广东省中考化学复习专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题78.docx
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广东省中考化学复习专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题78
实验探究四
有关物质成分的探究
1．（2015年揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
① ② ③ ④
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
____________（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
______________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液
加入了①溶液的试管中_____
________________________；其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入_______
______溶液
加入了②溶液的试管中____
________________________；加入了③溶液的试管中____
_________________________
②瓶溶液为：
_______
③瓶溶液为：
Ca（OH）2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：
________________。
2．（2016年广安）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显________性。
【实验与探究二】
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：
该气体是__________；猜想②：
该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①________（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是________________________________。
3．（2016年广东）小明在课外阅读中得知：
氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu（OH）2
CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为____________。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】红色固体是：
Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
1.44g红色固体一定有：
______________
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
4.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。
【实验装置】
A B C D【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：
________________________________（用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g。
由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。
5.（2013年广东）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
若现象I为无氨味
则样品中不含____________（填名称）
由操作②现象判断
该样品一定含有__________离子
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀
则样品中含有______________（写名称），该反应的化学方程式为：
________________________________________
若现象Ⅲ为无沉淀，现象Ⅳ为白色沉淀
则样品中含有______________（写化学式），该反应的化学方程式为：
______________________________________
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是____________（写化学式）；若操作②现象为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____________________（只写一种）。
6．（2014年佛山）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。
在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中
是Fe2＋，
是Fe3＋。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
其中，焦炭的作用是________________________________________________（仅答一点）。
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：
FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3＋的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜 想】
猜想1：
Fe； 猜想2：
Fe和Fe3O4；
猜想3：
Fe和FeO； 猜想4：
____________。
【实验探究】限选试剂：
CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤
黑色固体部分溶解
猜想2和4都
不成立
Ⅱ.______________________________________________________________________________________________________________________
黑色固体全部溶解，溶液不变红色
Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中
__________________
猜想l不成立，
猜想3成立
7.（2014年梅州）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示：
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________
____________
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
_______________________
______________________________________________。
8．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应：
①水电解；②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①的化学方程式：
____________________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
A B C
【分析与结论】填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁__________
反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B
缓慢产生少量气泡
反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气
C
较快产生大量气泡，试管外壁发热
____________________________
通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为：
_________________________。
【知识拓展】
（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、____________等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为__________。
实验探究四
有关物质成分的探究
【演练·专项提升】
1．[实验探究1]KCl
[实验探究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸钠 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH
[反思与交流]标签应向手心
2．[实验与探究一]酸
[实验与探究二]
（2）二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末变成红色
[评价与反思]燃烧除去一氧化碳，避免空气污染
3．
（1）H2O
（2）CuSO4＋2KOH===Cu（OH）2↓＋K2SO4
（3）Cu和Cu2O Cu2O
解析：
[进行实验]①铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。
②过滤、洗涤、干燥，得红色固体，说明1.44g红色固体一定有Cu2O。
4．
（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
（3）0.54 0.48 没有
（4）解：
设气体X的化学式为NmHn。
＝
＝
≈
答：
气体X的化学式为NH3。
5．
（1）加速溶解
（2）碳酸氢铵 铵根 硫酸铵
（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
（3）NH4NO3 尿素（或硝酸钾、硝酸钠等）
6．
（1）Fe2O3
（2）Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
（3）生成用于还原铁矿石的还原性物质CO（合理即可）
（4）[猜 想]Fe、Fe3O4和FeO
[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴（或少量）KSCN溶液
Ⅲ.澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
7．[探究实验一]碱性
[探究实验二]产生大量气泡
[探究实验三]（3）氯化钙 酚酞溶液 溶液不变色 （4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
8．[讨论交流]2H2O
2H2↑＋O2↑
[分析与结论]发烫 反应速率适中
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
[知识拓展]
（1）反应条件（或成本、气体纯度等）
（2）氯化氢（或HCl）
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