化学反应速率与影响因素 课时跟踪检测二十八 届高三化学一轮复习.docx
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化学反应速率与影响因素课时跟踪检测二十八届高三化学一轮复习
人教版+高三年级2022届一轮复习：
化学反应速率与影响因素课时跟踪检测（二十八）
1．（2021·顺义模拟）已知合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其浓度数据如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始浓度/（mol·L－1）1.03.00
2s末浓度/（mol·L－1）0.61.80.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ）
A．0.4mol·L－1·s－1 B．0.6mol·L－1·s－1
C．0.9mol·L－1·s－1D．1.2mol·L－1·s－1
2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ）
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
3．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。
5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）
A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
4．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。
t/min
0
2
4
6
v（O2）/mL
0
9.9
17.2
22.4
下列说法不正确的是（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1
B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的
ΔH＝E1－E2<0
5．（2021·静海模拟）叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl＋OH－―→（CH3）3COH＋Cl－的能量与反应进程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．（CH3）3C＋比（CH3）3CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率
6．（2021·潍坊模拟）“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2
2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂只能增大正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4
D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
7．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．水样pH越大，M的分解速率越快
B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢
D．在0～20min内，②中M的分解速率为
0．15mol·L－1·min－1
8．（2021·新乡模拟）已知反应S2O
（aq）＋2I－（aq）2SO
（aq）＋I2（aq）如图，若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
①2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
②2Fe2＋（aq）＋S2O
（aq）2Fe3＋（aq）＋2SO
（aq）
A.增大S2O
浓度或I－浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
9．（2021·济南模拟）某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下图像和数据。
（其中k为速率常数，Ea为活化能）。
对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（ ）
反应动力学参数
反应 Ea/（kJ·mol－1）
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
As＋NO===AsO＋N 155.85
A．相同条件下的氧化性：
NO2>NO
B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大As与N2O反应的活化能
D．升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率
10．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
（1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：
________________________________________________________________________。
（2）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：
_______________________________________
____________________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。
（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________
__________________________________________________________。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______________________________
_________________________________________________。
（4）如果升高温度，则v逆__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
11．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业上制取H2SO4的重要反应。
（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
反应条件
温度
容器容积
起始n（SO2）
起始n（O2）
其他条件
Ⅰ组
500℃
1L
1mol
2mol
无
Ⅱ组
500℃
1L
1mol
2mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ（SO3）随时间t的变化曲线如图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ（SO3）达到a%所需时间________t1（填“小于”“大于”或“等于”）。
（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是________。
甲：
在500℃时，10molSO2和10molO2反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
12．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0mol·L－1。
（填“>”“＝”或“<”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
理由是________________________________________________________________________。
人教版+高三年级2022届一轮复习：
化学反应速率与影响因素课时跟踪检测（二十八）
答案解析
1．（2021·顺义模拟）已知合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其浓度数据如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始浓度/（mol·L－1）1.03.00
2s末浓度/（mol·L－1）0.61.80.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为（
）
A．0.4mol·L－1·s－1 B．0.6mol·L－1·s－1
C．0.9mol·L－1·s－1D．1.2mol·L－1·s－1
解析：
选B 2s内氢气的浓度变化量＝3.0mol·L－1－1.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，故2s内用氢气表示的平均反应速率＝
＝0.6mol·L－1·s－1。
2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ）
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
解析：
选C 稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备SO2，故C错误。
3．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。
5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）
A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
解析：
选A 由图可知，对照常温下5%H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂。
4．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。
t/min
0
2
4
6
v（O2）/mL
0
9.9
17.2
22.4
下列说法不正确的是（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1
B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的
ΔH＝E1－E2<0
解析：
选D A项，0～6min由生成的氧气的体积可计算出发生反应的过氧化氢的物质的量为0.002mol，所以v（H2O2）＝
mol·L－1·min－1≈0.0333mol·L－1·min－1，正确；B项，使用催化剂可以增大反应速率，正确；C项，从图可以看出反应1是吸热反应，反应2是放热反应，正确；D项，反应放出的能量与始态物质的能量和终态物质的能量有关，从图可以看出，E1－E2不是该反应的反应热，错误。
5．（2021·静海模拟）叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl＋OH－―→（CH3）3COH＋Cl－的能量与反应进程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．（CH3）3C＋比（CH3）3CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率
解析：
选D 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；（CH3）3C＋比（CH3）3CCl的能量高，则（CH3）3CCl更稳定，B错误；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；增大浓度、升高温度均增大反应速率，则增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率，D正确。
6．（2021·潍坊模拟）“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2
2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂只能增大正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4
D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
解析：
选D 使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误；由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，C错误；由图可知①历程中有V—O键的断裂，②历程中有V—O键的形成，则过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成，D正确。
7．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．水样pH越大，M的分解速率越快
B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢
D．在0～20min内，②中M的分解速率为
0．15mol·L－1·min－1
解析：
选B 曲线斜率越大，反应速率越快。
pH：
①>②、溶液初始浓度相同，斜率：
①<②，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；初始浓度都为0.20mol·L－1、pH＝4时，③中不加Cu2＋，④中加入Cu2＋，斜率：
③<④，反应速率：
③<④，所以水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率，故B正确；①、③pH相同，初始浓度：
①>③，斜率：
①>③，速率：
①>③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；0～20min内，②中M的平均分解速率＝
＝
mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，故D错误。
8．（2021·新乡模拟）已知反应S2O
（aq）＋2I－（aq）2SO
（aq）＋I2（aq）如图，若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
①2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
②2Fe2＋（aq）＋S2O
（aq）2Fe3＋（aq）＋2SO
（aq）
A.增大S2O
浓度或I－浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
解析：
选D 增大S2O
浓度或I－浓度，反应①、反应②的反应物的浓度均会增大，反应速率均加快，故A正确；若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，发生反应①2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）I2（aq）＋2Fe2＋（aq）、②2Fe2＋（aq）＋S2O
（aq）2Fe3＋（aq）＋2SO
（aq），总反应为S2O
（aq）＋2I－（aq）2SO
（aq）＋I2（aq），铁离子为反应的催化剂，故B正确；焓变等于正、逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，所以该反应是放热反应，故C正确；S2O
（aq）＋2I－（aq）2SO
（aq）＋I2（aq）为放热反应，升温平衡逆向进行，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误。
9．（2021·济南模拟）某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下图像和数据。
（其中k为速率常数，Ea为活化能）。
对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（ ）
反应动力学参数
反应 Ea/（kJ·mol－1）
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
As＋NO===AsO＋N 155.85
A．相同条件下的氧化性：
NO2>NO
B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大As与N2O反应的活化能
D．升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率
解析：
选C 由As＋NO2===AsO＋NO可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：
NO2>NO，故A正确；由题干信息可知，NO与As反应对应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，故B正确；升高温度，提供能量，可增大活化分子百分数，增大反应速率，而反应的活化能不变，故C错误；由图可知，As与NO2反应中对应的k受温度影响不大，则升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率，故D正确。
10．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
（1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：
________________________________________________________________________。
（2）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：
_______________________________________
____________________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。
（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________
__________________________________________________________。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______________________________
_________________________________________________。
（4）如果升高温度，则v逆__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
Ⅰ.
（1）反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。
（2）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。
Ⅱ.
（1）t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正＞v逆。
（2）v＝
＝
＝0.25mol·L－1·min－1。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化了6molN，转化率为
×100%＝75%。
（4）升高温度，反应速率增大。
答案：
Ⅰ.
（1）反应物本身的性质
（2）催化剂
Ⅱ.
（1）＞
（2）0.25mol·L－1·min－1 （3）75%
（4）增大
11．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业上制取H2SO4的重要反应。
（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
反应条件
温度
容器容积
起始n（SO2）
起始n（O2）
其他条件
Ⅰ组
500℃
1L
1mol
2mol
无
Ⅱ组
500℃
1L
1mol
2mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ（SO3）随时间t的变化曲线如图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ（SO3）达到a%所需时间________t1（填“小于”“大于”或“等于”）。
（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是________。
甲：
在500℃时，10molSO2和10molO2反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
解析：
（1）由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。
温度升高后，化学反应速率加快，所以φ（SO3）达到a%所需的时间比原来短。
（2）有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。
答案：
（1）①使用催化剂（其他合理答案也可） ②小于
（2）C
12．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0mol·L－1。
（填“>”“＝”或“<”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
理由是_____________________________________________________________
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