钠.docx

1、钠钠1向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol2三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是 A B C D3某温度下，0.1 molL醋酸溶液的

2、pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是（ ）A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.74下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

3、：3ClO2Fe(OH)3 =2 FeO423ClH2O4HB碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2OCNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OD把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO43Ba24OHBa3(PO4)34H2O525时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8105；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法正确的是( )A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1

4、mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq) 6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O7

5、下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O8下列离子方程式的书写正确的是A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液中

6、滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3-CO2 + H2OC用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+C1- +C1O-9将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为( )A molL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110下列离子方程式书写正确的是A用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3 = Ag+ + NO + 2H2OB铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHH2C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO

7、2 + H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2O =OH +HCO311下列离子方程式书写正确的是A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+B用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+ O2C向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：12下列离子方程式不正确的是A足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH + CO= 2CH3COO+CO2 +H2OB醋酸溶液与氢氧化铜反应

8、：2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO+ 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+ CO2 + H2O2C6H5OH + COD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O13某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸碳酸苯酚碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）组别操作判断依据A盐酸和碳酸往碳酸钙固体中滴加盐酸观察有无气体产生B碳酸与苯酚往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2观察溶液是否变浑浊C碳酸与苯酚配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液比较溶液的pHDHCO3

9、与苯酚在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液观察悬浊液是否变澄清物质电离常数和溶解度(25)C6H5OHK =1.2810-10S = 9.3g/100g水H2CO3K1 =4.310-7K2 =5.610-1114将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为a molL-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是 （）A24n（A1）+355n（Na）=W2W1 Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+

10、3n（A1）=V1/112 DaV2=V1/22415下列离子方程式正确的是 ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2 + 4Na+B明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：3Ba2+ +6OH + 2Al3+ + 3SO42 3BaSO4+ 2Al(OH)3C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NO16阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0.32g氧

11、元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46M c（NH4）2SO4 c（NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）18能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A少量SO2通入

12、苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3HSO3-苯酚）：SO2H2OC6H5OC6H5OH+HSO3B将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O2C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH Al（OH）3NH3H2O2BaSO419下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反

13、应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O20下列有关离子方程式判断正确的是（ ）A足量铁屑溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S + S22HSC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO3221能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+

14、=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22下列离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：

15、Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO23下列离子方程式书写正确的是A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 24下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)

16、C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)25下列离子方程式正确的是A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2

17、 +2 H2O26设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 27工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7

18、2H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol28下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

19、：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO29下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)CNaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42一

20、）c（OH一）=c(H+)D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3H20)c(Cl一)c(NH4+) c(OH-)c（H+)30.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.02102331（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在

21、有机反应中可将醛、酮变为醇。（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4+2H2OBO2+4H2，该反应中氧化剂是_，生成1mol H2时转移电子的数目是_。（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为 。 （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式：_Au3+_BH4+_Au+_BO2 +_。32（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性

22、，遇酸分解放出NO2。（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 a. H2O b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .（3）某工厂废液中含有2%5的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是 aNaCl bNH4Cl c浓H2SO4（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。33（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低

23、温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2 该反应中物质X应是 ，a与c的关系是 。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中

24、加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。34（14分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。35(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学

25、式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为_mol，并求出FeClx中X值为_。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，

26、它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。写出制取铁酸钠的化学方程式： 。铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。36【化学 选修3：物质结构】（15分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于_晶体.(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_、_(各举1例)，由此可推知N的空间构型是_形。叠氮化物、氰化物能与Fe3、C

27、u2及Co3等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_。如Co(N3)(NH3)5SO4、中钴的配位数为_，CN中C原子的杂化类型是_。(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能(I1)：NPSC钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小37（16分 ）运用相关原理，回答下列各小题：已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ H+ SO42 。（1）在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2已知：在25时 H2OH