届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试理综化学word版有答案.docx

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届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试理综化学word版有答案

吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试

理综（化学）

C12N14O16Na23Si28

7.下面关于中国化学史的表述错误的是

A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

D.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

B．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA

C．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D．标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA

9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。

下列说法错误的是

A．微溶于水，易溶于有机溶剂

B．可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应

C．分子中一定共平面的原子有8个

D．1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2

10．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

比较HF和HClO的酸性强弱

分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量

B

检验溶液中是否含NH4+

滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化

C

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化

D

证明浓硝酸具有强氧化性

常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B是生活中最常见的

液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。

下列说法错误的是

A．A与B的反应一定是化合反应

B．离子半径：

Z＞X＞Y＞W

C．W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

D．将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

12．锂--空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

其放电时的工作原理如右图所示。

下列说法正确的是

A．该电池放电时，锂电极发生了还原反应

B．放电时，Li＋向锂电极迁移

C．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

D．充电时，电池正极的反应式为Li2O2－2e－＝2Li＋＋O2

13．25℃，向20mL0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1

CH3COOH溶液,所得溶液的pH（对应曲线M）及导电

能力（对应曲线N）变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10—21

B．b点溶液中，c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L—1

C．水的离子积常数Kw：

b＞c＞a

D．c点溶液中，c（CH3COO—）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH—）

26.（14分）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是。

（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。

写出该反应的离子方程式

；

②已知：

氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验。

（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。

已知：

废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag（CN）2]—（无色溶液），Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

实验如下：

取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示

剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗

AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（假设废水中没有其它成分参与反应。

）

①滴定达到终点时的现象是；

②该废水（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：

。

27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细

-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填选项编号）。

（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3。

己知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为。

a．A12O3b．NaOHc．Al（OH）3d．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）；

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是；

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是。

28．（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

（1）已知：

①CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）△H1＝＋206.1kJ•mol—1

②2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（l）△H2＝－128.3kJ•mol—1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H3＝－483.6kJ•mol—1

写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：

。

（2）若利用反应①来制备氢气。

为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

实验序号

温度/℃

压强/kPa

CH4初始浓度/mol·L—1

H2O初始浓度/mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是；平衡时CH4的转化率最小的是。

Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：

K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n（FeO）∶n（CO2）＝6∶1，则FexOy的化学式为；

②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，同时生成标准状况下气体体积为。

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。

如某溶液中溶质的浓度为1×10—2mol•L—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg（1×10—2）＝2。

上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。

请回答下列问题：

①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是；

②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是；

③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝。

35．【化学-选修3：

物质结构和性质】（15分）

金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

（1）石墨晶体中含有的作用力有。

（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是；

金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是。

（3）C60晶体的堆积方式为；晶体中C60的配位数为。

（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。

石墨烯即单层石墨。

石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为；碳碳键的键角是；碳原子和碳碳键的个数比是；12g石墨烯中含有个六元环。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：

（1）写出B的分子式；C中碱性官能团的名称为___________。

（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物，且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________。

（3）C→D的反应类型是____________；X的结构简式为________。

（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式______________________________________。

（5）已知：

Ⅰ、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物

，不需要经历下列的反应类型有_____（填写编号）。

1加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

Ⅱ、写出制备化合物

的最后一步反应的化学方程式。

吉林地区高中三调理综化学答案和评分标准

选择题

7.A8.B9.C10.C11.A12.D13.D

26.（14分。

每个空2分）

（1）CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN

（2）①CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑

②0.16mol；检验Fe3+（答出这个要点即给分，其它答案合理也可）。

（3）①当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要点即给分）；

②能，通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L，符合排放标准。

（答案中必须有0.49mg/L这个数据，没有0分）。

27.（14分，每个空2分）

（1）B（多填、少填或填错均0分）。

（2）Fe3+对H2O2的分解有催化作用。

（3）ac（各1分），3.2≤pH＜3.7。

（4）①N2；②吸收SO2;③Ba（OH）2（溶液）。

28.（15分）

（1）2CH4（g）＋O2（g）

2CH3OH（l）△H＝－328.0kJ•mol—1（2分。

△H正确，方程式错给1分；只要△H错即为0分）。

（2）Ⅰ、实验2或2（1分）；实验3或3（1分）。

Ⅱ、＞（2分）。

（3）①Fe3O4（2分）；②11.2L（1分）。

（4）①H+、HCO3—；（2分，各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）

②随着pH增大、HCO3—电离使pC（HCO3—）增大，H2CO3电离使pC（HCO3—）减小（2分）。

③10-6（2分）。

35（15分）

（1）共价键、金属键、范德华力（3分，各1分）。

（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂（2分。

评分要点：

答案中若没有“共价键具有方向性”不给分，有至少给1分）；

石墨、金刚石、C60（1分）。

（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分）；12（1分）。

（4）sp2（1分）；1200（1分）；2:

3或2/3（1分）；3.01×1023（1分）。

（5）

（3分）

36.（15分）

（1）C8H7ClN2（2分。

不要求原子排列顺序）；氨基（2分。

错别字0分）。

（2）（4分。

多氢少氢0分，下同）。

（3）酯化反应或取代反应（4分）；（2分。

其它形式正确即可）。

（4）

（2分。

有机物正确即给2分，没配平、没写H2O不扣分）。

（5）Ⅰ、⑤（1分。

多填或填错均0分）；

Ⅱ、（2分。

没写H2O给1分）。