高考化学北京卷.docx
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高考化学北京卷
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分
一、选择题（本大题共7题,共计42分）
1、（6分）
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
2、（6分）
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
3、（6分）
下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A．用浓盐酸检验氨：
NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：
＋H2O
＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4、（6分）
）用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
下列分析正确的是（ ）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5、（6分）
实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
6、（6分）
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t/℃
25
50
100
KW/10－14
1.01
5.47
55.0
C．
D．
c（氨水）/（mol·L－1）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
7、（6分）
用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
二、填空题（本大题共2题,共计31分）
1、（17分）
可降解聚合物P的合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
＋2HCl（R为烃基）
（1）A的含氧官能团名称是______________。
（2）羧酸a的电离方程式是____________________________________________________。
（3）B→C的化学方程式是___________________________________________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是______________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______________。
（6）F的结构简式是______________。
（7）聚合物P的结构简式是______________。
2、（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
________________________。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：
___________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。
其吸收能力顺序如下：
12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。
原因是______________________________
________________________________________________________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：
_______________________________________________。
三、实验题（本大题共2题,共计17分）
1、（12分）
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
____________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）已知：
一定条件下，
可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
2、（5分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是____________________________________
___________________________________________________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是__________________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_________________________________。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
______________________________。
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分
一、选择题（本大题共7题,共计42分）
1、（6分）D
解析：
A、C分别将太阳能转化为电能、热能；B是锂离子电池将化学能转化为电能；D燃烧，将化学能转化为热能。
2、（6分）A
解析：
形成电解池，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，A选项正确。
3、（6分）C
解析：
C选项负极电极反应为：
Fe－2e－===Fe2＋。
4、（6分）A
解析：
阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，A选项正确；阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu，C、D选项错误；电解质的电离与是否通电无关，B选项错误。
5、（6分）B
解析：
由②及沉淀溶解平衡AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知A选项正确、B选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。
6、（6分）C
解析：
催化剂不能使化学平衡发生移动，C选项与化学平衡移动无关。
7、（6分）B
解析：
A、B制取的乙烯中含有乙醇，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以B选项不需要除杂；C、D选项中制取的乙烯中含有乙醇、SO2等，SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色，所以均需要除杂。
二、填空题（本大题共2题,共计31分）
1、（17分）
（1）羟基
（2）CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（3）
＋HNO3
＋H2O
（4）
（5）加成反应、取代反应
（6）
（7）
解析：
由
结合反应条件，逆推可知C为
、B为
、A为
、羧酸a为乙酸；结合D的分子式可知D为
，结合反应条件可知D到E发生的是醇的催化氧化，生成醛E为
；结合已知过程ⅰ可知F为
，由G的分子式可知G是由两分子F脱水缩合而成，除两个苯环外，另一个环为F中的羧基与氨基脱水形成的，其结构简式为
，由已知过程ⅱ可知聚合物P的结构简式。
2、（14分）
（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
H＝＋183kJ·mol－1
②增大
（3）①2CO＋2NO
N2＋2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
（4）①还原
②NO＋O2－－2e－===NO2
解析：
（2）首先写出所求方程式N2（g）＋O2（g）
2NO（g），断开化学键吸收的能量为945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＝1443kJ·mol－1，形成化学键释放的能量为1260kJ·mol－1，所以
H＝＋183kJ·mol－1，反应为吸热反应，升高温度平衡右移，化学平衡常数增大；（3）性质与结构有关，所以应该从原子结构的角度分析；（4）此装置为原电池，通入氧化剂（O2）的为正极（或依据阴离子O2－向负极移动判断），正极发生得电子的还原反应；负极NO失电子生成NO2，电极反应为NO＋O2－－2e－===NO2。
三、实验题（本大题共2题,共计17分）
1、（12分）
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（2）5 8H＋ 5 4H2O
（3）pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀
（4）①生成黄绿色气体 ②除去过量的
解析：
铝灰中SiO2不与硫酸反应，操作Ⅰ过滤后滤液中主要含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、
等，滤渣为SiO2；由表格可知Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全，而Fe2＋完全沉淀时pH＝8.3，操作Ⅱ的目的是除去滤液中的Fe3＋、Fe2＋，沉淀前应把Fe2＋变成易沉淀的Fe3＋；（4）①MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色氯气；②由信息
与Mn2＋在一定条件下反应生成MnO2沉淀，结合操作Ⅳ的现象可知操作Ⅳ目的是除去溶液中的
。
2、（5分）
（1）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（5）①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===
＋2Cl－＋4H＋
解析：
（2）pH试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明漂粉精具有漂白性；（3）湿润淀粉碘化钾试纸是检验氧化性气体的，所以a是检验白雾中是否含有氯气，排除氯气的干扰；白雾中可能含有SO2气体，SO2被硝酸氧化生成
，硫酸银微溶于水，所以不能判断白雾中含有HCl；（4）依据信息可知只要使溶液中只含有H＋、Cl－、ClO－，便可排除SO2与ClO－生成氯气的可能性，即向漂粉精中滴加盐酸（或硫酸）看是否变为黄绿色；（5）由信息可知，SO2与H2O反应生成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性条件下，Cl－与ClO－生成Cl2，Cl2把SO2氧化为
，生成微溶于水的CaSO4白色沉淀，溶液黄绿色褪去。
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