高届高级高三选择题专项训练23学生版.docx
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高届高级高三选择题专项训练23学生版
2020届高考二轮复习非选择题强化训练三
26.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO
。
ⅱ.
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。
(2)步骤③加的试剂为____________,此时溶液pH要调到5的目的_______________________。
(3)写出反应④的离子反应方程式:
________________________________________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO
转化为Cr2O
,写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是__________(填操作名称)。
27.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。
一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。
Ⅰ.
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:
主反应:
(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:
2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一:
实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。
A.温度计
B.洗气瓶
C.水浴加热装置
D.环形玻璃搅拌棒
实验二:
测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1。
②Ag++2CN-===[Ag(CN)2]-,Ag++I-===AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0×10-3mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是__________________________________________________________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准?
________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。
利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。
已知在阳极放电的离子主要为HSO
,则阳极反应方程式为
______________________________________________________________________。
28.Ⅰ.已知:
①NaHCO3(s)===Na+(aq)+HCO
(aq) ΔH=+18.81kJ·mo1-1
②Na2CO3(s)===2Na+(aq)+CO
(aq) ΔH=-16.44kJ·mol-1
③2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+92.34kJ·mol-1
(1)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因_______________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:
a.HCO
+H2O⇌H2CO3+OH-,b.2HCO
⇌CO
+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响):
①计算25℃0.10mol·L-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______mol·L-1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是________。
③25℃时0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的pH=8.3,加热到4min时溶液沸腾,后保温到7min。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响):
c/mol·L-1
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液的pH随时间变化的曲线。
Ⅱ.研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图3:
(1)T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,
c(C2H4)=c(CH4),CH4的平衡转化率为__________________;
上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol·L-1·s-1的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,且平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则t=__________________s。
(2)列式计算反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)在图3中A点温度时的平衡常数K=_________________
(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)。
(3)由图3可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有_____________________________________________________________________。
35.铜元素可形成多种重要化合物。
回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的________区,其基态原子的价电子排布图为
________________________________________________________________________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是________________________________________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是_________________________________________________________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
④NF3与NH3的立体构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为____________。
但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是________________________________________________。
(3)一种Hg—Ba—Cu—O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为________________________________________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm,则距离Ba2+最近的Hg+数目为________个,二者的最短距离为________pm。
(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g·cm-3。
36.硝苯地平H是一种治疗高血压的药物;其一种合成路线如下:
已知:
酯分子中α碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。
+
+ROH
回答下列问题:
(1)B的化学名称为_________________________________。
(2)②的反应类型是_________________________________。
(3)D的结构简式为_____________________________________________。
(4)H的分子式为_________________________________________________。
(5)反应①的化学方程式为_________________________________________。
(6)已知M与G互为同分异构体,M在一定条件下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,
峰面积之比为1∶1∶2∶4,写出M的一种可能的结构简式:
______________________________。
(7)拉西地平,R为—CH===CHCOOC(CH3)3,也是一种治疗高血压药物,
设计乙醇和
为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。