C．B、D的氧化物均为酸性氧化物D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
12．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中不正确的是（）
A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
13．根据离子方程式[]＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是（）
A．X2的电子式为X⋮⋮XB．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期
14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是（）
A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．P－型半导体连接电池负极
15．将甲烷与氯气按1：
3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：
下列说法正确的是（）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）
17．由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。
18．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH）2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液。
准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol·L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL。
通过计算确定该样品的化学式。
（写出计算过程）
19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
缺少的数据是，
计算式为m=。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。
缺少的数据是，计算式为
20．把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
21．（7分）某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。
22．（6分）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／（L·min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A错误；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变，故B正确；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；故选A。
考点：
考查氧化还原反应
2．D
【解析】
试题分析：
根据阿伏加德罗推论，PM=ρRT，在温度和密度相同条件下，压强之比=摩尔质量的反比，三者分子量4、2、32，p（H2）>p（Ne）>p（O2），故选项D正确。
考点：
考查阿伏加德罗推论等知识。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．标准状况下戊烷不一定是气态，因此11.2L不一定是气态，A错误；B．0.5molC3H8分子中含C—H共价键4NA，B错误；C．11.2L二氯甲烷不一定是0.5mol，所含分子数不一定为0.5NA，C错误；D．烯烃的最简式是CH2，则乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为
=3NA，D正确，答案选D。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
【答案】A
【解析】
试题分析：
常温下铜与浓硫酸不反应，答案选A。
考点：
考查铜与浓硫酸、硝酸反应的有关判断与计算
【答案】B
【解析】
试题分析：
同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：
c（Fe3+）＝3：
2，所以该溶液中n（Fe2+）：
n（Fe3+）＝3：
2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量＝3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：
16xmol＝5：
16，答案选B。
考点：
考查氧化还原反应的计算
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、I-在酸性条件下与空气中的氧气发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，A正确；B、氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁与KSCN反应显红色，B正确；C、氯水呈黄绿色，加入氢氧化钠溶液后溶液为无色，是因为氯水中的氯气与氢氧化钠反应，氯气消失，溶液黄绿色消失，C正确；D、离子方程式中的阴阳离子之比不符合氢氧化钡与硫酸的化学式中的阴阳离子之比，D错误，答案选D。
考点：
考查离子方程式的书写的判断
【答案】C
【解析】
试题分析：
无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：
OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：
H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：
Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子。
答案选C。
考点：
考查离子共存判断
【答案】B
【解析】
试题分析：
Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：
1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：
12mol=4：
3，答案选B。
考点：
考查氧化还原反应的有关计算
9．C
【解析】
试题分析：
A．X、Y的化学计量数为1：
3，所以X、Y的浓度变化之比为1：
3，平衡时浓度为1：
3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：
（3+3）=1：
3，故A正确；B．当v（X）正：
v（Y）逆=3：
2时，反应到达平衡状态，当4v（X）正=v（Y）逆时，v（X）正：
v（Y）逆=1：
4=3：
12，故逆反应速率较大，该反应还在向逆反应方向建立平衡，故B错误；C．若反应向正反应进行建立平衡，X起始浓度最大，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L，故X的极大值为0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，若反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度最小，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，X、Y无剩余，故X的极小值为0，故X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L，故C正确；D．若反应向正反应进行建立平衡，Y起始浓度最大，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，Y的浓度变化为0.08mol/L×
=0.12mol/L，故Y的极大值为0.3mol/L+0.12mol/L=0.42mol/L，若反应向逆反应进行建立平衡，Y起始浓度最小，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，X、Y无剩余，故Y的极小值为0，故Y的起始浓度c1的取值范围为0＜c2＜0.42mol•L，故D正确。
10．B
【解析】
试题分析：
A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．H35Cl分子所含中子为18，
mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．相对原子质量是以碳-12原子质量的
为标准，所以35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍的说法是错误的。
11．C
【解析】
试题分析：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
A、B、C、D依次是H、C、Na、Si。
Si元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族，故A正确；四种元素的原子半径：
H考点：
本题考查元素周期表。
12．D
【解析】
试题分析：
断键吸热，故A正确；成键放热，故B正确；反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH=941.7+154.8×3－283.0×6<0，故C正确；化学反应一定有有化学键的断裂与生成，故D错误。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
13．C
【解析】
试题分析：
根据电荷守恒，X的最低价是-1，X是卤素。
X2原子间是单键，如氯气的电子式为
，故A错误；X位于元素周期表中第ⅦA族，故B错误；X元素原子的最外层有7个电子，故C正确；F没有正价，X不能为F，故D错误。
考点：
本题考查元素周期表。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH－向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e－+2OH－═2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e－═4OH－，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。
考点：
考查原电池知识的有关判断
15．B
【解析】
试题分析：
A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
16.B
【解析】
试题分析：
A．v（CO）＝△c/△t＝
＝
mol/（L•min），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）＝v（CO）＝
mol/（L•min），A错误；B．t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n（CO2）＝0.40mol，B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，则平衡常数k＝
＝1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；答案选B。
考点：
考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度
17．
（1）铁，8.4g．
（2）3.36L．（3）3mol/L．
【解析】
试题分析：
（1）铜片、铁片和稀硫酸组成的原电池，电池总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，产生这些气体消耗的金属是铁，消耗的质量是56×0.3mol/2=8.4g。
（2）根据电池总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，铜片上放出氢气的体积为0.3mol/2×22.4L/mol=3.36L。
（3）根据电池总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，硫酸溶液的物质的量浓度是0.3mol/2÷0.05L=3mol/L。
考点：
考查化学计算，原电池的工作原理等知识。
18．
（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01mol
n（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（Mn2+）=0.0014mol
7.390g该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol，n[Mn（OH）2]=0.06mol
m（H2O）=0.9g，nH2O）=0.05mol
a∶b∶c=1∶6∶5
碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O
【解析】
试题分析：
（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01mol，n（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×
=0.07mol
7.390g该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9g
n（H2O）=
=0.05mol
a:
b:
c=1:
6:
5碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O，
故答案为：
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×
=0.07mol
7.390g该碱式碳酸锰中n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9g
n（H2O）=
=0.05mol
a:
b:
c=1:
6:
5碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O
考点：
考查了物质性质和组成的分析判断的相关知识。
19．
（1）t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a。
（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H2）=0.48g/（24g/mol）×（22.4L/mol），若镁过量V（H2）=（0.010Lbmol/L）/2×（22.4L/mol）。
【解析】
试题分析：
（1）根据质量守恒定律，计算生成的C的质量，需要求C的质量；知道C的体积求质量，
，所以必须知道t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L）；计算式为m=mA+mB-VD•a；
（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），为若盐酸过量，V（H2）=0.48g/（24g/mol）×（22.4L/mol），若镁过量V（H2）=（0.010L×bmol/L）/2×（22.4L/mol）。
考点：
本题考查化学计算。
20．
（1）392332
（2）KNaS
【解析】
试题分析：
X的最高价氧化物是X2O，说明它的最高价是+1价，那X就是碱金属元素了，氧化物溶于水后得到的是XOH，设X的相对原子质
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