻是_________h时，前24小时比后24小时的平均光照强度__________。
（4）小麦旗叶因叶面积大、细胞中叶绿体数目较多，叶绿体中_______________数量多，对
小麦籽粒的产量有着决定性的作用。
科研人员认为，在小麦的灌浆过程中，小麦胚乳中的淀粉主要由旗叶提供。
请补充完成以下科研实验设计思路并加以验证。
①在小麦的灌浆期，将旗叶和其他叶片分别包在密闭的透明袋中，分别通入充足的________________和______________并始终保持25℃及给与合适的光照等条件。
②将小麦培养至籽粒成熟时期收获籽粒。
③检测、测定籽粒胚乳中_________的含量并计算比例。
如果________________________，
则证明科研人员的认识是正确的。
25．（9分）下图是人体体温调节示意图，请分析回答：
（1）图中“产热结构”的“热”来自于____________，“产热结构”中尤以___________产热为多。
（2）炎热环境中，皮肤感受器感受刺激，细胞膜通透性改变，______________内流，膜电位变化，产生兴奋。
兴奋以电信号的形式沿神经纤维传到_____________，进而引起汗腺分泌增强，___________________________，散热增加。
大量出汗容易引起水盐流失，使内环境稳态遭到破坏，应采取的补救措施是_____________________________________。
（3）寒冷环境中，相应神经冲动传到下丘脑，引起①___________________________分泌增多，促进____________________________分泌激素②，进而促使甲状腺激素的合成与分泌，增加产热。
（4）上述调节过程说明，体温调节等生命活动过程常常受________________调节。
26．（8分）某地由于连年降水偏少，致使河流干涸，河滩面积增大，风沙增多，为治理环境，人们大面积栽种赤杨，逐渐形成赤杨林。
请回答：
（1）赤杨林在生态学上是一个_____________________。
河滩植被变化过程称_____________，其中人类活动所起的作用是____________________________________。
（2）研究者对该地区赤杨林种群进行调查，其结果如图甲所示，由此可以推测，未来的几年里，流经赤杨种群的能量将会_______________。
（3）图乙是对该赤杨林中天幕毛虫种群生长速度变化的调查曲线，请根据该曲线在图丙中画出天幕毛虫种群数量变化的曲线。
（4）天幕毛虫是赤杨林的害虫，天幕毛虫种群的爆发易引起赤杨林成片死亡，造成严重的生态后果。
通过向赤杨林引入灰喜鹊，可以有效地控制害虫。
在这个生态系统中，灰喜鹊是_____________消费者。
一般情况下，人造赤杨林比天然赤杨林等更容易遭受天幕毛虫危害，原因是_____________。
（5）河床土壤中生活有线虫，线虫对环境变化敏感，是一种土壤污染程度的指示生物。
如果调查结果显示线虫的种类减少，且能在极端条件下生存的某种线虫呈增多趋势，说明被调查的土壤_______________________________________________。
27．（13分）人类脆性X综合征是引起智力低下的一种常见遗传病，该病的发生与存在于X染色体上的FMR1基因中CGG/GCC序列重复次数（n）多少有关。
当基因中n<50（基因正常）时表现正常；当n>200时，男性全部患病，女性纯合子也全部患病，但女性杂合子因FMRl基因中CGG／GCC序列重复次数（n）的不同等原因，约50％患病，50％表现正常。
（1）导致出现脆性X综合征的变异类型是___________。
调查发现，该病的发病率仅次于先天愚型，调查该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：
脆性X综合征的发病率=_________________.
（2）研究表明，患者体细胞中FMRl基因相应的mRNA和蛋白质的量比正常人减少或缺乏，说明CGG／GCC序列重复次数过多，抑制了该基因的__________________。
（3）下图是甲病（某单基因遗传病）和脆性x综合征的遗传家系图。
请回答：
①甲病的遗传方式是_______________________。
I3号和I4号若再生一个孩子，该孩子患甲病的几率是
②II7与一个FMRl基因正常的女性婚配，其后代患脆性x综合征的几率是__________，患者的性别是______。
③若I2为FMRl变异基因（n>200）的杂合子，II9的FMRl基因正常，Ⅲ13同时患甲病和脆性X综合征的几率为_______________________________。
28．（16分）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为______________________________________。
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）
和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡转化率为25％
D．该温度时化学平衡常数为
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。
电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________（填“M”或“N”）；
②电极M上发生的电极反应式为___________________。
29．（12分）
工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体（MnSO4·H2O），其主要流程如下：
已知：
浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是_________________；反应的离子方程式是_______________。
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是______________________________________；pH应调节的范围是_____________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________________________________________________（用化学式表示）。
30．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
实验一：
铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处
酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为_______________________________________________________。
（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：
铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。
实验结论：
推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
【选做部分】
共8道题，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。
31．（8分）【化学一化学与技术】
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。
目前，______________________和是主要的去离子方法。
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。
写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式_________________________。
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。
把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。
已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。
①阳离子交换膜是指_______________（填“A”或“B”）；
②写出通电后阳极区的电极反应式____________。
32．（8分）【化学一物质结构与性质】
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