高考化学北京卷.docx

1、高考化学北京卷2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() 2、(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是() A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块3、(6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：H2OOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H

2、2O4、(6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是() Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验： 0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验

3、可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() A将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDc(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.67、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是() 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液二、填空

4、题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：2HCl(R为烃基)（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程式是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。2、(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。随温度升高，该反应化学平衡常数的

5、变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。三、实验题 ( 本大题共 2 题, 共计 17 分)1、(12分) 用含有Al2O3、Si

6、O2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。（2）将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：

7、_。（4）已知：一定条件下，可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。2、(5分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液

8、滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 (

9、 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分) D解析：A、C分别将太阳能转化为电能、热能；B是锂离子电池将化学能转化为电能；D燃烧，将化学能转化为热能。2、(6分) A解析：形成电解池，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，A选项正确。3、(6分) C 解析：C选项负极电极反应为：Fe2e=Fe2。4、(6分) A解析：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，可知a为负极、b为正极，A选项正确；阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu，C、D选项错误；电解质的电离与是否通电无关，B选项错误。5、(6分) B解析：由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知A

10、选项正确、B选项错误；由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。6、(6分) C解析：催化剂不能使化学平衡发生移动，C选项与化学平衡移动无关。7、(6分) B 解析：A、B制取的乙烯中含有乙醇，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以B选项不需要除杂；C、D选项中制取的乙烯中含有乙醇、SO2等，SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色，所以均需要除杂。二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分) （1）羟基（2）CH3COOHCH3COOH（3）HNO3H2O（4）（5）加成反应、取代反应（6）(7)解析：由结合反应条件，逆推可知C为、B

11、为、A为、羧酸a为乙酸；结合D的分子式可知D为，结合反应条件可知D到E发生的是醇的催化氧化，生成醛E为；结合已知过程可知F为，由G的分子式可知G是由两分子F脱水缩合而成，除两个苯环外，另一个环为F中的羧基与氨基脱水形成的，其结构简式为，由已知过程可知聚合物P的结构简式。2、(14分) （1）3NO2H2O=2HNO3NO （2）N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大（3）2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（4）还原NOO22e=NO2解析：（2）首先写出所求方程式N2(g)O2(g)

12、2NO(g)，断开化学键吸收的能量为945 kJmol1498 kJmol11 443 kJmol1，形成化学键释放的能量为1 260 kJmol1，所以H183 kJmol1，反应为吸热反应，升高温度平衡右移，化学平衡常数增大；（3）性质与结构有关，所以应该从原子结构的角度分析；（4）此装置为原电池，通入氧化剂(O2)的为正极(或依据阴离子O2向负极移动判断)，正极发生得电子的还原反应；负极NO失电子生成NO2，电极反应为NOO22e=NO2。三、实验题 ( 本大题共 2 题, 共计 17 分)1、(12分) （1）Al2O36H=2Al33H2O （2）58H54H2O（3）pH约为3时，

13、Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀（4）生成黄绿色气体除去过量的解析：铝灰中SiO2不与硫酸反应，操作过滤后滤液中主要含有Al3、Fe3、Fe2、等，滤渣为SiO2；由表格可知Fe3在pH2.8时沉淀完全，而Fe2完全沉淀时pH8.3，操作的目的是除去滤液中的Fe3、Fe2，沉淀前应把Fe2变成易沉淀的Fe3；（4）MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色氯气；由信息与Mn2在一定条件下反应生成MnO2沉淀，结合操作的现象可知操作目的是除去溶液中的。2、(5分) （1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2）碱性、漂白性（3）检验白雾中是否含有C

14、l2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（5）CaSO4SO2Cl22H2O=2Cl4H解析：（2）pH试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明漂粉精具有漂白性；（3）湿润淀粉碘化钾试纸是检验氧化性气体的，所以a是检验白雾中是否含有氯气，排除氯气的干扰；白雾中可能含有SO2气体，SO2被硝酸氧化生成，硫酸银微溶于水，所以不能判断白雾中含有HCl；（4）依据信息可知只要使溶液中只含有H、Cl、ClO，便可排除SO2与ClO生成氯气的可能性，即向漂粉精中滴加盐酸(或硫酸)看是否变为黄绿色；（5）由信息可知，SO2与H2O反应生成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性条件下，Cl与ClO生成Cl2，Cl2把SO2氧化为，生成微溶于水的CaSO4白色沉淀，溶液黄绿色褪去。