化学实验大题目.docx
《化学实验大题目.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验大题目.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学实验大题目
化学实验大题目
1.（2013亳州摸底）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。
牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种物质组成。
为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。
在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。
为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：
【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设一：
牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）3、SiO2和CaCO3；
假设二：
牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）3，和SiO2；
假设三：
牙膏磨擦剂的成分为。
【实验验证】
该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。
请你帮助该小组完成以下实验报告。
（限选试剂：
稀盐酸、6mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
步骤2：
取适量沉淀于试管中，
步骤3：
【交流提高】
该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。
查阅资料：
工业上常将电石渣进行处理．得到Ca（OH）2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。
通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。
试回答：
反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是。
2.（2013合肥二模）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:
①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol·L-1盐酸
⑤浓硫酸⑥1.0mol·L-1NaOH溶液⑦澄淸石灰水⑧0.5mmol·L-1CuSO4溶液⑨2℅KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）______________。
II.探究固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出合理假设
假设1：
只有Fe；假设2：
只有FeO；假设3：
___________________。
（2）设计实验方案并实验验证：
步骤1：
取通量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2：
取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液,充分振荡.若固体无明显变化,则假设_______成立;若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为___________
步骤3：
取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量_______,振荡后静置。
若溶液基本无色,则假设_______成立;若溶液呈_______，则假设3成立。
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。
请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）:
____________________________
III.拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,.溶液呈红色;若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。
假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42－,试写出该反应的离子方程式____________________________
3.（2013合肥三模）向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。
据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
I.猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醒发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生_______反应。
II.设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案l:
检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2:
测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？
_______理由是______________
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol,
若测得反应后n（Br-）=_______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br-）=_______mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n（Br-）=_______mol,则说明猜测（3）正确。
III实验验证:
某同学在含0.002molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀l.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）。
根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为______________。
IV拓展：
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）。
4.（2013黄山二模）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。
试通过实验来探究其成分
Ⅰ、实验装置：
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
该装置B中发生的离子方程式
是。
装置B的作用是。
Ⅱ、实验现象：
玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ、实验结论：
甲认为：
依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁
乙认为：
仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：
用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。
于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe2O3+CO===2Fe3O4+CO23Fe3O4+4CO===2Fe+4CO
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
甲、乙同学的结论。
你对此评价的理由是。
Ⅳ、实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：
反应后固体中只有Fe;
假设2：
反应后固体中只有Fe2O3;
假设3：
反应后固体中。
为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器：
1mol/LCuSO4、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。
实验操作
预期现象和结论
步骤一;取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/L
CuSO4溶液，搅拌溶解。
（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为
，
（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有
步骤二：
对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/LKSCN溶液。
①若溶液不变红色，则
②若溶液变红色，则
Ⅴ、延伸探究：
丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？
（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）
理由是：
5．（2013芜湖市一中三模）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂。
（1）查阅文献：
硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置。
隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是 。
②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为 。
③甲同学设计实验验证A中残留物是否含有FeO，请帮他完成下表中内容。
限选试剂：
KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸馏水。
仪器和用品自选。
实验步骤
预期现象和结论
④乙同学认为只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，你是否同意乙同学的看法，并简述理由：
6.（2013芜湖市一中一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）呈淡黄色。
某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。
溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。
若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为mol。
（2）资料表明：
在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。
课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部是FeO
假设二：
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
根据图象，如有1．0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4g。
某同学由此得出结论：
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
7．（2013安庆市示范高中联考）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。
若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
II．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。
已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO32-）：
n（HSO3-）变化关系如下表
n（SO32-）：
n（HSO3-）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液中n（SO32-）：
n（HSO3-）=10：
1时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：
KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
序号
实验方案
实验现象
结论
方案①
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
紫红色褪去
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了SO42-
上述方案①得出的结论是否合理，
原因是。
如果他们设计的方案②与方案
均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br-的还原性弱于SO2的现象是。
8．（2013马鞍山市三模）某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：
过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。
有同学认为：
CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：
反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：
反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：
反应后固体中_________________，证明。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，……
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
29）
30）
31）
32）
装置D的作用是。
实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到
的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
未被氧化
9.（2013马鞍山市一模）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
。
（2）FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-。
某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：
还存在HSO3-、SO32-
假设2：
还存在Fe3+
假设3：
HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤
现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴溶液。
现象：
结论：
假设1不成立。
步骤2：
。
现象：
结论：
假设2成立。
（3）测定空气中SO2含量的方法是：
把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
10．（2013池州市一中高三月考）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：
即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
假设
实验验证方法及现象
假设1
白色浑浊物是BaSO3。
。
假设2
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。
出现轻微浑浊。
假设3
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
、；
⑷请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
11.（2013安徽皖南八校二模）下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。
（1）硫酸铜溶液一般呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________
（用离子方程式表示）。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
______________（电解过程中，始终无氢气产生）。
（2）
细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
________（填“正确”或“不正确"），原因是_____________
资料1:
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想：
棕褐色溶液中可能含冇的离子是________（填3种主要离子符号）。
③验证猜想:
完成实验方案（配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
12．（2013安徽皖南八校三模）某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究。
I、影响银镜出现时间的因素探究：
请观察上表，回答问题：
（1）同学们进行实验1，2，4和5，其目的是；
若当银氨溶液量为1mL，乙醛溶液量为3滴，反应混合液PH为11，水浴温度为55℃时，推测出现银镜的时间为；
（2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是；
（3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是、，若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？
。
II、银镜处理方法探究：
活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点。
他们通过查阅资料，设计探究实验：
实验1：
取15mL10%H2O2溶液倒入附有银镜的试管中。
现象：
银镜溶解，同时产生无色气体。
为进一步探究反应产物，进行实验2…3………，（略）
同学们通过实验现象，最终得出结论：
H2O2溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银。
（4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
；
（5）用H2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为（写出一点即可）；
（6）猜想实验1中产生的气体为，检验方法为。
参考答案：
1．（本题共13分）
【提出假设】假设3：
SiO2和CaCO3（2分）
【实验验证】
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
滴加过量稀盐酸。
（2分）
若无气泡产生，说明无CaCO3，则假设一不成立；（1分）若产生气泡，则继续进行步骤3。
（1分）
步骤3：
取步骤2的上层清液，逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液至过量（2分）
若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al（OH）3，则假设一成立。
（1分）若无明显现象，，则假设一仍然不成立。
（1分）
（其他合理表述也给分）
【交流提高】
随着反应的进行，溶液中的Ca（OH）2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca（OH）2所补充，整个溶液中的Ca（OH）2浓度无明显变化，故pH变化很小。
（3分）
2.Ⅰ.
（2分）
Ⅱ
含有FeO和Fe（1分）
CuSO4溶液（1分）2（1分）Fe+Cu2+==Fe2++Cu（2分）
HCl（1分）1（1分）浅绿色（1分）
取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1--2滴H2O2溶液，充分震荡若溶液变红，则证明假设3成立。
（2分，其他合理答案均给分）
Ⅲ2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+
3.Ⅰ（3）氧化（1分）
Ⅱ
（1）不可行（1分）溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液都呈酸性（2分）
（2）0（1分）a（1分）2a（1分）
Ⅲ.CH3CHO+Br2+H2O====CH3COOH+H++Br-
实验操作步骤
实验现象
结论
在两支洁净的试管中分别加入2新制银氨溶液各滴入3滴乙醛和乙醇溶液，水浴加热
加入乙醛的试管中有银镜生成，滴入乙醇的试管无明显现象
乙醛的还原性大于乙醇的还原性
4.
5.
6.
7.（15分）
Ⅰ.Na2SO3（2分）
Ⅱ.
（1）BD（2分）
（2）AC（2分）
（3）否（1分）SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。
（1分）
方案③：
往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分）产生白色沉淀。
（1分）
（4）B中橙色（或黄色）褪去（2分）
8
（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）
（2）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。
证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（每空2分，共4分）
（3）
吸收未反应的SO2。
（共2分）
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
030V/7
未被氧化
V=7m1/30或m1=30V/7
（每空2分，共4分）
9.
（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
SO2-+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（2）（
每空各2分）
实验步骤
现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液。
现象：
品红不褪色
结论：
假设1不成立。
步骤2：
另取少量吸收液于试管中，滴入几滴KSCN溶液
现象：
溶液变红
结论：
假设2
升级会员 