江苏省扬州市届高三第二次模拟考试+化学.docx

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江苏省扬州市届高三第二次模拟考试+化学

2020届高三模拟考试试卷

化　　学2020.5

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23

Al—27　Cl—35.5　Fe—56

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.油脂和蛋白质是人体必需的营养素。

下列关于它们的说法正确的是（　　）

A.都易溶于水　B.组成元素都相同

C.都属于有机高分子　D.都可以发生水解反应

2.制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

A.中子数为8的碳原子：

C　B.H2O2的结构式：

H—O—O—H

C.Na＋的结构示意图：

　D.H2O的电子式：

H

O

H

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂

B.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D.Al（OH）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.3%的H2O2溶液：

H＋、SO

、Cl－

B.0.1mol·L－1NaOH溶液：

NH

、SO

、NO

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：

Na＋、SCN－、Cl－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Cl－、OH－

5.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制备NH3

B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

C．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A.高温下SiO2与C反应得到高纯硅　B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

C.氯水在光照条件下生成O2　D.S在O2中燃烧生成SO3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用氨水溶解AgCl沉淀：

Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O

B.向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：

3Cu2O＋14H＋＋2NO

===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O

D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y的简单离子半径：

r（X2－）>r（Y＋）

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.由X、Z组成的化合物是离子化合物

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.N2（g）

NO（g）

NO2（g）

B.SiO2（s）

SiCl4（s）

Si（s）

C.Al2O3（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）

D.FeO（s）

Fe（NO3）3（aq）

Fe（s）

10.下列图示与对应的叙述正确的是（　　）

A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）＋O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

B.图乙表示2NO2（g）

N2O4（g）中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡

C.图丙表示向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸时，溶液中

随盐酸体积的变化关系

D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.一种制氢技术原理如下图所示。

容器Ⅰ中发生的某反应a为C（s）＋2H2O（g）

CO2（g）＋2H2（g）；ΔH。

下列有关说法正确的是（　　）

A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

12.某黄酮类药物的合成涉及反应

　　下列说法正确的是（　　）

A.化合物X在空气中能稳定存在　B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应　D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClO

B.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强

C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

14.室温下，Ka1（H2S）＝1.3×10－7，Ka2（H2S）＝7.1×10－15。

不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1NaHS溶液：

c（Na＋）>c（HS－）>c（H2S）>c（S2－）

B.0.1mol·L－1Na2S溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

C.0.2mol·L－1NaHS溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c（HS－）＋3c（H2S）>c（S2－）

D.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：

c（Na＋）＝c（HS－）＋c（S2－）

15.以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的化学方程式分别为：

反应Ⅰ.2C3H6＋2NH3＋3O2

2C3H3N（g）＋6H2O（g）；反应Ⅱ.C3H6＋O2

C3H4O（g）＋H2O（g）。

反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图b所示。

下列说法正确的是（丙烯腈的选择性＝

×100%）（　　）

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率

C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率

D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K＝

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）草酸钴可用于制备有机合成中间体。

一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工艺流程如下：

已知：

①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SO

；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；

③25℃时，Ksp[Co（OH）2]＝1.6×10－15。

（1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________（填字母）。

a.高温浸出　　　　b.适当延长浸出时间　　　　c.分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。

若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3

2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。

除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2

的原因是________。

（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为________。

②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

（4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为________。

17.（15分）化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）E→F的过程中，会有副产物X（分子式为C8H15NO2）生成，写出X的结构简式：

________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

________。

①分子中有醚键；

②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；

③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。

（5）已知：

R—O—R′＋2HBr

R—Br＋R′—Br十H2O（R、R′表示烃基）。

写出以、CH3NH2和CO（CH2COOH）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

（1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。

Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为________________________________。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。

测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：

取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点（Cr2O

被还原为Cr3＋），消耗该溶液25.00mL。

已知：

ClO

在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；

ClO

＋Fe2＋＋H＋—Cl－＋Fe3＋＋H2O（未配平）。

①加入过量H2O2的目的是____________________________。

②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是________________________________（答出一个即可）。

③计算样品中NaClO3物质的量浓度（写出计算过程）。

19.（15分）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。

实验室以软锰矿（主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素）处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流程如下：

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：

MnO2的氧化能力随温度升高而增强；________。

②废液因含有机物而呈现黑红色。

有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。

降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：

三颈烧瓶内________。

烧杯中盛放的试剂可以是________。

（2）降解一段时间后，加入硫铁矿（主要成分FeS2）将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3＋、Mn2＋、SO

等，其离子方程式为________。

（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。

反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于________。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。

设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：

________，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。

[已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。

实验中必须使用的试剂：

石灰石粉末、活性炭]

20.（14分）有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：

2H2S（g）＋3O2（g）===2H2O（l）＋2SO2（g）；ΔH＝akJ·mol－1

2H2S（g）＋SO2（g）===2H2O（l）＋3S（s）；ΔH＝bkJ·mol－1

反应2H2S（g）＋O2（g）===2H2O（l）＋2S（s）的ΔH＝________kJ·mol－1。

为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气（O2的体积分数约为20%）体积比一般控制在0.4，理由是________。

（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。

碱性条件下，HS－首先被氧化生成中间产物S

，S

容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS－氧化为S

的电极反应式为________。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是________________________。

图1

　　　　　图2

（3）用CO（NH2）2（N为－3价）水溶液吸收SO2，吸收过程中生成（NH4）2SO4和CO2。

该反应中的氧化剂是________。

（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO＋SO2===2CO2＋S。

其他条件相同、以比表面积大的γAl2O3作为催化剂，研究表明，γAl2O3在240℃以上发挥催化作用。

反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。

240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是____________________。

240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是________。

21.（12分）锌是人体必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

（1）Zn2＋基态核外电子排布式为________。

（2）CO

的空间构型为________（用文字描述）；[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。

DMF分子的结构如图1所示。

DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1molDMF分子中含有σ键的数目为________。

（4）闪锌矿可看作由Zn2＋和S2－各自形成的面心立方结构相互穿插而成。

其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2＋距离相等且最近的Zn2＋有________个。

2020届高三模拟考试试卷（扬州）

化学参考答案及评分标准

1.D　2.B　3.B　4.D　5.A　6.C　7.C　8.A　9.C　10.A　11.BC　12.B　13.D　14.AC　15.BC

16.（12分，每空2分）

（1）①bc（漏选得1分，错选不得分）　②90℃、酸性条件下，还原剂选用NaNO2会产生大量的有毒气体NO2（答“生成的硝酸挥发或硝酸分解”也给分）

（2）Cu2＋

（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H2O

2FeOOH＋4H＋（方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。

条件写成“△”不扣分）

②pH过高，Fe3＋生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2＋，导致钴回收率降低[答“生成Co（OH）2沉淀”不得分]

（4）3CoC2O4·2H2O＋2O2

Co3O4＋6CO2＋6H2O

（方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。

条件写成“△”不扣分）

17.（15分）

（1）羟基（1分）　醛基（1分）

（2）还原反应（答“加成反应”也得分）（2分）

（3）（3分）

（4）

（5）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5分）（最后一步条件写成“H2，催化剂”也给分）

18.（12分）

（1）2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（2分）

（方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分）

（2）①将NaClO完全还原（2分）（缺少“完全”得1分）

②NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化（2分）

③n（K2Cr2O7）＝0.01000mol·L－1×25.00×10－3L＝2.500×10－4mol（1分）

根据Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

与K2Cr2O7反应的Fe2＋：

n（Fe2＋）＝2.500×10－4mol×6＝1.500×10－3mol（1分）

与ClO

反应的Fe2＋：

n（Fe2＋）＝0.1000mol·L－1×30.00×10－3L－1.500×10－3mol

＝1.500×10－3mol（1分）

根据ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

在20mLNaClO溶液样品中：

n（NaClO3）＝1.500×10－3mol×

＝2.500×10－4mol（2分）

样品中NaClO3物质的量浓度＝

＝1.250×10－2mol·L－1（1分）

19.（15分）

（1）①温度升高，反应速率加快（2分）

②液体颜色不再变浅（2分）　NaOH溶液或石灰乳（合理答案均给分）（2分）

（2）2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO

＋14H2O（2分）

（方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分）

（3）投入到降解阶段，作为氧化剂使用（2分）（答“循环使用”得1分）

（4）在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，（1分）调节pH略大于5，（1分）过滤。

向滤液中加入足量活性炭，（1分）充分吸附后过滤，将滤液在加压条件下，（1分，缺少“加压”不得分）控制在180℃左右结晶，（1分）（本题除杂顺序中先加活性炭，后调节pH也得分）

20.（14分，每空2分）

（1）

如果H2S和空气体积比大于0.4，废气中H2S脱除效率低；（1分，答“剩余H2S”也给分）如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。

（1分，答“H2S和O2反应生成S和H2O”也给分）（或者答使硫元素完全转化为S也可得分）

（2）①nHS－－2（n－1）e－＋nOH===S

＋nH2O

（方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分）

②阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降（答“包裹电极”也可得分，答“钝化”不得分）

（3）O2（答“空气”不得分）

（4）温度较低时，SO2能够被催化剂吸附。

温度升高，吸附能力减弱

温度较高时，SO2在催化剂存在条件下被CO还原。

温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快

（只答到“温度升高，反应速率加快”，不得分）

21.（12分，每空2分）

（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

（2）平面正三角形（缺少“平面”不扣分）　H

（3）sp2、sp3（写对一个得1分）　11mol或11×6.02×1023（答“11NA”不给分）

（4）12