中考九年级化学第十二章知识点总结.docx

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中考九年级化学第十二章知识点总结

中考九年级化学第十二章知识点总结

第一节人类重要的营养物质

1.六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.蛋白质

功能：

是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

构成：

由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

人体蛋白质代谢：

人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。

氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。

另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

血红蛋白：

由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成

作用：

运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）

一氧化碳中毒的原因：

血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。

结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。

酶：

酶是生物催化剂。

特点：

高效性、选择性、专一性

蛋白质的变性（不可逆）：

破坏蛋白质的结构，使其变质。

引起蛋白质变质的因素：

物理：

高温、紫外线等

化学：

强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等

应用：

用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

蛋白质的检验：

点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类

作用：

是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。

组成：

由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物。

常见的糖

淀粉：

存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。

葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

蔗糖：

主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。

只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。

4.油脂

分类：

在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

功能：

提供大量能量。

在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。

作用：

维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.维生素

存在：

水果、蔬菜、鱼类等。

作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

6.糖类、蛋白质、油脂的热值：

脂肪＞蛋白质＞糖类

7.人体内含量最多的物质是水。

第二节化学元素与人体健康

组成人体的元素共50多种。

人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。

如氧、碳、氢、氮、钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。

如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

人体中的常量元素

钙

来源：

奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

钙摄入量过多的表现：

结石、骨骼变粗

缺钙的表现：

（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松

99%存在于骨骼和牙齿中。

成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。

钠和钾

Na+：

存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。

K+：

存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。

作用：

维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

人体中的微量元素

必需元素（20多种）

铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。

汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

即使是必需元素，也要合理摄入。

元素

对人体的作用

摄入量过高、过低对人体的影响

铁

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

锌

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

硒

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒

碘

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大

氟

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

第三节有机合成材料

有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

生活中常见的有机物

甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：

酒精）、乙酸（俗名：

醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等

有机物数目庞大的原因：

原子的排列方式不同。

在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）

含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

有机合成材料

有机高分子材料

有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。

棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

棉花点燃后产生烧纸气味。

塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

高分子材料的结构和性质

链状结构——热塑性——如：

聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

网状结构——热固性——如：

酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）

具有热塑性的塑料可以进行热修补。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：

点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

“白色污染”及环境保护

危害：

①破坏土壤，污染地下水；

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

解决途径：

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

我们要控制使用保鲜膜。

二、中考化学推断题

2．已知A、B、C、D、E是初中化学里常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所示的转化（反应条件已略去）。

（1）若A、C为气体且组成元素相同，B为黑色固体，则反应①的化学方程式为______。

（2）若反应①是复分解反应，若A为常见的碱，且通常用来改良酸性土壤，E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A的化学式为______，B可能是______（填化学式）。

【答案】C+2CuO

2Cu+CO2↑Ca（OH）2Na2CO3

【解析】

【详解】

（1）根据A、C为气体且组成元素相同，B为黑固体，故A可能是一氧化碳，B是氧化铜，C是二氧化碳；反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

（2）A为常见的碱，且通常用来改良酸性土壤，则A是氢氧化钙。

E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，故E物质是CO2，

，A可与B反应，反应①是复分解反应，B可能碳酸钠，

，D是氢氧化钠，反应②是

，故A的化学式为Ca（OH）2，B可能是Na2CO3。

【点睛】

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该题的突破口。

3．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。

（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜离子和钠离子

【解析】

【详解】

（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；

（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：

硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；

（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由

（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

4．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。

图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）物质C的化学式：

_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：

_____。

（3）反应②的化学方程式：

_____。

【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O2H2O

2H2↑+O2↑

【解析】

【分析】

A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A只有碱[Ca（OH）2]，能与A[Ca（OH）2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）所以C是碳酸钙，化学式为：

CaCO3，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：

锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；

（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；

（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。

（1）A的化学式_____________，C的化学式____________。

（2）F的用途有____________（写出一种即可），D的俗称____________。

（3）写出化学反应①③的化学方程式：

①____________；③____________。

（4）下列反应中属于置换反应的是____________。

A．④B．⑤C．⑥

【答案】CO2CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B

【解析】

【分析】

A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；

【详解】

（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；

（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；

（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；

反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；

反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。

故选B。

6．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色

①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

【详解】

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。

（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；

①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题

（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。

【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。

【详解】

（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。

（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故答案为：

（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

（2）二氧化碳，复分解反应。

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

8．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；

（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）KOH、MgCl2、CaCl2

【解析】

【分析】

根据实验可知：

加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：

白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】

（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：

过滤；漏斗；引流

（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：

先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：

2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：

2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）

（4）由分析可得：

原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。

故填：

KOH、MgCl2、CaCl2

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题