届高考化学一轮复习物质结构与性质作业.docx

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届高考化学一轮复习物质结构与性质作业

物质结构与性质

一、单选题（共20题）

1.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）

A. 56                                        

B. 54                                        

C. 58                                        

D. 137

2.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（   ）

A. 3和8                                 

B. 1和16                                 

C. 12和17                                 

D. 6和16

3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（   ）

A. 气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3              

B. 原子半径：

X＞Y＞Z   

C. 非金属性：

X＞Y＞Z                                           

D. 单质氧化性：

X＞Y＞Z

4.某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（   ）

A. m+2                                B. m+5                                C. a﹣m+2                                D. a﹣m﹣2

5.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（   ）

A. ZYXW                                 B. WXYZ                                 C. XYZW                                 D. ZXYW

6.下列说法或化学用语正确的是（     ）

A. 146C原子中质子数为6、中子数为14                  

B. 16O2与18O2是两种不同的核素

C. 23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数     

D. S2-的结构示意图：

7.M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）

A. a+2                                      

B. a-3                                      

C. a+3                                      

D. a-1

8.X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（  ）

A. Z2-与W+具有相同的核外电子排布

B. YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质

C. 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物

9.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是（  ）

A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同                   B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小         

D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（ ）

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

11.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：

2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

12.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 （    ）

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

13.（2017•新课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A. 氢化物沸点：

W＜Z                                            

B. 氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

C. 化合物熔点：

Y2X3＜YZ3                                    

D. 简单离子的半径：

Y＜X

14.（2017•浙江）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B. Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D. W的位置是第2周期、第ⅣA族

15.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序：

Z>W>R                              

B. 对应的氢化物的热稳定性：

R>W

C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同          

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

16.下列物质的性质比较不正确的（　　）

A. 热稳定性：

HCl＞HBr                                         

B. 沸点：

H2O＞H2S

C. 碱性：

Ca（OH）2＞Mg（OH）2                      

D. 酸性：

H3PO4＞H2SO4

17.下列叙述不正确的是（  ）

A. 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键           

B. 18O原子中含有18个中子

C. 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同       

D. 苯分子中所有原子共处在同一平面上

18.下列叙述错误的是（  ）①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

②熔点：

Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力：

OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑨酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．

A. 仅有②④⑥                 

B. 仅有①⑤⑦⑨⑩                 

C. 仅有②③④                 

D. 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

19.下列各组中属于同位素关系的是（　　）

A. 金刚石与石墨                     

B. T2O与H2O                     

C. 40K与39K                     

D. 16O与16O2－

20.下列说法正确的是（  ）

A. 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B. 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体

C. Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D. SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

二、推断题（共4题）

21.推断题.

已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：

________、________；

（2）E在周期表中的位置为：

________，

（3）C离子的结构示意图为：

________；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：

________（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:

2且只含离子键的化合物的电子式：

________；

（7）写出E与水反应的离子方程式：

________．

22.A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。

请回答:

（1）A 元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:

1:

2的配比结合形成的配离子是________（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为________（填标号）。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型   ④VSEPR模型

（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是________。

（5）D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

23.有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，其中自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。

（1）写出下列元素的元素符号：

D________，E________。

（2）写出C1、C2、C3三种核素的符号：

C1________，C2________，C3________。

（3）E2－的离子结构示意图为________。

（4）A与B形成的化合物的化学式是________，

最常见的E与C2形成的分子中含________个中子。

24.原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。

回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1molZ2X4含有σ键的数目为________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同）。

（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是________；三者的沸点有高到低的顺序是________，解释原因________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是________。

（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

三、实验探究题（共3题）

25.[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题:

（1）基态Fe的价电子排布图为________。

（2）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。

请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于________晶体。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。

Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是________；SiO2中Si原子采取________杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为________g/cm3 。

（列出计算式即可）

26.过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。

过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

请回答：

（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒压分液漏斗的优点有：

使分液漏斗中的溶液顺利滴下；________。

（3）实验结束时，待恢复至室温，先________，

再平视刻度线读数。

27.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：

铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

（1）请写出①的化学方程式________。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的________（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由________。

（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为________时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是                。

A. 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

B. 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

C. 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D. 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

（已知：

CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）

实验序号

1

2

3

滴定起始读数（mL）

0.75

0.50

0.80

滴定终点读数（mL）

24.70

24.95

24.85

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为________。

四、综合题（共3题）

28.Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。

Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。

X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。

请回答下列问题：

（1）Q的价层电子排布式为________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为________，酸根LO3-的离子构型为________。

（2）ZR42-的配体是________，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是________。

与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号）

（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为________。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为________g/cm3（计算结果保留两位有效数字）。

（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是________。

29.A，B，C，D，E，F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

（1）元素A，B，C的第一电离能由小到大的是________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为________。

基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（3）F原子的外围电子排布式为________，F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的________（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为________。

（保留两位有效数字）

（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为________。

（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是________。

（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：

若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g·cm-3（列式表示）。

30.乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。

可用如下反应制得乙酸锰：

4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基态核外电子排布式为________。

（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是________。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为________。

（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是________。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有________。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。

该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】由“相对原子质量=质子数+中子数”可得，该微粒的质子数=相对原子质量-中子数=137-81=56；由于该微粒X2+，带有两个单位的正电荷，说明其原子失去了两个电子，故该微粒的核外电子数=56-2=54，B符合题意；

故答案为：

B

【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数进行计算即可。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.原子序数为3和8的元素分别为：

Li和O，二者形成的化合物为：

Li2O，A不符合题意；

B.原子序数为1和16的元素分别为：

H和S，二者形成的化合物为：

H2S，B不符合题意；

C.原子序数为12和17的元素分别为：

Mg和Cl，二者形成的化合物为：

MgCl2，为离子化合物，C符合题意；

D.原子序数为6和16的元素分别为：

C和S，二者形成的化合物为CS2，为共价化合物，D不符合题意；

故答案为：

C

【分析】根据原子序数确定元素符号，进而确定二者形成的化合物的化学式。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.气态氢化物的稳定与非金属性的递变规律相同，故三者气态氢化物的稳定性为：

HCl>H2S>PH3，选项正确，A不符合题意；

B.同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故三者的原子半径大小为：

X

C.非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性相同，故三者的非金属性大小为：

X>Y>Z，选项正确的，C不符合题意；

D.单质的氧化性与非金属性一致，故三者单质的氧化性大小为：

X>Y>Z，选项正确的，D不符合题意；

故答案为：

B

【分析】X