高届高级高三选择题专项训练23学生版.docx

1、高届高级高三选择题专项训练23学生版2020届高考二轮复习非选择题强化训练三26.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知：.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3转化为CrO。.金属离子Fe3Al3Cr3Fe2Bi3开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_。(2)步骤加的试剂为_，此时溶液pH要调到5的目的_。(3)写出反应的离子反应方程

2、式：_。(4)中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式：_。(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。27.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O副反应：2NH33Na2

3、S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A.温度计 B.洗气瓶C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取1 L处理后的

4、NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0103molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。(5)滴定终点的现象是_。(6)处理后的废水是否达到排放标准？_(填“是”或“否”)。.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，则阳极反应方程式为_。28.已知：NaHCO3(s)=Na(aq)HCO(aq)H18.81 kJmo11Na2CO3(s)=2Na(aq)CO(aq)H16.44 kJ mol12NaHCO

5、3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(l)H92.34 kJmol1(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100 发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80 就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_。(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO+H2OH2CO3+OH，b.2HCOCO+H2O+CO2。根据理论计算0.10 molL1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)： 计算25 0.10 molL1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_molL1。加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是_。25 时0.10

6、 molL1的NaHCO3溶液的pH8.3，加热到4 min时溶液沸腾，后保温到7 min。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：c/molL1饱和0.200.100.0100.001 0pH12.111.811.511.110.6请在图2中作出NaHCO3溶液的pH随时间变化的曲线。.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图3：(1)T1时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)c(CH4)，CH4的平衡转化率为_；上述平衡状态某一时刻，若

7、改变温度至T2，CH4以0.01 molL1s1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)2c(C2H4)，则t_s。(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)在图3中A点温度时的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.051.3)。(3)由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。35.铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中的_区，其基态原子的价电子排布图为_。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成Cu(NH3)4SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。C

8、u(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是_。在Cu(NH3)4SO4中，Cu2与NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。除硫元素外，Cu(NH3)4SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_。NF3与NH3 的立体构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_。但NF3不易与Cu2形成化学键，其原因是_。(3)一种HgBaCuO高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶胞中两个Ba2的间距为c pm，则距离Ba2最近的Hg数目为_个，二者的最短距离为_pm。(列出计算式即可，下同)设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3。36.硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：已知：酯分子中碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。ROH回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)D的结构简式为_。(4)H的分子式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)已知M与G互为同分异构体，M在一定条件下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1124，写出M的一种可能的结构简式：_。(7)拉西地平，R为CH=CHCOOC(CH3)3，也是一种治疗高血压药物，设计乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。