碱金属元素.docx
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碱金属元素
碱金属元素
1.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
2.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
A．9：
4B．1：
1C．7：
6D．6：
7
3.背景材料：
①2006年5月信息时报报道：
世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念.
下列相应说法不正确的是
A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠
B．AgI和干冰都可用于人工降雨
C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一
4.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，不合理的是
A．NaOH溶液浓度增大，并入出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量减小，有H2放出
D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声
5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，为氧气生成，
第二，。
Na2O2跟水反应的化学方程式是
。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密
性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
。
（3）实验
（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：
Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
；
现象：
。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：
称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：
①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体
都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
（忽略导管在量筒中所占的体积）
（填序），理由是
。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量
筒的大小规格为（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）
6.某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
②；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是。
参考答案
1.A2.D3.A4.A
5.
（1）放出大量的热2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃
将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生
（3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃
（4）①B防止倒吸②500mL
6.
（1）①2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
②2A1+2OH-+6H2O2[A1（OH）4]-+3H2↑
（2）听到尖锐的暴鸣声
卤素
1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．2HCl
H2↑+Cl2↑
2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：
KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子
3．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
（1）化合物BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是______________________________________
（3）此反应的氧化剂是_______________，还原剂是___________________。
4.
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因
为，反应的离子方程式是。
（3）对比
（1）和
（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排
列为。
5.元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：
，工业上生产W单质的离子方程式为：
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：
1：
1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：
CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。
++═+++H2O
6.已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是
；
（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式（第2个离子方程式可不配平）：
。
7．
（一）某些化学反应可用下式表示：
A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，
写出该反应的离子方程式：
。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
（二）置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）＋化合物
（1）＝化合物
（2）＋单质
（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分别属6个不同的主族。
参考答案
1.C2.C
3.
（1）3
（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3）BrF3H2O和BrF3
4.
（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-;
（2）I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl-。
5.
（1）第三周期第ⅦA族2C1+2H2O
H2↑+C12↑+2OH—
（2）NaOHNaClO
（3）Na+[
]2—Na+
（4）2CN—20H一5C1O一2
5C1一N2↑1
6.
（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
（说明：
第2个离子方程式可不配平）
7.
（一）
（1）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸
（3）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）碳和浓硫酸
（二）2Mg+CO2
2MgO+C3Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2
铁及其化合物
1.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4
2.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：
4，则加入盐酸中的铁粉的质量为
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
3.mg铁屑与含有ng死翱算的硝酸溶液恰好完全反应，若m：
n=1：
3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克
A.mB.3/4mC.1/2nD.1/4n
4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
5．在热的稀硫酸溶液中溶解了114gFeSO4。
当加入50mL05mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
1推算出x＝_________，y＝_________
2配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内
6．在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe（OH）2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是：
，
验证观点②所需的试剂有：
。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
资料名称
Fe（OH）2性质描述
《化学辞典》（顾翼东偏）；第637页。
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页
此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）；第788页。
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。
这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：
。
探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
乙方案：
应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe（OH）2。
丙方案：
按图实验，制备Fe（OH）2。
丁方案：
按图实验，制备Fe（OH）2。
（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）
回答下列问题：
①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：
。
②在乙方案中，正极的电极反应式是：
。
你认为该方案是否可行？
，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
。
③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是。
④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请写出b电极的电极反应式：
。
则其电解质溶液可以是下列三项中的。
A．蒸馏水B．NaC1溶液C．NaOH溶液
参考答案
1.B2.C3.BD4.C
5.11；1
（2）6,2,4一1,3,2,4
6.
（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。
（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。
（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+。
①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：
2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。
②O2+2H2O+4e-=4OH-
否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3
③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C
④2H++2e-=H2↑B
无机推断题
1．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。
已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理。
（3）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知
，则生成D的物质的量为mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用NA表示）
2.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。
其中。
气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
单质C
氧化物d；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
④；
⑤。
3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：
E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。
（2）写出K与H反应的离子方程式：
；
G与H反应的化学方程式：
。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。
用化学平衡移动的原理加以解释
。
4．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式，D的结构简式。
（2）写出A与B反应的化学方程式。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热。
5.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
参考答案
1.
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O===2[Al（OH）4]—
（2）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
（3）
（4）O2+2H2O+4e—===4OH—2NA
2.
（1）FeH2O
（2）作半导体材料、制芯片等
高温
燃烧
（3）①2Mg+CO22MgO+C
高温
④C+H2O（g）CO+H2
⑤SiO2+2CSi+2CO
3.
（1）SO2NH4+
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：
Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
4.
（1）SO2NH4+
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：
Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
5.⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
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