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综合cooco
5月化学综合练习
姓名：
_______________班级：
_______________考号：
_______________
题号
一、实验,探究题
二、综合题
三、选择题
四、作图题
五、填空题
总分
得分
一、实验,探究题
1、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈 性。
对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：
稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：
猜想Ⅰ：
氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三.金属活动性强弱与原子结构的关系
下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是_________________。
3、下列物质是我们身边的常见化学物质，学习与复习中你会发现它们之间存在下列转化关系。
已知，A为黑色固体单质，B（气体）通入Y的澄清溶
液中，生成白色沉淀；X转化成Y时放出大量的热。
（1）X的俗称是 ；C的化学式为 。
（2）A转化为B的反应方程式是 ；Z转化为NaCl的化学方程式是 。
4、某化学兴趣小组通过查阅资料得知：
固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热可分解其化学方程式为
H2C2O4·2H2O
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验请回答下列问题：
⑴甲同学利用右图装置制取并收集CO：
①B装置的作用______________。
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先__________________，再_______________________________。
⑵乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是_________________。
⑶丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。
①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测的D装置的质量增加bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________________。
②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是____________________________________。
而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置的_______________________；若无此装置，对测定结果是否有影响？
___________________（填“是”或“否”）。
5、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。
甲、乙两位
同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【查阅资料】氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙。
【进行猜想】甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
⑴你认为_________同学的猜想是错误的，其理由是________________________________；
⑵请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，____________。
__________________
有氧气生成
2、________________________
石灰水变浑浊
_______________
⑶运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的
是__________________
___________________。
6、已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O。
现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
（1）甲中盛放______，乙中盛放______，其作用是______
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是______。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是 ______
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装______ ，其分离操作方法是 ______ ，该气体可用______法收集。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是______
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C3个装置中选择一个合理的量气装置______。
7、X，Y，Z3种化合物有如下转化关系，请回答下列问题。
（1）红色单质是______，试剂丙可能是______物质。
（2）写出下列溶液中溶质的化学式：
X______，试剂甲______．
（3）Y是______，沉淀的颜色是______色。
（4．）Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是______
8、某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：
将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。
（1）请写出下列物质的化学式x__________y_________z___________
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_________________________
（3）请写出B装置中反应的化学方程式_________________________
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式_________________________
二、综合题
10、右图中的物质为初中化学所学的物质，其中甲、乙属于常见单质，其余均为化合物。
且B为黑色固体，E为难溶性固体，A、C、D、E为不同类别的物质。
请回答：
（1）写出E的化学式 。
（2）G和H在组成上有何特点 。
（3）写出下列反应的化学方程式
A→B ；
F→E 。
12、A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料、C是金属氧化物。
它们之间的关系如右图所示。
（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反
应条件和其他物质已略去。
）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应①的化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 。
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。
B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。
反应⑤的化学方程式为 ，
反应⑥的化学方程式为 。
13、某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。
根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生 个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：
（请各写出一个）
（1） ；
（2） 。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验：
请回答：
在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是 ；
B装置中发生的化学反应方程式为 ；
【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为 （写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验：
操作Ⅰ的名称是 ，固体D的化学式是 ；
如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有 离子；一定含有 离子。
14、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。
（2）“溶液A”中所含溶质为 （填化学式）。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（4）加入“适量稀HCl”的目的是 。
（5）“沉淀C”是 （填化学式）。
（6）“操作3”的名称是 。
（7）①用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
15、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）
（1）将固体A充分加热至不产生气体，写出发生反应的化学方程式__________
（2）固体B的化学式为______ 在与无色液体E的反应中起_______作用。
（3）如果气体Z是甲烷，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。
试写出X和Z反应生成固体单质M和F的化学方程式：
________________。
16、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，测得质量增加了0.48g。
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为___________________________。
（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
___________________
（3）H装置的作用是 。
（4）事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2。
请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确） 。
17、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中B为红色固体单质，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。
它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）。
（1）用化学式表示D的组成 、 。
（2）F→G的反应类型 。
（3）写出F→E的化学方程式 。
（2分）
（4）指出B的一种用途 。
18、 A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生
反应（如右图），则：
（1）下列物质的化学式分别是：
A________；B________；C________；D________。
（2）我能写出其中的一个化学方程式：
__________________________。
三、选择题
19、下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B．将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C．将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
D．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
②
④
⑥
A
石灰水
氯化镁溶液
一氧化碳
B
碳酸钠溶液
二氧化碳
硫酸铜溶液
C
镁
硫酸铜溶液
氯化镁溶液
D
氢氧化钡溶液
氯化铵溶液
氧气
20、你玩过“盖房子”的游戏吗？
如右图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。
根据上述游戏规则适合图中②、④、⑥三处位置的物质是
21、 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类
的关系图（如下图）。
下列说法正确的是
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等
C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种
四、作图题
22、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下：
（吸收过程中发生反应的化学方程式为：
CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl）
请回答下列问题：
①溶解时，加稀H2SO4发生的主要反应的化学方程式为 。
吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是
。
②由滤液A获得CuSO4·5H2O，需要经过 、冷却结晶、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
③滤液中加少量CuO的目的是 。
五、填空题
23、
（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH值，pH值为10。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）A—G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
①写出下列物质的化学式：
E ，G 。
②写出D→F的化学方程式 。
参考答案一、实验,探究题
1、
（1）除去金属表面的氧化物
（2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快。
【发现问题】
（1）酸
（2）碱
【实验与思考】氯化镁；【拓展与延伸】
（1）中
（2）有关 ； Ba
3、
（1）生石灰 Na2CO3
（2）C+O2 CO2 或C+2CuO 2Cu+CO2↑等（2分）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2分）
4、⑴①除去CO2 ②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯⑵D
⑶①11a/（8b）， ②不正确；空气中的CO2会进入装置，使测定结果不准确；
盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；是
5、
（1）甲（2分），氧化钙易与水反应生成氢氧化钙。
（2分）
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，将一根带火星的木条伸入试管中。
（1分）
___带火星的木条复燃（1分）
有氧气生成
2、向步骤1的试管中通入CO2（1分）
石灰水变浑浊
有氢氧化钙生成
（2分）
（3）过氧化钙与水反应放出的氧气供给鱼呼吸。
（2分）
6、
（1）NaOH溶液或氢氧化钠溶液．浓H2SO4或浓硫酸 干燥气体
（2）C0（或一氧化碳）
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （3）稀H2SO4（或稀硫酸） 关闭a，打开b，让丙中溶液缓缓流下至不再产生气泡时关闭b向上排空气 H2SO4＋Na2CO3＝NaSO4＋H2O＋CO2↑（4）B
7、
（1）Cu（或铜） Fe（或铁）或Zn（或锌）等
（2）CuCl2 BaCl2 （3）Cu（OH）2（或氢氧化铜） 蓝
（4）CuSO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2
8、
（1）x：
N2 y：
CuO z：
CuSO4·5H2O
（2）
（3）CuSO4＋5H2O→CuSO4·5H2O（4）
二、综合题
10、
（1）CaCO3
（2）组成元素相同
（3）A→B：
F→E：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
12、（I）2Ca+O2==2CaO（1分） C+O2点燃CO2（1分）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （1分）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
13、 4 ；
（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【实验二】①NaOH、Na2CO3、Na2SO4
②（4分）（方法一）解：
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所用稀硫酸中溶质的质量为
64g×15.3%≈9.8g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量为：
9.8g×（142／98）=14.2g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：
（方法二）解：
设:
与碳酸钠反应的稀硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑
98 142 44
15.3%·x y 2.2g
98
x=32g；y=7.1g
与氢氧化钠反应的硫酸质量为（64g-32g）×15.3%=4.9g
设:
与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98 142
4.9g z
Z=7.1g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为：
【实验三】过滤；BaSO4；OH-；Na+、NO3-。
14、
（1）CaO+H2O===Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2和NaCl；（3）漏斗（4）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠
（5）CaCO3（6）蒸发（7）①1.8②B③偏高
15、
16、
（1）浓H2SO4
（2）吸收空气中的CO2；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（3）防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
（4）浓HCl挥发后和NaHCO3反应生成了CO2
17、
（1）BaSO4 Cu（OH）2
（2）化合反应
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （4）做导线等
18、
（1）A、CO2B、
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