⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.①④⑤B.⑤⑥C.②④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥
17．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
18．能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：
H2SO3>HSO3->苯酚）：
SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3―
B．将Na2O2固体投入H218O中：
2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO
完全沉淀：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
19．下列离子方程式中正确的是
A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：
2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
20．下列有关离子方程式判断正确的是（）
A．足量铁屑溶于稀硝酸：
Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：
H2S+S2－＝2HS－
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO32－
21．能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22．下列离子方程式式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
23．下列离子方程式书写正确的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B.过氧化钠固体与水反应：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
24．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=5的NaHSO3溶液中：
c（HSO3—）＞c（H2SO3）＞c（SO32—）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：
c（Na＋）＞c（C6H5O－）＞c（OH―）＞c（H＋）
C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（HCO3－）＝c（H2CO3）＋c（H＋）－c（OH－）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
25．下列离子方程式正确的是
A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D.实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
26．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
A.②③④⑦B.①③④⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑦
27．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是
A．反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应
B．反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
28．下列离子方程式与所述事实不相符的是（）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Ba2＋+OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：
Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO
29．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：
c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C．NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性：
c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c（H+）
D.常温下，将50mLO.lmol.L-1的盐酸与lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：
．
c（NH3·H20）>c（Cl一）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
30．.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是
A、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
31．（13分）NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1molH2时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3＋）被硼氢化钠还原的离子方程式：
____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2—+__________。
32．（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。
已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。
NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a.H2Ob．酸性高锰酸钾溶液c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaClb．NH4Clc．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。
请写出电解食盐水的离子方程式。
33．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①该反应中物质X应是，a与c的关系是。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：
Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。
34．（14分） 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为_____________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
35．（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：
。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
36．【化学——选修3：
物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥形，沸点为－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于________晶体.
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N
。
①与N
互为等电子体的分子、离子有______、________（各举1例），由此可推知N
的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[（N3）（NH3）5]SO4、[Fe（CN）6]4－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式：
__________。
如Co[（N3）（NH3）5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：
2NaN3（s）===2Na（l）＋3N2（g），有关说法正确的是________（选填序号）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：
N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
37．（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：
；向此反应后的溶液中滴加
0.001mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。
[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：
在25时H2O
H
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