云南省玉溪一中高三化学第一次月考试题新人教版.docx
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云南省玉溪一中高三化学第一次月考试题新人教版
玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟
第Ⅰ卷选择题(共45分)
可能用到的相对原子质量H:
1 C:
12 O:
16 Mg:
24 Al:
27
一、选择题(每小题只有一个正确答案每小题3分,共45分)
1.生活中处处有化学,下列表述不正确的是()
A.严禁乱扔弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D.尽管饮食中的纤维素不具有营养价值,但它对人类健康有重要意义
2.高中课本中有多处“科学探究”,下列有关知识说法正确的是()
A.将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观察熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
C.SO2与CO2性质相似,其与Na2O2反应的化学方程式为:
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢的离子方程式:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
3.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
4.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.常温下,在18
中含有
个氧原子
C.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
7.依据下列方程式得出的结论不正确的是
A.C(石墨,s)=C(金钢石,s)△H>0,说明石墨比金刚石稳定
B.NH3+H3O+
+H2O,说明NH3结合H+能力比H2O强
C.2HCl+CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O,说明盐酸是强酸
D.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,说明CH3COOH是弱电解质
8.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约
为蔗糖的200倍。
下列有关说法不正确的是()
A.分子式为:
C14H18N2O5,阿斯巴甜属于蛋白质
B.阿斯巴甜能与H2发生加成反应
C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D.阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应
9.分子式为C8H16O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A可能的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
11.下列说法正确的是:
()
A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:
NaF溶液较强
C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:
c(HCl)<c(NH3·H2O)
D.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1
12、据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
13.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
14.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
15.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
下列叙述不正确的是()
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
第II卷(非选择题,共55分)
(一)必考题(本题包括3小题,共40分)
16.(10分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式:
AJ
(2)按要求写方程式:
①C转化为I的离子方程式:
。
②F在空气中转化为G的化学方程式:
。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应,写出此反应的化学方程式:
。
17.(14分)工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=-98kJ·mol-1。
开始时在
100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
E.升高温度
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
。
检验其中产物有SO42-的具体操作为。
(4)常温时,BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应的图像中,正确的是。
(6)SO2有氧化性又有还原性,还有漂白性。
将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,其中SO2体现出的性质是。
18.(16分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀HNO3
H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3
Ⅲ
镁铝合金、NaOH溶液(足量)
H2
H2O
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为
是否可行?
(填“可行”或“不可行”),原因是
(3)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
A.浓NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是.
(4)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②,③视线与凹液面最低处相平.
(5)写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
(6)实验Ⅲ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____.
(二)选考题(共15分。
从给出的2道题中任选一题做答,并将相应的标志涂在答题卡
上,19【A】20【B】。
如果多做,则按第一小题计分)
19.(15分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子排布式为,写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。
(2)右图配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是 (填编号)。
A.氢键B.离子键C.范德华力D.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如:
①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形。
(4)Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表。
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
据此分析Mn2+比Fe2+(填“更易”或“更难”)再失去-个电子,从微粒结构的角度简述其原因是 。
(5)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为个。
(6)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。
该晶体的化学式是______。
20.(15分)化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A的一系列
反应如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;化学名称是;
(2)B的分子式为;
(3)②的反应方程式为;
(4)①和③的反应类型分别是,;
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式是:
:
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃,其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
玉溪一中高2014届高三第一次月考化学试题答案
1、B2、A3、C4、D5、B6、D7、C8、A9、B10、B
11、C12、B13、C14、C15、A
16.(10分,每空两分)
(1)Fe2O3Al(OH)3
(2)①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
②Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3③3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2
17、(14分,每空两分)
(1)10/3
(2)A、C
(3)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。
取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。
(4)2.16x10-7mol/L(5)ABD(6)还原性
18(16分,每空两分)
(1)打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2)不可行NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准
(3)CBE(4)使量气管与干燥管两端液面相平
(5)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(6)27%
19.(15分)
(1)分子(1分)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)CN—(1分)
(2)AD(2分)(3)①、③、④(2分)平面三角形(2分)
(4)更难(1分)Mn2+(3d5)属于较稳定的半充满结构(2分)
(5)12(1分)(6)LaNi5或Ni5La(1分)
20.(15分)
(1)
(2分)2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯)(2分)
(2)C5H8O2(2分)
(3)
(2分)
(4)加成反应(1分)消去反应(1分)
(5)
(2分)
(6)
(3分)