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1、江苏省扬州市届高三第二次模拟考试+化学2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的过程会发生副反应2H2O2=2H2OO2。下列表

2、示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：C B. H2O2的结构式：HOOHC. Na的结构示意图： D. H2O的电子式：HOH3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H、SO、ClB. 0.1 molL1 NaOH溶液：NH、SO、NOC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、SCN

3、、ClD. 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Cl、OH5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗23次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2HC

4、aCO3=Ca2CO2H2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO48. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A. X、Y的简单离子半径：r(X2)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物D. W的简单气态氢化物的热稳定性比

5、X的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. N2(g)NO(g)NO2(g)B. SiO2(s)SiCl4(s)Si(s)C. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D. FeO(s)Fe(NO3)3(aq) Fe(s)10. 下列图示与对应的叙述正确的是()A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL

6、1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器中发生的某反应a为C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)；H。下列有关说法正确的是()A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的Hc(H

7、S)c(H2S)c(S2)B. 0.1 molL1 Na2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 0.2 molL1 NaHS溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(HS)3c(H2S)c(S2)D. 向0.1 molL1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na)c(HS)c(S2)15. 以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应. 2C3H62NH33O22C3H3N(g)6H2O(g)；反应. C3H6O2C3H4O(g)H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反

8、应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性100%)()A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D. 由图b中Z点可知，该温度下反应的平衡常数为K第卷(非选择题共80分)16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下：已知：“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co2、SO； pH增大，Fe2被

9、氧化的速率加快，同时生成的Fe3水解形成更多的胶体； 25 时，KspCo(OH)21.61015。(1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有_(填字母)。a. 高温浸出b. 适当延长浸出时间c. 分批加入细菌浸取液并搅拌铜钴矿粉也可采用在90 、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O32H2SO4Na2SO32CoSO42H2ONa2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是_。(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_。(3) “氧化”过程中，控制70 、pH4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率

10、的影响如右图所示。“氧化”过程的离子方程式为_。 pH为45时，钴的回收率降低的原因是_。(4) 300 时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为_。17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为_和_。(2) CD的反应类型为_。(3) EF的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中有醚键；能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；有4种不同化学环境的氢且数目比为9222。

11、(5) 已知：ROR2HBrRBrRBr十H2O(R、R表示烃基)。写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。(1) NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为_。(2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaCl

12、O溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 molL1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O被还原为Cr3)，消耗该溶液25.00 mL。已知：ClO在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClOFe2HClFe3H2O(未配平)。加入过量H2O2的目的是_。实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是_(答出一个即可)。计算样品中NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。19. (15分)炼

13、油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4H2O晶体，其实验流程如下：(1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。在不同温度下反应相同时间，发现温度从60 升高到95 时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；_。废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内_。烧杯中盛放的试剂可以是_。(2) 降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分Fe

14、S2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3、Mn2、SO等，其离子方程式为_。(3) 滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于_。(4) MnSO4H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4H2O晶体的实验方案：_，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150 烘干。已知pH5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4H2O分解温度为200 。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭20. (14分)有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫

15、化物是环境保护的重要课题。(1) 去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：2H2S(g)3O2(g)=2H2O(l)2SO2(g)；Ha kJmol12H2S(g)SO2(g)=2H2O(l)3S(s)；Hb kJmol1反应2H2S(g)O2(g)=2H2O(l)2S(s)的H_ kJmol1。为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是_。(2) 电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。阳极HS氧化为S的电

16、极反应式为_。电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是_。图1图2(3) 用CO(NH2)2(N为3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是_。(4) 在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2COSO2=2CO2S。其他条件相同、以比表面积大的Al2O3作为催化剂，研究表明，Al2O3在240 以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240 以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是_。240 以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_。

17、21. (12分)锌是人体必需的微量元素，Zn(NH3)4CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) CO的空间构型为_(用文字描述)；Zn(NH3)4CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol DMF分子中含有键的数目为_。(4) 闪锌矿可看作由Zn2和S2各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2距离相等且最近的Zn2有_个。2020届高三模拟考试试卷(扬

18、州)化学参考答案及评分标准1. D2. B3. B4. D5. A6. C7. C8. A9. C10. A11. BC12. B13. D14. AC15. BC16. (12分，每空2分)(1) bc(漏选得1分，错选不得分) 90 、酸性条件下，还原剂选用NaNO2会产生大量的有毒气体NO2(答“生成的硝酸挥发或硝酸分解”也给分)(2) Cu2(3) 2Fe2H2O22H2O2FeOOH4H(方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。条件写成“”不扣分) pH过高，Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2，导致钴回收率降低答“生成Co(OH)2沉淀”不得分(4) 3CoC2O42

19、H2O2O2Co3O46CO26H2O(方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分。条件写成“”不扣分)17. (15分) (1) 羟基(1分)醛基(1分)(2) 还原反应(答“加成反应”也得分)(2分)(3) (3分)(4)(5) (5分)(最后一步条件写成“H2，催化剂”也给分) 18. (12分)(1) 2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3(2分)(方程式未配平和反应条件未标注扣1分，化学式错误不得分)(2) 将NaClO完全还原(2分)(缺少“完全”得1分) NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化(2分) n(K2

20、Cr2O7) 0.010 00 molL125.00103 L2.500104 mol(1分)根据Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O与K2Cr2O7反应的Fe2：n(Fe2)2.500104 mol6 1.500103 mol(1分)与ClO反应的Fe2：n(Fe2)0.100 0 molL130.00103 L1.500103 mol1.500103 mol(1分)根据ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O在20 mL NaClO溶液样品中：n(NaClO3)1.500103 mol 2.500104 mol(2分)样品中NaClO3物质的量浓度1.250102 molL1(

21、1分)19. (15分)(1) 温度升高，反应速率加快(2分)液体颜色不再变浅(2分)NaOH溶液或石灰乳(合理答案均给分)(2分)(2) 2FeS215MnO228H=2Fe315Mn24SO14H2O(2分)(方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分)(3) 投入到降解阶段，作为氧化剂使用(2分)(答“循环使用”得1分)(4) 在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，(1分)调节pH略大于5，(1分)过滤。向滤液中加入足量活性炭，(1分)充分吸附后过滤，将滤液在加压条件下，(1分，缺少“加压”不得分)控制在180左右结晶，(1分)(本题除杂顺序中先加活性炭，后调节pH也得分)20.

22、 (14分，每空2分)(1) 如果H2S和空气体积比大于0.4，废气中H2S脱除效率低；(1分，答“剩余H2S”也给分)如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。(1分，答“H2S和O2反应生成S和H2O”也给分)(或者答使硫元素完全转化为S也可得分)(2) nHS2(n1)enOH=SnH2O(方程式未配平或多写了反应条件扣1分，化学式错误不得分)阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降(答“包裹电极”也可得分，答“钝化”不得分)(3) O2(答“空气”不得分)(4) 温度较低时，SO2能够被催化剂吸附。温度升高，吸附能力减弱温度较高时，SO2在催化剂存在条件下被CO还原。温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快(只答到“温度升高，反应速率加快”，不得分)21. (12分，每空2分)(1) Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分)HCNO(3) sp2、sp3(写对一个得1分)11 mol或116.021023(答“11NA”不给分)(4) 12