《基础化学》有机化学复习题docx.docx
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《基础化学》有机化学复习题
一、命名化合物或写出结构式
ch3chch2chchch3
昂3CH3
3.
ch3
C^cHCH
5.
H、_zCH3尸c、
C2H5c2h5
7.
OH
"OOH
9.
CH3CHCONH-CHCOOHnh2ch2sh
11.
oo
IIIIch3cch2coc2h5
13.
15.
O
II
Och2-o-c-R!
III
R2_C~O~C~Hq
2.
ch3
（ch3）2chch2ch2ch2chchch3ch2ch3
4.
ch3ch2ch3ch3chch2c=ch26.
ch3chch2cooh
OH
8.
h2n
COOH
H
ch3
10.
hooccoch2cooh
14.
o
II
nh2-c-nh2
16.
17.
HO
III+CH2—O-P-OCH2CH2NH3o-
o—PHO
OHOH
19.乙醍20.顺-2-丁烯21.异内醇22.乙酰苯胺23.柠檬酸
24.乙酸乙酯25.阿司匹林26.油酸27.卵磷脂28.葡萄糖
29.半胱氨酸30.赖氨酸31.缩二脉32.ATP
二、是非题（正确的打，，错误的打X）
1.具有CJk通式的炷一定是烯炷。
（）
2.烷炷中的碳原子都是sp'杂化，烯炷中的碳原子都是sp2杂化。
（）
3.环己烯分子中的碳原子都是s"杂化的。
（）
4.凡是双键碳原子都是sS杂化。
（）
5.乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）
6.碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）
7.具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）
8.一对对映体的混合物能用蒸馅的办法分开。
（）
9.左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馅方法分开。
（）
10.只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）
11.一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
（）
12.手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。
内消旋酒石酸的旋光度
为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。
（）
13.2,3-二漠丁烷是一个内消旋体。
（）
14.对映体的混合物是外消旋体。
（）
15.有些烯炷的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。
（）
16.环烷炷分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。
（）
17.顺-十氢化蔡和反-十氢化蔡两者之间的关系为构型异构体。
（）
18.顺-十氢化票和反-十氢化蔡两者之间的关系为构象异构体。
（）
19.顺十氢化票和反十氢化蔡是两种构象异构。
（）
20.因为烯炷较焕炷活泼，所以焕炷加漠很难控制在加一分子卤素。
（）
21.在过氧化物存在下，单烯炷与氯化氢的加成遵循马氏规则。
（）
22.烷炷在光照条件下，芳香炷在催化剂条件下，均能与X2（CL,Bn）发生取代反应，而烯炷与客（CL、
Bn）发生加成反应。
（）
23.邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。
（）
24.有机物中，卤素、羟基或氨基直接连在叔碳原子上时，它们分别为叔卤代物、叔醇或叔胺。
（）
25.醇的沸点比相对分子质量相同的醍的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。
（）
26.丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。
（）
27.醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。
（）
28.叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。
（）
29.乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。
（）
30.具有a-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。
（）
31.甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。
（）
32.B-酮酸比a-酮酸更易脱短。
（）
33.缩二服反应是两分子月尿加热时失去1分子氨生成缩二服的反应。
（）
34.最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酎。
（）
35.毗咯和毗睫的结构相似，其硝化产物为a-硝基取代物。
（）
36.脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轴脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。
（）
37.构成脂类化合物的不饱和脂肪酸多为顺式、非共轴结构。
（）
38.所有雷族化合物均可根据其A、B环的稠合方式分为5。
系和58系。
（）
39.凡是具有半缩醛羟基的糖一定具有还原性。
（）
40.构成糖原的基本结构单元是a-D-葡萄糖，含有a-1,4和a-1,6昔键。
（）
41.淀粉是由a-D-葡萄糖，通过a-1,6昔键连接而成的多糖。
（）
42.a-D-毗喃葡萄糖和6-D-Ptt喃葡萄糖两者互为互变异构体。
（）
43.a-D-葡萄糖和8-D-葡萄糖是对映体。
（）
44.构成纤维素的基本结构单元是a-成葡萄糖。
（）
45.在pH=7的溶液中，谷氨酸主要以阴离子形式存在。
（）
46.中性氨基酸的等电点pl=7。
（）
47.生物体内具有旋光活性的氨基酸均为L构型，若用R/S标记法，它们均为S构型。
（）
48.核酸的一级结构是指核酸中核昔酸的排列次序，即核昔酸序列，也称为碱基序列。
（）
49.核酸的基本结构单位是核昔酸，它们是通过3',5,-磷酸二酯键连接而成的。
（）
50.DNA的一级结构模型是a-螺旋结构。
（）
三、鉴别下列各组化合物
1.丙烷、丙烯、丙快
2.2-甲基-2-丁烯、2-甲基丁烷、乙酰
3.丙醛、丙酮、丙醇
4.苯酚、苯甲酸、苯甲醇
5.蔗糖、葡萄糖、果糖
四、完成下列反应式
1.
CH3C=CH2+HC1
CH3
2.CH2=CHCH3+HBr
bb'iA
ch3chch2cooh
7.OH
c2h5ch=chcho
（1）LiAlH,
（2）H2O
9.
C（CH3）3
^Lch2ch3
KMI1O4
OH
^^xCOOH
M.U+5。
OHC
OHC
19.
IeE«E®^a
-£>
III
CH2-O-P-O-CH2CH2N+（CH3）3
O-
五、
1.
A.
2.
A.
3.
A.
4.
A.
5.
A.
6.
A.
7.
A.
8.
A.
9.
A.
一HOU-P—O
O
-HOHPIO
O
2
H
9-P-—OH
选择题（均为单选题）
优先次序最大的基团是（
-C00HB.-0H优先次序最大的基团是（
-CH3B.-OHC.优先次序最大的基团是（
-CH2CH3B.-CH3不是有机化合物的是CH3IB.NH3
属于有机化合物的是CH4B.H2O
C.
）
-CH2OHd.
）
-och3d.-nh2
）
C.-CH（CH3）2
）
CH3OH
）
NH3
c.
D.
CH3CN
-NH2E.-C三N
E.-Cl
D.
--CH2CH（CH3）2E.-C（CH3）3
E.
CC14
C.鉴别环丙烷和丙烯，可采用（
Bk水B.KMnO4溶液C.硝酸银氨溶液
（CH3CH2）3CH所含的伯、
3:
3:
1B.3:
2:
3
（CH3CH2）3CH所含的伯、
3:
3:
1B.3:
2:
3
D.
）
HC1
E.
NO2
仲、
仲、
D.催化加氢
叔碳原子的个数比是
C.6:
4:
1D.
叔氢原子的个数比是
C.6:
4:
1D.
（
9:
6:
1
（
9:
6:
1
E.
HBr
E.
E.
3:
2:
1
D.
10.
2-甲基丁烷在室温光照下的一漠代，其产物相对含量最高的是（
CH3B.早C.
CH2CHCH2CH3（CH3）2CCH2CH3
（CH3）2CHCH2CH2BrE.以上四种产物含量相等“福尔马林”的组成成分是（）
3:
2:
1
）
Br
（CH3）2CHCHCH3
A.40%甲醛水溶液B.40%甲酸水溶液
D.40%煤酚肥皂液E.50%煤酚肥皂液
11.能使苯环活化的定位基是（）
A.-C0NH2
C.40%乙醛水溶液
B.-ORC.-N+H2CH3D.
）
-NHCOCH3B.-OCH3C.-NHCH3
12.能使苯环钝化的定位基是（
A.
13.
-ClE.
-CN
D.-CH3
下列取代基中，既是邻对位定位基又钝化苯环的是（
E.-CN
）
A.-NUB.-NHCOCHs
C.
-COCH：
iD.-CHsE.-Cl
14.酸性最强的是（
）
A.水B.碳酸
C.
乙酸
D.乙醇E.苯酚
15.酸性最强的是（
）
A.丁酸B.乙二酸
（草酸）
C.a
-羟基丁酸D.8-羟基丁酸E,亚油酸
16.酸性最弱的是（
）
A.水B.碳酸
C.
乙酸
D.乙醇E.苯酚
17.酸性最强的是（
）
COOHCOOH
A.1B.人
COOH
C.
18.酸性最强的是（占田）A.醋酸B.甲酸3
19.碱性最强的是（）
A,邻苯二甲酰亚胺B.苯甲酰胺
20.鉴别苯酚和以酸不能采用（A.FeCls溶液B.NaHCOs溶液C.
21.既溶于酸又溶于碱的是（A0
II
h2ncnh2
%,
COOHD.
D.
NO,
C.琥珀酸D.
C1
柠檬酸E.苯甲酸
C.苯胺
）
漠水D.NaOH溶液
）
COOH
OCH3
D,环己胺E.对甲基苯胺
E.以上都不能采用
）
C.
nhcoch3
22.下列叙述中正确的是（
A.顺式均为Z-构型
C.含有手性碳原子的化合物都有旋光性
E.内消旋体为非手性分子
23.下列叙述中错误的是（）
A.与其镜象不能重合的分子叫手性分子
C.手性分子与其镜象互为对映体D.
E.具有手性碳原子的分子必定具有手性
24.内消旋体没有旋光性，其原因是（
B.
D.
R构型的化合物都是右旋的没有对称面的分子是手性分子
B.手性分子具有旋光性
对映体的比旋光度绝对值大小相等
A.分子中无手性碳B.分子中无对称面
C.分子中有对称因素
D.分子中存在两个相同的手性碳
E.分子中存在不对称因素
25,不具有手性的分子是（）
c.ch3-ch-ch3
OH
O
II
CH—C—OC2H5
ch3
B・CH3CH—CH=CH—CHCH3
H3CCl
D.CH=C-CH=C-CH3
CHCH3
ch3
26.下列化合物没有光学活性的是（
CH3\c.CH3
/C二C二C\
D.HCH3
H,//\A、zCH3
/C、/C/C、
A.CH3H
27.uj-溶于强酸的是（）
A.异戊烷
B.2-漠丁烷C.乙酰
D.苯E.节基氯
28.不能发生醇醛缩合反应的是（
A.乙醛B.丙酮C.苯甲醛
29.无极性的分子是（）
A.HCHOB.CH3OCHs
D.2-戊酮E.2-甲基丙醛
Cl、c\HCl
＞=＜＞=＜
HHc/H
30.下列化合物中，沸点最高的是（）
A.丁酸B.丁醛C.丁醇
31.下列化合物中，沸点最低的是（）
A.丁酸B.丁醛C.丁醇
E.
D.2-丁酮
D.2-丁酮
E.1-丁烯
E.1-丁烯
32.下列化合物中，烯醇化程度最大的是（）
IIIIIIIIII
A.CH3CCH3B.CH3CCH2CCH3C.CH3OCCH2COCH3
0000
11111111
D.CH3CCH2COCH3E.C6H5CCH2CCH3
33.下列化合物中，烯醇化程度最小的是（）
OOOOO
IlitIIitit
A.CH3CCH3B.CH3CCH2CCH3C.CH3OCCH2COCH3
oo
IIII
D.CH3CCH2COCH3
00
1111
E.C6H5CCH2CCH3
11111111111111
34.①CH3CH2CCH2CH3②CH3CCH2CCH3③C2H5OCCH2COC2H5④C2H5OCCH2CCH3烯醇式结构含量由
高到低的顺序是（）
A.@＞
（2）＞（§）＞①B.@＞（§）＞
（2）＞①C.（§）＞©＞©＞③
D.②〉④淄＞①E.③〉④＞（§）＞①
35.天然不饱和脂肪酸中双键的构型特点是（）
A.共轴的B.反式的C.顺式的D.在链的末端E.多支链的
36.维系蛋白质一级结构的化学键是（）
A.
肽键B.配位键C.二硫键D.
氢键E.
盐键
37.
A.
不是维系蛋白质高级结构的化学键是（
肽键B.配位键C.二硫键D.
）
氢键E,
盐键
38.
A.
与Tollens试剂不能发生银镜反应的是（
D-葡萄糖B.D-果糖C.蔗糖
）
D.麦芽糖
E.乳糖
39.
A.
无变旋光现象发生的糖是（）
果糖B.甘露糖C.乳糖D.
蔗糖E.
葡萄糖
40.
A.
非还原糖是（）
D-葡萄糖B.D-果糖C.蔗糖
D.麦芽糖
E.乳糖
41.
A.
属于酮糖的单糖是（）
D-葡萄糖B.D-果糖C.蔗糖
D.麦芽糖
E.乳糖
42.
A.
属于醛糖的单糖是（）
D-葡萄糖B.D-果糖C.蔗糖
D.麦芽糖
E.乳糖
43.葡萄糖和甘露糖是（）
A.差向异构B.端基异构C.对映异构
44.能够鉴别伯、仲、叔胺的试剂是（
A.苯磺酸B.HNOa
45.能发生缩二脉反应的是（
A.尿素（脉）B.苯胺
46.组成蛋白质的氨基酸是（
A.D-构型B.L-构型
D.酮式-烯醇式互变异构E.顺反异构）
C.
C.苯磺酰氯
）
C.谷胱甘肽
）
DL-构型D.
D.乙酰氯
E.浓盐酸
D.甘丙二肽E.天冬氨酸
R-构型E.S-构型
②
47.组胺件0①
ch2ch2nh2NI|_|
A.①〉②〉③B.①〉③〉②C.②〉①〉③D.②〉③〉①E.③〉②〉①
48.CH,—CH=OL分子中的n键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（
A.s轨道B.sp'轨道C.sp12轨道D.sp轨道
49.顺反异构体可存在于（）
A.某些烯炷B.某些烷炷C.苯的同系物D.某些快炷
50.室温下能与AgNO/CMOH生成沉淀的是（）
A.CHaCH=CHClB.CH=CC1C.GHsClD.C6HsCH=C1
51.不能水解的化学键是（
A.酎键B.酯键C.
52.最容易水解的是（）
A.乙酸乙酯B.乙酰苯胺
含有3个N原子，其碱性大小顺序是（
）
酰胺键
D.
昔键
E.
E.p轨道
E.以上都对
醍键
C.乙酰氯
53.常被用来作为重金属解毒剂的化合物是（
A.CH3CH2SH
B.CMCHQHC.CH2CHCH2
III
SHOHSH
D.乙酸酎
）
ClEl2CHCH2
SHSHOH
E.乙酸
cb2chch2
OHOHOH
54.
A.
55.
酮体不包括
B-丁酮酸
在生理条件下，
（
B.
）
a-羟基丁酸C.乙酰乙酸
带正电荷的氨基酸是（）
B.谷氨酸（pl=3.22）
E.赖氨酸（pl=9.74）
D.丙酮E.
13-羟基丁酸
A.半胱氨酸（pI=5.07）
D.酪氨酸（pl=5.66）
56.在pH=8的溶液中，主要以阳离子形式存在的氨基酸是（
A.甘氨酸B.内氨酸C.亮氨酸
）
胞口密嚏
）
胸腺嚅啜
）甲醍D.
57.DNA水解后不存在的产物是（
A.磷酸B.鸟喋吟C.
58.RNA水解后不存在的产物是（
A.磷酸B.鸟喋吟
59.乙醇的同分异构体是（
A.甲醇B.乙二醇
C.
C.
C.脯氨酸（pl=6.48）
D.赖氨酸
）
E.谷氨酸
D.D-脱氧核糖
D.D-核糖
乙醍E.甲乙醍
六、推导有机化合物的结构：
1.某化合物A的分子式为GHC,A可使漠水褪色，又可与2,4-二硝基苯肌作用产生黄色结晶体。
若用酸性高镒酸钾氧化则可得到一分子丙酮及另一种具有酸性的化合物B。
B加热后有CO,气体产生，并生成化合物C。
C可产生银镜反应。
试推出化合物A、B、C的结构式。
2.某A（GHmO）为R型，可以和Br2/H2O作用，经氧化后生成GHQ及GIW的B和C旦均无旋光性，但B、C均能和碘的碱溶液作用，B不和Tollens作用，试用反应式推断A、B、C结构。
3.某化合物A分子式为GHM,氧化后得B化合物GHC,B能与苯所反应，与碘的碱性溶液共热有黄色碘仿生成。
A与浓硫酸共热得C化合物CH”C化合物有3种异构体。
推测并给出A、B、C的结构。
《基础化学》无机化学复习题
一、判断题
（）1、将氢原子的Is电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量少。
（）2、水的离子积随温度的升高而减少。
（）4、在配位化合物中，中心原子的配位数等于配体的数目。
（）5、缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
（）6、9.0g•顼NaCl溶液是等渗溶液。
（）7、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
（）8、卤素分子F2,Cl2,Br2,L之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
二、填空题
1、配合物[Cu（en）2]SO4的名称是,中心原子是,配位原子
是,配体是,配位数是。
2、在量子力学中，把原子波函数W称为,把波函数的绝对值的平方
WI2称为o
3、25笆时，弱酸HA的解离常数《=2.0X10二在此温度下，其共跑碱A-的解离常数
Kb°=0
4、电子在核外的运动状态，可以用四个量子数来描述。
这四个量子数是,,
和
5、若用缓冲对H2CO3、HC（V配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是，抗碱成分是=
6、在稀HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显色，若再加入少量NaAc（s）,溶液由色
变为色，其原因是。
7、硫酸四氨合铜（II）配合物的分子式为,中心原子是,配位原子是,配体是,配位数是。
8、写出下列个分子或离子NH「；HC1:
H：
0；HIOj；HCO3-的共轴碱的化学式：
9、在多电子原子中，电子排布应遵循的三原则是
10、产生渗透现象必备的条件是
三、选择题
1、元素电负性值可以预言（）
A.配位数B,偶极矩C.分子的极性D.键的极性
2、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）
A.90g-NaCl溶液B.9.0g•I?
NaCl溶液
C.12.5g•L-lNaHCU溶液D.1.5g•LTNaCl溶液
3、根据酸碱质子理论，下列分子或离子中只属于碱的是（）
A.H30+B.NH「C.Ac「D.H=0
4、在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）
A.<280mmol•LTB.>320mmol•LT
C.270~330mmol•LTD.280~320mmol•LT
5、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）
A.50ml0.2mol•顼HAc与50ml0.Imol•L1NaOH
B.50ml0.Imol•L1HAc与50ml0.Imol•L1NaOH
C.50ml0.Imol•顼HAc与50ml0.2mol•NaOH
D.50ml0.2mol•LHHC1与50ml0.Imol•U1NH3•H20
6、下列各量子数中，那个是不合理的（）
A.n=3,,1=2,m=0B.n=4,1=4,m=0
C.n=2,1=1,m=TD.n=l,1=0,m=0
7、HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲范围（已知：
Ka=1.75X1（T）（）
A.3.75~4.75B.3.75—5.75C.4.75~6.75D,无法判断
四、问答题
1、请写出Cr原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。
2、以HAC-NaAC为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理。
3、指出BeCL,BF3,CC1,,H2和NH,分子中，中心原子可能采取的杂化类型，并说明其空间构型及分子极性。
4、请写出罚Fe原子的电子排布式，并指出它的周期表中的位置（周期、族、区）。
5、写出mA、16B的电子排布式、外层电子构型、周期、族、区。
7、下列每组分子之间存在着哪些形式的分子间作用力
（1）C6H6-CC14
（2）CH3OH-H=0
（3）He-H"
（4）H=Se-H20
8、试用杂化轨道理论说明HQ分子的空间构型，并指出水分子之间存在的分子间作用力。
9、简单说明：
为什么最外电子层的电子数不能超过8个，次外电子层的电子数不能超过18个？
10、乙醇（C2H50H）和二甲醍（CHQCH）的组成相同，但乙醇的沸点为351.7K,二甲醍的
沸点为250.16K,为什么？
五、计算题
1、2ml血浆中含2.4mg血糖，计算该血浆中血糖的质量浓度。
2、计算0.10mol•L1NH3•H20溶液的pH值。
[已知：
信（NH3•艮0）=1.76X10、）]
3、求0.10L,0.20mol•L1HAc与0.10L,0.20mol•L1NaAc混合溶液的pH值。
[已知:
信（HAc）=1.76X10°]
4、计算0.117mol•『蔗糖溶液在37°C时的渗透压。
（X=8.314J•侦•mol-'）
5、将2.00g蔗糖（G阳空On）溶于水，配成50.00ml溶液，求溶液在37°C时的渗透压。
（蔗糖的分子量
为342）
6、已知HAc的信为1.8x10-5,计算Ac「离子的值。
7、计算0.10mol•U'HAc溶液的pH值。
已知：
信（HAc）=1.8x105
8、在100cm3水（密度为1.0g•cnf'）中溶解17.lg蔗糖（C曲皿）,溶液的密度为1.0638g-cm-3,试计算:
（1）溶液的质量分数；
（
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