山东省桓台第一中学学年高二化学上学期期中试题.docx
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山东省桓台第一中学学年高二化学上学期期中试题
山东省桓台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.答第II卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
用黑色笔直接答在答卷纸上。
常见原子量:
H:
1O:
16S:
32Cu:
64N:
14Fe:
56
1、选择题:
(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.氯水中存在Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2.在氨水中存在下列电离平衡:
NH3·H2O
+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④
3.a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)△H<0的反应
过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是()
A.加入催化剂B.增大Y的浓度
C.降低温度D.增大体积
4下列说法不正确的是()
A配制FeCl3溶液时,为防止水解,常往该溶液中加入少量盐酸
B常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是1×10-11mol·L-1
C二次电池放电时是将化学能转变为电能,充电时是将电能转变成化学能
D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO
的物质的量相同
5往水中加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是()
A.
溶液B.KF溶液C.
溶液D.NaClO4溶液
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )
A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡HS-+H2OH3O++S2-
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:
Fe-3e-===Fe3+
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ¦¤H=-890.3kJ·mol-1
D、由0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
7.500℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时升高温度,SO2浓度增大。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.恒温恒容下,充入惰性气体,SO2转化率增大
C.增大反应体系的压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1-t2内,SO3(g)生成的平均速率为
8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图,下列叙述错误的是()
A图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
B图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是
因为铁粉发生了吸氧腐蚀
C碳粉表面的电极反应式只有:
O2+4e-+2H2O=4OH-
D若将丙图中的C换成Zn,铁的腐蚀速率会大大降低,这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。
9.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
10.已知某温度下CH3COOH和NH3¡¤H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.溶液的导电能力始终减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)的比值保持不变
11下列有关实验的说法正确的是()
A.图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出
热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为23.65mL
1225℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。
下列说法正确的是
A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B.a点表示FeS的不饱和溶液,且c(Fe2+)>c(S2﹣)
C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点
对应的溶液
D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出
2、选择题:
(每小题有1-2个选项符合题意,每小题5分)
13、下列叙述中不正确的是()
A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有:
c(
)B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
C.等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍,若稀释后pH相等,则m>n
D.等pH值的¢Ù(NH4)2SO4溶液¢ÚNH4HSO4溶液¢ÛNH4Cl溶液中,c(
)的大小关系:
¢Ù=¢Û>¢Ú
14.下列有关说法正确的是()
A.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性
C、25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将
增大,且Kw不变
D、用惰性电极电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05mol的
Cu(OH)2固体,则溶液恢复至原浓度.
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是()
A.v1α3(SO2)B.v1C.K1>K3,p2>2p3D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
第Ⅱ卷
16(6分)
(1)煤的利用可以是直接燃烧,也可以是先气化再燃烧,下面用等量的C分别按两途
径进行反应
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=E3
CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=E4
甲同学认为:
煤的气化效率高,所以b途径产生的热量高。
乙同学认为,a、b途径产生的热量在理论上应该相同
你认为同学说法正确,理由是
(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。
甲同学认为溶液中
c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)是否等于c(M+),要看一元酸HA是强酸还是弱酸。
你认为同学说法正确,理由是
17(10分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池
并探究氯碱工业原理的相关问题,
其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
(1)石墨电极(C)作极,
甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为L。
(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。
A.a电极为纯铜B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为。
18.(12分)请根据要求填写下列空白:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是(用方程式和必要文字表示)
写出该溶液存在的物料守恒的关系式
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要产物是
(3)若想除去CuCl2溶液中混有FeCl3杂质,则往往加入试剂
①NaOH②NH3·H2O③CuO④CuCO3
(4)在酸碱滴定中,我们用0.1000mol/LHCl来滴定未知浓度的NaOH溶液,
①在滴定过程中,操作或说法错误的是
a、滴定终点为:
当滴完最后一滴恰好变色,且在半分钟内不恢复原色
b、进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制
液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗,导致所测定的c(NaOH)偏低。
d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数
待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:
c(NaOH)=
19(11分)请根据要求填写下列空白:
(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠,等体积混合后溶液的pH=
(2)常温下,pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)之比为
(3)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知AgCl的Ksp=4×10-10,
则AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的
平衡常数K=
(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:
H2A===H++HA-,HA-
H++A2-,回答下列问题:
¢ÙNaHA溶液呈________(填¡°酸¡±、¡°碱¡±、¡°中¡±或¡°无法确定¡±)性,理由是___________________
¢Ú某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,
此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.溶液pH=7B.水的离子积Kw=c2(OH-)C.V=10D.c(K+)20.(10分)国家实施“青山绿水工程”,大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。
下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式(
可用E1,E2,E3表示)。
(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:
H2S+O2=H202+S↓
①装置中H+向池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:
(3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下:
反应I:
2NO(g)
N2O2(g)(快);
<0v1正=k1正?
c2(NO)、v1逆=k1逆?
c(N2O2)
反应Ⅱ:
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)
2<0v2正=k2正?
c(N2O2)?
c(O2)v2逆=k2逆?
c2(NO2);
在一定条件下,反应2NO(g)+02(g)
2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数=
(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。
(4)废水处理时,通H2S(或加S2-)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25°℃,某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此时pH约为___________。
(已知:
Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的电离常数:
K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)