B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol·L-1
C.将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D.将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：
c（Cl-）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
6、下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
该反应的△H=-91kJ·mol-1
B.图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能处加入催化剂
C.图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞
第II卷
7、（共17分）I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G
G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。
（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：
1的离子化合物是______（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：
_______。
（4）A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
______。
己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：
_________。
II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。
乙所含化学键的类型是________。
写出乙→丙的化学方程式：
__________。
（2）若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。
写出丙→丁的离子方程式：
__________。
室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6mol·L-1，则该溶液的pH为______。
（丁的Ksp为1.3×10-33）
8、（共16分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物己略去）：
请回答下列问题:
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为__________。
（2）菠萝酯中含有的官能团为_______，F的结构简式为__________，反应④的条件是__________。
（3）①-⑥反应中属于取代反应的是__________。
（4）下列有关B的说法正确的是__________（填字母序号）。
a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式__________。
（6）参照上述合成路践，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计
制备的合成路线。
已知:
①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②
（R，R＇代表烃基或氢）
9、（共16分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：
①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
（1）仪器N的名称是_____，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂_____（填化学式）。
（2）装罝的连接顺序为__→__→__→__→__→__→__→d→e→f。
（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装罝E，则对本实验造成的影响是__________________；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：
_________________________。
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为___________________________。
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是___（用离子方程式表示）。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组对红色褪去的原因进行探究。
实验
操作
现象
实验1（取褪色后溶液3等份）
第1份
滴加FeCl3溶液
无明显变化
第2份
滴加KSCN涪液
溶液出现红色
实验II（取与褪色后的溶液同浓度的FeC3溶液）
第3份
滴加稀盐酸和BaCl2溶液
产生白色沉淀
滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2
无明显变化
由实验I和II可得出结论为_____________________。
10、（共15分）当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。
煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·mol-1
物质
H2（g）
C（s）
CO（g）
燃烧热kJ·mol-1
285.8
393.5
283.0
⑴请写出煤的气化反应生成合成气（CO和H2）的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变b.气体压咨不再改变
c.各气体浓度相等d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:
1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII（填“>”或“=”或“<”）；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2
（3）CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol·L-1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
1-6：
BCCBAD
7、（共17分）
I.
（1）笫二周期第IVA族；
（毎空1分）
（2）②③（2分）
（3）NH4HCO3（1分）；NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O（2分）
（其它合理答案均给分）
（4）
（1分）；1040kJ·mol-1（2分）
II.
（1）离子键与共价键（1分）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）；5（2分）
8、（每空2分,共16分）
（1）
（2）酯基、碳碳双键：
CH2=CH-CH2-OH；Cu（或Ag）/O2加热
（3）③⑥（4）b
（5）
（6）
9、（共16分，每空2分）
⑴分液漏斗；KMnO4（或KClO3）
（2）a，g，h，d，e，b，c
（3）HC1和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；取少量产物于一洁净的试管中加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁。
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（或S2O32-+4Cl2+100H+=2SO42-+8Cl-+5H2O）
（5）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O[写作Fe2++2H++H2O2+6SCN-=2Fe（SCN）3+2H2O也给分]；②H2O2将SCN-氯化成SO42-
10、（共15分）
（1）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol（2分）；②abef（2分）
（2）①由于该反应△S<0,△H<0,故根据△G=△H-T△S<0反应自发，可判断该反应在低温下自发进行、（2分）
②>（1分）；0.06mol/（L·min）（2分）；450（2分）；d（2分）
③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
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