中考化学模拟试题二含答案.docx
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中考化学模拟试题二含答案
2018年中考化学模拟试题二（含答案）
第Ⅰ卷
（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S—32Mg—24Cl—35.5Ca－40Cu－64K—39
Na—23
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列课题侧重于化学学科研究领域的是
A．计算机动漫游戏的开发B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道
C．“禽流感”传播途径的调查D．新型药用有机分子的研制
2、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是
A．真金不怕火炼：
金的化学性质稳定B．釜底抽薪：
木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：
主要发生了化学变化D．百炼成钢：
只发生了物理变化
3、下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是
4、下列装置操作图不能用于检查气密性的是
5、医用葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。
测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为
A．20%B．40%C．50%D．70%
6、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有
A．氧元素B．氧分子C．水分子D．氯酸钾
7、小明对下列水污染的分类不正确的是
A．农田排出的污水——农业污染B．小型造纸厂排出的污水——工业污染
C．家庭排出的污水——生活污染D．化肥厂排出的污水——农业污染
8、小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。
他的下列做法不正确的是
A．反复实验，并观察是否有相同现象B．认为与本次实验无关，不予理睬
C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向老师请教生成黑色物质的原因
9、下列实验操作能预期目的的是
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用向下排空气法收集纯净的氢气
C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
10、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为
Cl2＋2NaOH＝X＋NaClO＋H2O，则X的化学式为
A．NaClB．H2C．HClD．HClO
11、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是
A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色译
12、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
13、将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是
A．Zn和稀盐酸B.Cu（OH）2和稀硫酸
C．Cu和AgNO3溶液D.Na2CO3固体和稀盐酸
14、下面说法错误的是
A．有机合成材料都是高分子材料B．棉花、羊毛、聚乙烯都是合成材料
B．焚烧聚乙烯塑料会造成环境污染D．使用过的塑料、橡胶应回收利用
15、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。
取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。
根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的是
A．加水后得到的液体中含有OH-
B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C．原固体中不可能含有三种物质
D．酸溶液一定不能为稀H2SO4
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8＋a）g。
他对实验的推理正确的是
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
17、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。
下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
18、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是
A．确定某溶液中是否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加稀盐酸，若没有任何明显现象，则继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成
B．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
C．通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬来鉴别棉纤维、羊毛纤维
D．除去氯化铁溶液中的氯化钾杂质，先加入适量的氢氧化钾溶液，再过滤
19、在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是
A．CaO、CaCl2B．CuSO4、NaClC．CaCO3、BaSO4D．NaOH、NH4NO3
20、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
第Ⅱ卷（共60分）
三、（本题包括7小题，共32分）
21、请从给定化合价的
五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：
单质；碱；可作为复合肥料的盐。
22、（6分）2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：
A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用
我市的下列项目分别落实了哪项措施，请用序号填空：
（1）研制开发耗电量少的LED灯（）
（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用（）
（2）在海水淡化厂，提取多种物质（）
（5）种植油料作物，开发生物柴油（）
（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站（）
（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率（）
23、（6分）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。
请根据图
回答下列问题：
（1）图示中属于非金属单质的是，属于氧化物的是（写化学式）。
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为。
24、（4分）由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。
当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。
请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学万程式表）。
25、（6分）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。
其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A＋E→D＋G②2A＋B→C＋H2↑③2E＋C→F↓＋2D
根据上述信息，回答:
（1）在化合物C中，元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还有（填A、B、C、D、E、F、G等符号）。
（2）A的化学式是，G的化学式是。
（3）写出符合反应③的一个化学方程式。
26、汽车、电动车中一般要使用铅－硫酸蓄电池。
蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L。
27、（4分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
四、（本题包括3小题，共17分）
28、（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②NH4HCO3（固）
NH3↑＋CO2↑＋H2O
③CaO（固）＋NH3·H2O（浓）＝NH3↑＋Ca（OH）2
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。
我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。
29、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。
探究时发现：
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。
实验后，同学在集中清理废液时发现：
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。
倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。
测得混合后废液pH＜7。
由此可以推断：
A组同学在实验中一定未使用的一种药品是。
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是。
C组同学实验使用的药品中一定含有。
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是。
30、（7分）小红的家庭化学实验室有如下物品：
①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉
④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水⑾硫酸铜⑿水
请你与小红一起完成如下实验：
（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是（填序号）。
（2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。
（3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
。
（4）请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。
我选择的方法是；
我的实验方案是。
（5）除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有（举一例）：
。
五、（本题包括2小题，共10分）
31、（3分）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
（1）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
32、（6分）为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
A
A
C
A
D
B
A
A
B
D
C
B
A
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16
17
18
19
20
CD
A
AC
C
BD
三、（本题包括6小题，共33分）
21．CuKOHKNO3
22．（6分）
（1）C
（2）A
（3）D
（4）D
（5）B
（6）C（每题1分）
23、（6分）
（1）（2分）CMnO2
（2）（1分）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（3）（3分）①催化（1分）②NH3（1分）NH4Cl（1分）
24、CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
25、
（1）+2B、F
（2）HClH2O
（3）2NaO＋MgCl2＝Mg（OH）2＋2NaCl
26、12880；9.2。
27、
（1）t1℃时，a、c的溶解度都为20g。
（2）不能
（3）cba
（4）D
28、
（1）③⑤
（2）①（或③）abfg（或abg或ch或hi）向下排空气法O2（或H2或CO2）
29、
（1）硝酸钡溶液［或Ba（N03）2］
（2）稀盐酸（或稀HCl）
（3）碳酸根离子（或CO32-）,硝酸根离子（或NO3-）
（4）BaSO4
30、（7分）
（1）①②⑨⑩（1分）
（2）植物油（1分）
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）（注：
也可是铁与醋酸反应的正确化学方程式）
（4）本题是一个开放性问题，只要是能加速食盐溶于水的方法，如加热、搅拌、振荡、水量等均可进行探究，但设计的实验必须在此条件下能完成．举例答案：
方法：
加热（1分）
方案：
取适量相同质量的食盐，分别同时放入有相同水量的试管，将其中一个加热，比较观察食盐溶解情况。
（1分）
（5）（1分）本题是一个开放性问题，要求所提出的实验有一定的现象或意义，且在此条
件下能完成，就可给分，举例答案：
①人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较；
②利用铁与醋酸反应得到少量氢气。
31、
（1）NaCl、MgSO4
（2）需要NaCl成本：
1000Kg×（10.76g/Kg）÷（23/58.5）×（4元/500g）
需要MgSO4成本：
1000Kg×（1.29g/Kg）÷（24/120）×（12元/500g）
32、
（1）设：
此盐酸的质量分数为x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
4036.5
20g×40%25g×X
40/（20g×40%）＝36.5/（25g×X）
X＝29.2%
答：
此待测盐酸质量分数为29.2%
（2）盐酸具有挥发性（或需要进行重复实验等反思实验方案的答案）
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