高考化学大二轮复习 模拟试题精编六.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编六
模拟试题精编（六）
（考试用时：
45分钟 试卷满分：
100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是（ ）
A．古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应
B．光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体
D．由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH＝7：
SO
＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。
关于这五种元素的说法不正确的是（ ）
X
Y
W
A.原子半径最大的是Z，最小的是YB．X形成的化合物种类最多
C．Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
10．已知：
有机物M、N中均只含一种官能团，M（C3H8O）、N（C8H6O4）发生如下反应：
M＋N
W（C11H12O4）＋H2O（已配平），下列说法不正确的是（ ）
A．M有2种结构
B．N分子中所有的C原子一定在同一平面上
C．W可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D．若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热
12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A．0～t1时，原电池的负极是Al片
B．0～t1时，正极的电极反应式是NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
C．t1后，原电池的正、负极发生互变
D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
13.T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3
B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N>Q
D．N点所示溶液中c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。
某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略）。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式：
_________________________。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________（填装置的字母），证明氧气存在的实验现象为__________________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________________________________________。
27．（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
①6FeO（s）＋CO2（g）===2Fe3O4（s）＋C（s） ΔH＝－76.0kJ·mol－1
②3FeO（s）＋H2O（g）===Fe3O4（s）＋H2（g） ΔH＝＋18.7kJ·mol－1
（1）在上述反应①中，每吸收1molCO2，就有________molFeO被氧化。
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________________________________________________________。
Ⅱ.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生反应CO2（g）＋4H2（g）
CH4（g）＋2H2O（g）。
达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L－1、H20.8mol·L－1、CH40.8mol·L－1、H2O1.6mol·L－1。
（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度________（填字母）。
A．c（CH4）＝0.8mol·L－1B．0.8mol·L－1>c（CH4）>1.6mol·L－1
C．c（CH4）＝1.6mol·L－1D．c（CH4）>1.6mol·L－1
（4）在300℃时，将各物质按下列起始浓度（mol·L－1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是________。
选项
CO2
H2
CH4
H2O
A
0
0
1
2
B
2
8
0
0
C
1
4
1
2
D
0.5
2
0.5
1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol·L－1、H21.0mol·L－1、CH42.8mol·L－1、H2O2.0mol·L－1，则该可逆反应初始时v正________（填“>”“＝”或“<”）v逆。
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K＝64.8L2·mol－2，则该反应的ΔH________（填“>”或“<”）0。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。
（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是________（填字母）。
A．电能转化为化学能B．太阳能转化为电能
C．太阳能转化为化学能D．化学能转化为电能
（8）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO
，则阳极的电极反应式为________。
28．（15分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn＋2H2O＋2MnO2===Zn（OH）2＋2MnOOH。
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：
加入________（填化学式）溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。
已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1mol·L－1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。
（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）
化合物
Mn（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10－13
10－17
10－38
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____________________________。
本工艺中应循环利用的物质是________（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6mol电子），连接工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系物反应可以得到Fe3[Fe（CN）6]2和Fe（SCN）3。
请回答下列问题：
（1）画出Fe的原子结构示意图________，O原子核外电子排布图为________。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________。
如图1是SCN－与Fe3＋形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________。
（4）K3[Fe（CN）5NO]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是________，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是________。
（5）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式___________________________________________。
（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数的值为NA）。
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：
已知：
①RCl＋R′C≡CNa―→RC≡CR′＋NaCl
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH
请回答：
（1）A的质谱图如图，A的名称为________。
（2）②的化学方程式为___________________________________。
（3）D中最多有________个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。
（4）G的分子式为C5H8O2，其结构简式为________；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为
_____________________________________________________________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。
（不考虑立体异构）
a．苯环上有3个取代基b．1molF能与2molNaOH反应
（6）参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（六）
7．解析：
选B。
胆水炼铜的反应原理为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应属于置换反应，A项正确；光太阳能电池将光能直接转化为电能，B项错误；“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，二者混合发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气，C项正确；由乙烯制备聚乙烯，乙烯全部反应生成聚乙烯，原子利用率为100%，D项正确。
8．解析：
选D。
选项A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A错误；选项B，pH＝7时，n[KHSO4]∶n[Ba（OH）2]＝2∶1，SO
过量，正确的离子方程式为SO
＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；选项C，向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2＋先反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，阳离子都是Ca2＋，无论哪个过量都是Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D正确。
9．解析：
选D。
由题知，W为S，则Y为O，X为C，而Z的原子序数比Y的大，又是金属元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一种，再根据元素的原子序数依次增大可知，Q是Cl。
选项A，五种元素中，原子半径最大的是Z，最小的为Y，A项正确；选项B，X为C，作为有机物的基本组成元素，它形成的化合物种类最多，B项正确；选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项正确；选项D，Z不确定是哪种元素，若Z为Na，则NaCl水溶液呈中性，D项错误。
10．解析：
选D。
选项A，由M、N、W的分子式以及转化关系可知M＋N
W＋H2O为酯化反应，其中M为醇，应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正确；选项B，由碳和氢的个数及M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基，N为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正确；选项C，W中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故C正确；选项D，酯化反应时醇中O—H键断裂，则若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得H2O中不含有18O，故D错误。
11．解析：
选B。
加入过量NaOH溶液后Fe（OH）3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。
12．解析：
选D。
0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。
选项A,0～t1时，原电池的负极是Al片，正确；选项B,0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。
13．解析：
选C。
由题图可知，T℃时0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，则c（H＋）＝1.0×10－3mol·L－1，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝
＝
＝1.0×10－5，A项错误；若加入NaOH溶液的体积为20.00mL，则得到CH3COONa溶液，此时溶液呈碱性，M点所示溶液呈中性，故M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00mL，B项错误；N点与Q点所示溶液均呈碱性，Q点溶液碱性比N点强，对水的电离的抑制程度更大，故水的电离程度：
N>Q，C项正确；N点所示溶液为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），D项错误。
26．解析：
（1）制得粗产品的反应原理为NH4Cl＋NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓，符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。
（2）通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。
（3）由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤。
（4）①依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑。
②先用无水CuSO4检验水，用湿润的KI 淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。
氧气与铜反应前必须除去氯气。
为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→F→B→D→C→E→G。
证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。
③若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既可以与O2反应也可以与N2反应，加水可以发生反应的只有Mg3N2。
答案：
（1）NH4Cl＋NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓
（2）冷却结晶 重结晶
（3）0℃冷水
（4）①2NH4ClO4
N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑
②F→B→D→C→E→G 装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 ③Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑
27．解析：
（1）每吸收1molCO2就有4mol电子发生转移，而1molFeO转变成＋3价铁时，转移1mol电子，故有4molFeO被氧化。
（2）②×2－①即可得所求的热化学方程式。
（3）温度不变，再充入起始量的CO2和H2，可以假设先在4L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2进行反应，这时达到的平衡中CH4仍为0.8mol·L－1，然后将容器压缩至2L，若平衡不移动，则CH4为1.6mol·L－1，但该反应为气体分子数减小的反应，压缩体积（相当于增大压强），平衡向右移动，CH4的浓度增大，故D项正确。
（4）这是一个等效平衡问题，将投料“一边倒”后，只要符合初始的CO2为1mol·L－1、H2为4mol·L－1或CH4为1mol·L－1、H2O为2mol·L－1就可以建立相同的平衡状态，故A、D项符合。
（5）将各物质的浓度代入平衡常数公式得到K′，K′v逆。
（6）根据300℃时的平衡浓度，可求出300℃时的K＝25L2·mol－2，小于200℃时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应，ΔH<0。
（7）这是一个利用太阳能和电能将CO2分解变成C和O2的装置，所以，不可能实现太阳能转化为电能、化学能转化为电能。
（8）根据总反应CO2===C＋O2和阴极的电极反应式，可以得到阳极的电极反应式。
也可以根据阳极产物O2来分析，CO
失去电子生成O2，从而写出阳极的电极反应式。
答案：
Ⅰ.
（1）4
（2）C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋113.4kJ·mol－1
Ⅱ.（3）D （4）AD （5）> （6）<
Ⅲ.（7）BD
（8）2CO
－4e－===2CO2↑＋O2↑
28．解析：
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，MnOOH中Mn元素的化合价为＋3。
（2）结合题图知，废旧碱性锌锰电池经破碎操作后得到的粉料中含有C，因此还原焙烧过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质。
（3）可以加入H2O2溶液或KMnO4溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋。
欲使Fe3＋沉淀完全，需使c（OH－）>
＝
mol·L－1＝10－11mol·L－1，即需pH>3；欲使Zn2＋不沉淀，需使c（OH－）<
＝
mol·L－1＝10－8mol·L－1，即需pH<6；欲使Mn2＋不沉淀，需使c（OH－）<
＝
mol·L－1＝10－6mol·L－1，即需pH<8，故应该调节pH为3～6。
（4）根据流程图知，净化后得到ZnSO4、MnSO4和H2SO4等的混合溶液，电解时，阳极上Mn2＋发生氧化反应：
Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋，阴极上Zn2＋发生还原反应：
Zn2＋＋2e－===Zn，得到的废电解液中含有大量H2SO4，可以循环用于浸出操作。
（5）MnOOH与盐酸反应生成MnCl2，Mn元素化合价降低，则HCl中Cl元素化合价升高，生成Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：
2MnOOH＋6HCl
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。
（6）电池接近失效时转移电子的物质的量为5×10－6mol·s－1×80×60s＝0.024mol，则参加反应的锌为0.012mol，质量为0.012mol×65g·mol－1＝0.78g，故电池失效时未参加反应的金属锌的质量分数为
×100%＝87%。
答案：
（1）＋3
（2）C （3）H2O2（或KMnO4） 3 6 （4）Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ H2SO4
（5）2MnOOH＋6HCl
Cl2↑＋2MnCl2＋4H2O （6）87
35．解析：
（1）Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其电子排布图为
。
（2）SCN－中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN－互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为配位键，因为CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子（或Fe3＋有空轨道），所以二者之间存在配位键。
（4）配合物中处于第二周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故C配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。
（5）氯气将＋2价的铁氧化成＋3价的铁，所以反应方程式为2K4[Fe（CN）6]＋Cl
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