第二讲 常见的酸和碱 教案.docx

1、第二讲 常见的酸和碱 教案第二讲 常见的酸和碱教学目标1知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（2）知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。（3）初步学会稀释常见的酸和碱溶液。2过程与方法：（1）通过同学间的合作进行活动探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。（2）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。（3）通过对几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，了解溶

2、液导电的原因。3情感态度与价值观：（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识身边的物质，开发和利用身边的物质，几种常见酸和碱的主要性质与用途。2浓硫酸和氢氧化钠的腐蚀性，不同种类的酸和碱分别具有相似性及其原因。教学难点不同种类的酸和碱分别具有相似性的主要原因。知识点一： 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红知识点二： 常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，

3、易挥发，在空气中冒白雾，有酸味重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途） 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。注意：活泼金属指的是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，其中

4、K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且它们分别与酸反应的速率度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2铝2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2铁Fe+2HCFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）酸能与某些金属氧化物反

5、应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4CuSO4+H2OFeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色【练习】1、 在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是 （ C ） A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D可乐饮料2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，这种酸还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ B ） A.钢筋 B.铜制品 C

6、.大理石 D.铝合金3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ C ） A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)24、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ ） A 一定显红色 B 一定显无色 C 可能显蓝色 D 可能显红色，也可能仍为紫色5、（2012绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（） A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C丙图中，铁钉水面处部分生锈 D丁图中，试纸变蓝色6、在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液

7、里存在的物质是 。【解法与答案】：铜 CuSO4、FeSO47、某同学做了下列实验：向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液； 向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象：a. 溶液呈红色 b. 没有任何现象 c. 溶液呈蓝色 d. 剧烈反应，产生气泡请你帮助同学整理实验报告。（1）实验目的：_。（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。实验操作实验现象（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_。【解法与答案】：（1）比较酸（或稀H2SO4）与碱（或NaOH）的化学性质 （2

8、）a c d b （3）Mg + H2SO4MgSO4 + H28、（2012南宁）运用所学的化学知识回答：（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到 的现象，这是因为浓盐酸具有 性浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （填“增大”、“不变”或“减少”）（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 9、生活中可使用稀盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，与16gFe2O3完全反应，需30%的稀盐酸多少克？10、（2010东营）某课外兴趣小组对实验室中的

9、一瓶稀硫酸样品进行分析他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8 请回答下列问题：（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程） 11、（2012常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容 （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水 mL（水=1g/mL）

10、；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应） 知识点三：常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液氧化钙制取：CaO+H2OCa(OH)2 （反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧

11、化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (可用于区别两种碱)。注意：氢氧化钠应密封保存，原因是NaOH易吸收水分潮解且能与空气中的CO2反应。4. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全5.什么是酸？ 。酸溶于水中时，都能产生共同的粒子是_。什么是碱？ 。碱溶液中有一种共同的粒子是 。【练习】1、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质应是（ C ）A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 蔗糖固

12、体 D. 氧化钙固体2、下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（ C ）AH2、O2、SO2 BCO、CO2、NO2CH2、O2、CO DCO2、H2、HCl3、聊城为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是（ C ）A 火碱 B 纯碱 C 熟石灰 D生石灰4、（2012，广州）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D能与CO2反应生成水5、氢氧化钙是一种常见的碱。 （1）

13、写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： （2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 反应生成坚硬的碳酸钙，反应的化学方程式为 。 6、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，过一段时间可以观察到烧碱表面先变潮湿，然后表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是： ，反应的化学方程式为 。由此，你认为保存固体氢氧化钠的正确方法是 。【解法与答案】：固体氢氧化钠在空气中极易吸水而潮解 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 应隔绝空气密闭保存7、（2012嘉兴）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验实验一：如图甲，将一支充

14、满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：（1）实验二中若观察到U型管左端液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了 对实验的干扰。8、（10分）（2012无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习

15、小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究I定性探究 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示） 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述） 【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是 向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是 向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是 【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的

16、观点 （填“正确”或“不正确”）【搭配课堂训练题】1下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2 反应 D.易与氮气反应5氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）A.H2

17、B.CO C.O2 D.SO26取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_。将一些NaOH固体放入试管中加水，振荡，触摸试管外壁发现_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_。7下列物质的转化不能一步实现的是 （ ）A.Ca(OH)2NaOH B.CO2Na2CO3C.MgCl2Mg(OH)2 D.CaCO3Ca(OH)28保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封9下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.水10制

18、作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（ ）A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋11下列生活经验中，不正确的是（ ）A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用NaOH除去油污12欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水13右下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧

19、根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子14自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液15消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由于发生_反应。16用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。_。17某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下

20、列问题：（1） 生石灰可作干燥剂的理由（化学方程式）：_。（2） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_作用。18在200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g 盐酸后，溶液pH=7。求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？19小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1。试回答下列问题： （1）烧杯中物质总质量减少的原因是 ；（2）表示

21、小红实验结果的是图中的曲线 （填或）；（3）请说明图中的曲线与曲线不同的原因 。（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)参考答案：1B 2C 3D 4C 5D 6表面变潮湿 发热 滑腻 氢氧化钠溶液有腐蚀性 7D 8B 9C 10D 11C 12D 13D 14D 15CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 16CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 17（1）CaOH2OCa(OH)2 （2）腐蚀18（1）3.3% （2）16.7 mL19（1）反应

22、放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发 （2） （3）曲线盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快；曲线盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体较多，所以曲线最后位置较低 （4）A课后自我检测A类题（10道题） 1浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定2下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝3下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸很容易发生化学反应A. B. C. D.4下列方程式书写完全正确的是（ ）A.Zn

23、+2HClZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HClAlCl3 +H2 D.Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O5根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速率最快的是（ ）A.铜 B.锌 C.镁 D.铁6下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7氢氧化钠是 色 溶于水的固体，氢氧化钠具有强 性，溶解时 ，俗称 。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会儿就观察到 。氢氧化钙是 色， 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的溶液俗称 ，也有

24、性。8将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面_出现，反应的方程式为_ _。9为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入（1）生石灰、（2）熟石灰、（3）石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_；（2）_；（3）_。10（1）你已经知道哪些物质显碱性？（2）石灰水中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液变什么颜色？写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。参考答案：1B 2C 3A 4A 5C 6C 7白 易 腐蚀 放热 烧碱、火碱、苛性钠 表面潮湿发生潮解 白 微 熟石灰 消石灰 石灰水 腐蚀8铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O33H2SO

25、4Fe2(SO4)33H2O 有气泡冒出FeH2SO4FeSO4H2 9（1）CaO2HClCaCl2H2O （2）Ca(OH)22HClCaCl22H2O （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 10(1)氨水、氢氧化钠、石灰水、肥皂水等。 （2）蓝色、红色；CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。B类题（10道题） 1酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（ ）A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面2苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质推测不合理是( )A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大

26、于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色3如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量4某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10) 5下图是甲、乙、丙、丁四

27、种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。6小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。7在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_，发生反应的方程式为_，农业上用此配成_液对农作物有很好的杀虫作用。7现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： 8对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_