阿伏伽德罗常数高考考试汇编.docx
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阿伏伽德罗常数高考考试汇编
阿伏伽德罗常数高考考试汇编
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阿伏伽德罗常数高考试题汇编
二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：
标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）
A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）
C． 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
（2009。
上海。
12）
D． 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3NA。
（2003。
江苏。
14）
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：
一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa）44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点：
-97．73℃，沸点：
-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点：
-19.5℃，熔点：
-118℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：
物质组成的特殊性。
例2.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（C ）
A．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA。
（2004.上海。
19）
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。
（2008.江苏。
3）混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,那么O2有1-xmol，那么O原子的个数为2x+（1-x）×2mol=2mol
C．9g重水所含的电子数为5NA。
（2004.天津理综。
7）
氕氘氚质子数和电子数都是1，中子数分别是1.2.3
D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。
（2007.上海。
20）
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。
最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。
同分异构体：
定义化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
陷阱之三：
化学反应的隐蔽性。
例3：
设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（D）
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。
（2007.上海。
20）
少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子。
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。
氯气与铁反应生成氯化铁：
3Cl2+2Fe==2FeCl3.
因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.
D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。
计算和上述一样
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：
电子转移数目的难判断性。
例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（D）
A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02×1022.（2006.江苏。
6）
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。
（2002.上海。
8）
铜与硫反应，生成硫化亚铜。
是黑色沉淀。
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.（2004.天津理综。
7）
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子。
（2008.山东理综。
13）
考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。
解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：
电化学基本知识的模糊性。
例5.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（C）
A．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA。
（2005.广东。
3）
B． 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。
C． 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D． 1molOH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：
物质结构的复杂性。
例6.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（C）
A．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（白磷正四面体）
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA。
D．0.1molOH－含NA个电子。
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：
电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例7：
设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02×1023mol-1），下列说法一定正确的是（ C ）
A．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）
B．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。
（0.01NA）
C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。
（越稀越水解，越电离）
另一种解释：
醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!
这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!
4、注意：
醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!
原因是：
该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!
D． 1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。
但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。
因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：
化学键数目的难计算性。
例1：
设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是 （ A、B ）
A． 1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。
（2004。
天津理综。
7）
B．4．5g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02×1023。
因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键（和C类似,因为是同一主族的）,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的
C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA。
（2008。
上海。
9）
D．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键。
（2009。
浙江。
8）
无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。
有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。
如烷烃（CnH2n+2）中：
C―H键为：
2n+2（与H原子数相同），C―C为：
n―1（比C原子数少1），总键数为：
3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：
C―H键为：
2n，C―C（视双键为两条单键）为：
n，总键数为：
3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：
3n―1。
．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案：
C
．（09年广东化学·6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
答案：
C
．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4LCl2中含有NA个C12分子
B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+
（0.2）
C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
答案：
D
．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
[
答案：
C
．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
碳酸根离子水解（CO3）2-+H2O==HCO3-+OH-
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g（标准状况下）
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
答案：
B
7．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
标准状况下,这两个气体都是0.25mol,但是混合后会发生反应
2NO+O2===2NO2,所以显然不正确
如果要改为正确,应该是3/8mol
B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键（7）
C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（氯化钠是离子化合物）
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA
答案：
D
8.（10广东理综卷）设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g
中含有4
个C-H键
B.1mol·
溶液含有
个
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子
D.常温常压下，22.4L
中含有
个
分子
解析：
每个
中含有4个C-H键，故16g
（1mol）中含有4
个C-H键
，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道
的物质的量，故B错；
根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；
常温常压下，22.4L
不是1mol。
答案：
A
9（2010福建卷）7．
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18
中含有
个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有
个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1
解析：
本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A18
正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1
B空气是混合物
C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1
的电子
D所得溶液中含
个
，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
答案：
A
10（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA（2mol、3mol不一定是）
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
答案：
B
解析：
此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：
34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：
4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：
进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：
①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
11（2010江苏卷）5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，
的
溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在该反应中KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中
，每生成3mol
转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中
键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A项，无论
水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9
个电子；C项，在该反应中，每生成3mol
转移5
个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积
不为22.4L/mol。
综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为
，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
12（2010四川理综卷）7.
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子，则
的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
个
同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键.非极性键如Cl2中的Cl-Cl键,极性键如H2O中的O-H键
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
个，则阳极质量减少64g
答案：
B
解析：
本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有
个氧原子的
的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.
B.
C.
D.C=1000Vρ/（17V+22400）
答案：
A
解析：
本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
阿伏加德罗常数练习
1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）
A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数
B．0.1molF－中含有质子数
C．46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：
N14O16）
D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
2、设NA为阿伏加德罗常数，已知某Ba（NO3）2溶液中含有Ba（NO3）2
0.20mo1,溶液体积为1.0L,则下列说法正确的是（）
A.该溶液中所含阳离子总数是0．20NA
B.该溶液中所含阴离子总数为0.20NA
C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40NA
D.该溶液中离子和分子总数为0.30NA
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4、以
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．106g碳酸钠中所含
离子的个数为2
个
B．0.1molNH4+含
个电子
C．1.8g水中含
个中子
D．标准状况下11.2LSO3中含1.5
个氧原子
5、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32－B．0.1molOH－含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
6、下列叙述中，正确的是（）
A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18g D．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023g
7、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（）
A.常温常压下,0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B.标况下,22.4L氖气含有2NA个原子
C.7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA
D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（）
①lmol甲烷分子中所含原子数
②6.02Ⅹ1023个H2O所含电子数
③标准状况下，2.24L氧气中所含氧分子数
④12g12C里所含中子数
A．①>②>③>④B．④>③>②>①
C．③>①>④>②D．②>④>①>③
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．18g水中含有的电子数为NA
B．aLHCl气体的分子数为
C．0.1mol/L的Na2SO41L溶液中，含有Na＋的个数为0.2NA
D．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA
10、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1
C．28g氮气所含原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L
11、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子
12、设NA为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/LBaCl2溶液的判断正确的是（）
A.1升溶液里Ba2+和Cl—总数为0.3NAB.1升溶液中含有0.1NA个Cl—离子
C.500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L
D.500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子
13、设N
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