第二讲 常见的酸和碱 教案.docx

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第二讲常见的酸和碱教案

第二讲常见的酸和碱

教学目标

1．知识与技能：

（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

（2）知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。

（3）初步学会稀释常见的酸和碱溶液。

2．过程与方法：

（1）通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

（2）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。

（3）通过对几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，了解溶液导电的原因。

3．情感态度与价值观：

（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

1．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识身边的物质，开发和利用身边的物质，几种常见酸和碱的主要性质与用途。

2．浓硫酸和氢氧化钠的腐蚀性，不同种类的酸和碱分别具有相似性及其原因。

教学难点

不同种类的酸和碱分别具有相似性的主要原因。

知识点一：

酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况

稀盐酸

氢氧化钠溶液

紫色石蕊试液

红

蓝

无色酚酞试液

无

红

知识点二：

常见的酸

（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质

用途

盐酸

（HCl）

浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

（H2SO4）

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热

重要化工原料。

可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

稀释浓硫酸的正确操作：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

（2）酸的通性：

（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途）

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。

注意：

活泼金属指的是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，其中K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且它们分别与酸反应的速率度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

铝

2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

锌

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

铁

Fe+2HC

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈

氧化铜

盐酸

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl

CuCl2+H2O

硫酸

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

[FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色]

【练习】

1、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（C）

A．浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　B．蔗糖溶液

C．浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　D．可乐饮料

2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，这种酸还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（B）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（C）

A、FeB、Zn

C、Fe2O3

D、Cu（OH）2

4、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）

A一定显红色B一定显无色

C可能显蓝色D可能显红色，也可能仍为紫色

5、（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）

A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C．丙图中，铁钉水面处部分生锈

D．丁图中，试纸变蓝色

6、在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是。

【解法与答案】：

铜CuSO4、FeSO4

7、某同学做了下列实验：

①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。

该同学记录了以下实验现象：

a.溶液呈红色b.没有任何现象c.溶液呈蓝色d.剧烈反应，产生气泡

请你帮助同学整理实验报告。

（1）实验目的：

_____________________________。

（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。

实验操作

①

②

③

④

实验现象

（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：

_____________________________。

【解法与答案】：

（1）比较酸（或稀H2SO4）与碱（或NaOH）的化学性质

（2）acdb

（3）Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

8、（2012•南宁）运用所学的化学知识回答：

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到的现象，这是因为浓盐酸具有

性．浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会（填“增大”、“不变”或“减少”）．

（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的溶液先鉴别出来．

（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是

9、生活中可使用稀盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，与16gFe2O3完全反应，需30%的稀盐酸多少克？

10、（2010•东营）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析．他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表．

实验次数

1

2

3

加入锌粒的质量（g）

4

8

12

充分反应后剩余物质的总质量（g）

103.9

107.8

111.8

请回答下列问题：

（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应．

（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．

11、（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．

（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？

（假设杂质不与稀盐酸反应）

知识点三：

常见的碱

（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名

物理性质

用途

氢氧化钠

（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱

纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污

氢氧化钙

[Ca（OH）2]

熟石灰、消石灰

白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液

[氧化钙制取：

CaO+H2O

Ca（OH）2（反应放出大量的热）]

（2）碱的通性：

（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途）

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O与Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O（可用于区别两种碱）。

注意：

氢氧化钠应密封保存，原因是NaOH易吸收水分潮解且能与空气中的CO2反应。

4.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全

5.什么是酸？

。

酸溶于水中时，都能产生共同的粒子是_____________。

什么是碱？

。

碱溶液中有一种共同的粒子是。

【练习】

1、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质应是 （C）

A.浓硫酸B.氢氧化钠固体

C.蔗糖固体D.氧化钙固体

2、下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（C）

A．H2、O2、SO2　　　　　　B．CO、CO2、NO2

C．H2、O2、CO　　　　　D．CO2、H2、HCl

3、聊城为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。

氢氧化钙的俗名是（C）

A火碱B纯碱C熟石灰D生石灰

4、（2012，广州）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　C　）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D．能与CO2反应生成水

5、氢氧化钙是一种常见的碱。

（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：

（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的

反应生成坚硬的碳酸钙，反应的化学方程式为。

6、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，过一段时间可以观察到烧碱表面先变潮湿，然后表面又出现白色粉末。

发生上述变化的原因是：

，反应的化学方程式为。

由此，你认为保存固体氢氧化钠的正确方法是。

【解法与答案】：

固体氢氧化钠在空气中极易吸水而潮解2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O应隔绝空气密闭保存

7、（2012•嘉兴）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．

实验一：

如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．

实验二：

如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：

（1）实验二中若观察到U型管左端液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．

（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了对实验的干扰。

8、（10分）（2012•无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

I．定性探究

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】猜想一：

可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是　（用化学方程式表示）．

猜想二：

可能含有NaCl，作出此猜想的依据是　　（用简洁的文字表述）．

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．

试管外壁发热

原因是　

②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量

一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体

样品中含有的杂质是　

③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液

产生白色沉淀

样品中还含有的杂质是　

【交流与讨论】小明同学提出：

“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点　　（填“正确”或“不正确”）．

【搭配课堂训练题】

1．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）

A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱

2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）

A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性

3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）

A.易见光分解B.易与氧气反应

C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应

5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）

A.H2B.COC.O2D.SO2

6．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。

将一些NaOH固体放入试管中加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。

7．下列物质的转化不能一步实现的是（）

A.Ca（OH）2→NaOHB.CO2→Na2CO3

C.MgCl2→Mg（OH）2D.CaCO3→Ca（OH）2

8．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）

A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封

9．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）

A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.水

10．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）

A.酱油B.香油C.食盐D.食醋

11．下列生活经验中，不正确的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢

C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用NaOH除去油污

12．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水

13．右下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是（）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

14．自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有

些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A.酚酞试液B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

15．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由于发生________反应。

16．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

17．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：

（1）生石灰可作干燥剂的理由（化学方程式）：

__________________________________。

（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。

18．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸后，溶液pH=7。

求：

（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；

（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？

19．小红和小明进行盐酸与锌反应制取

氢气的实验研究。

小红用较稀的盐酸，

小明用较浓的盐酸。

他们分别取等质量

的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，

（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质

量随反应时间的变化情况绘制成图1。

试回答下列问题：

（1）烧杯中物质总质量减少的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；

（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因　　　　　　　　　　　　　　

。

（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）

参考答案：

1．B2．C3．D4．C5．D

6．表面变潮湿发热滑腻氢氧化钠溶液有腐蚀性

7．D8．B9．C10．D11．C12．D13．D14．D

15．CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O

16．CaCO3

CaO＋CO2↑CaO＋H2O

Ca（OH）2Ca（OH）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

17．

（1）CaO＋H2O

Ca（OH）2

（2）腐蚀

18．

（1）3.3%　

（2）16.7mL　

19．

（1）反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发

（2）①

（3）曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体较多，所以曲线最后位置较低

（4）A

课后自我检测

A类题（10道题）

1．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

2．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）

A.锌B.镁C.铜D.铝

3．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂

③浓硫酸具有脱水性④硝酸很容易发生化学反应

A.①②B.②④C.②③D.③④

4．下列方程式书写完全正确的是（）

A.Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2↑

C.Al+HCl

AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4

FeSO4+H2O

5．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速率最快的是（）

A.铜B.锌C.镁D.铁

6．下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）

A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH

7．氢氧化钠是色溶于水的固体，氢氧化钠具有强性，溶解时，俗称。

取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会儿就观察到。

氢氧化钙是色，溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的溶液俗称，也有性。

8．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到，反应方程式为，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为____________。

9．为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入

（1）生石灰、

（2）熟石灰、（3）石灰石，则发生反应的方程式依次为：

（1）___________________________________；

（2）__________________________________；

（3）___________________________________。

10．

（1）你已经知道哪些物质显碱性？

（2）石灰水中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液变什么颜色？

写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。

参考答案：

1．B2．C3．A4．A5．C6．C

7．白易腐蚀放热烧碱、火碱、苛性钠表面潮湿发生潮解

白微熟石灰消石灰石灰水腐蚀

8．铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3＋3H2SO4

Fe2（SO4）3＋3H2O有气泡冒出

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

9．

（1）CaO＋2HCl

CaCl2＋H2O

（2）Ca（OH）2＋2HCl

CaCl2＋2H2O

（3）CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑

10．

（1）氨水、氢氧化钠、石灰水、肥皂水等。

（2）蓝色、红色；CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O。

B类题（10道题）

1．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）

A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面

2．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质推测不合理是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

3．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

（）

A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

4．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）

A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为6.5）

C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）

5．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。

6．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。

他的推测可能有哪些？

（写出两点即可）

（1）_______________________________________________。

（2）_______________________________________________。

7．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为___________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。

7．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：

8．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。

如果要使稀硫酸的pH升高。

你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法：

____________________________________；

（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__