高届高级高三选择题专项训练23学生版.docx

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高届高级高三选择题专项训练23学生版

2020届高考二轮复习非选择题强化训练三

26.以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO

。

ⅱ.

金属离子

Fe3＋

Al3＋

Cr3＋

Fe2＋

Bi3＋

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）步骤③加的试剂为____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式：

________________________________________________________________________。

（4）⑤中酸化是使CrO

转化为Cr2O

，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是__________（填操作名称）。

27.氰化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：

（NH4）2S2O8＋2NaOH

Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O

副反应：

2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH

6Na2SO4＋6H2O＋N2

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：

实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

（2）装置中盛放双氧水的仪器名称是________。

（3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________________。

（4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________（填字母）。

A.温度计

B.洗气瓶

C.水浴加热装置

D.环形玻璃搅拌棒

实验二：

测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－===[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下：

取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10－3mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。

（5）滴定终点的现象是__________________________________________________________。

（6）处理后的废水是否达到排放标准？

________（填“是”或“否”）。

Ⅲ.（7）常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。

利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。

已知在阳极放电的离子主要为HSO

，则阳极反应方程式为

______________________________________________________________________。

28.Ⅰ.已知：

①NaHCO3（s）===Na＋（aq）＋HCO

（aq）　ΔH＝＋18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3（s）===2Na＋（aq）＋CO

（aq）　ΔH＝－16.44kJ·mol－1

③2NaHCO3（s）===Na2CO3（s）＋CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝＋92.34kJ·mol－1

（1）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_______________________________________________________。

（2）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：

a.HCO

+H2O⇌H2CO3+OH－，b.2HCO

⇌CO

+H2O+CO2。

根据理论计算0.10mol·L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：

①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______mol·L－1。

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是________。

③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＝8.3，加热到4min时溶液沸腾，后保温到7min。

已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：

c/mol·L－1

饱和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

请在图2中作出NaHCO3溶液的pH随时间变化的曲线。

Ⅱ.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图3：

（1）T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）＋2H2（g），达到平衡时，

c（C2H4）＝c（CH4），CH4的平衡转化率为__________________；

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol·L－1·s－1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c（CH4）＝2c（C2H4），则t＝__________________s。

（2）列式计算反应2CH4（g）⇌C2H2（g）＋3H2（g）在图3中A点温度时的平衡常数K＝_________________

（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05＝－1.3）。

（3）由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_____________________________________________________________________。

35.铜元素可形成多种重要化合物。

回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表中的________区，其基态原子的价电子排布图为

________________________________________________________________________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是________________________________________。

②在[Cu（NH3）4]SO4中，Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是_________________________________________________________。

③除硫元素外，[Cu（NH3）4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

④NF3与NH3的立体构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为____________。

但NF3不易与Cu2＋形成化学键，其原因是________________________________________________。

（3）一种Hg—Ba—Cu—O高温超导材料的晶胞（长方体）如图所示。

①该物质的化学式为________________________________________。

②已知该晶胞中两个Ba2＋的间距为cpm，则距离Ba2＋最近的Hg＋数目为________个，二者的最短距离为________pm。

（列出计算式即可，下同）

③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm－3。

36.硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：

酯分子中α碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

＋

＋ROH

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_________________________________。

（2）②的反应类型是_________________________________。

（3）D的结构简式为_____________________________________________。

（4）H的分子式为_________________________________________________。

（5）反应①的化学方程式为_________________________________________。

（6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条件下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，

峰面积之比为1∶1∶2∶4，写出M的一种可能的结构简式：

______________________________。

（7）拉西地平，R为—CH===CHCOOC（CH3）3，也是一种治疗高血压药物，

设计乙醇和

为原料制备拉西地平的合成路线（无机试剂任选）。