九年级化学溶液单元测试题.docx
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九年级化学溶液单元测试题
九、1、溶液形成
课堂练习
一、判断题，判断下列说法是否正确
1、溶液放置较长时间会出现分层和沉淀现象（）
2、溶液一定是液体。
（）
3、同一溶液的各部分性质相同。
（）
4、溶液的溶质一定只有一种。
（）
5、任何物质放入水中搅拌后都可得到溶液（）
6、均一，稳定的液体一定是溶液。
（）
7、溶液一定是无色透明的。
（）
8、蒸馏水是一种溶液。
（）
9、溶液一定是混合物。
（）
10、将KNO3溶液和NaCL溶液混合后，所得液体仍是溶液。
（）
二、填空题
1、将10克食盐完全溶解在100克水中，所得溶液总质量为______克，溶剂质量为____克，溶质质量和溶液质量比为______，溶质质量和溶剂质量比为______。
2、
自习反馈
1、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（）
A、白糖B、面粉C、味精D、食盐
2、下列说法中，不正确的是（）
A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
B、一定条件下，同种物质在不同物质里的溶解现象不一定相同
C、溶液一定是由溶质和水组成
D、一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同
3、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）
A、葡萄糖注射液B、生理盐水
C、消毒酒精D、碘酒
4、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能是
（）
A、用汽油除去衣服上的油污B、用餐具洗涤剂洗餐具上的油污
C、用肥皂液洗衣D、用淋浴露洗澡
5、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，
对淡化膜右侧的海水加压，水分子可能透过淡
化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不
能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧
海水成分变化进行分析，正确的是（）
A、溶质质量增加B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变D、溶质和溶剂的质量都减小
6、澄清的石灰水中，溶质是________，溶剂是_______。
通入一定量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________________。
静置片刻，会有___________沉淀下来。
再滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全溶解，此时发生反应的化学方程式为___________________________________。
剩下的溶液中，溶质是____________，溶剂是___________。
7、小林就餐时不小心把油污弄到衣服上，发现用水怎么也洗不掉，他使用洗衣粉后，洗污被洗掉了，这是因为洗衣粉具有______________功能，小岩建议他可用汽油洗去，用汽油洗去油污的原因是_______________________。
8、如图所示，向小试管中分别加入下列定量的物质
A、硝酸铵固体B、氢氧化钠固体C、食盐固体
（1）使u型管内b处液面升高的物质是（填序号，下同）_____
（2）使u型管内a处液面升高的物质是_______
（3）使u型管内a液面未发生明显变化的物质是_____。
9、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
老师：
对于溶液，大家已经知道了什么？
王华：
溶液是一种混合物
李佳：
溶液中各部分密度相同
陈军：
溶液是无色透明的
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学。
老师接着问：
“你们还想知道什么？
”
王华回答：
“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗？
”
李佳回答：
“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？
”
（2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：
________________、________________。
（3）陈军在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：
因素①_________，你的预测_____________________________________；
因素②________，你的预测______________________________________；
从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你的设计的实验方案是_____________________________________。
10、某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。
实验操作及现象如图所示。
根据以上实验，回答下列问题。
（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时
会闻到汽油味？
__________________________________________
（2）仔细观察图示实验，分析产生实验观象的原因：
①______________________________________;
②_____________________________________;
九、2、溶解度
课堂练习
1、用“饱和”和“不饱和”填空
（1）将10g硝酸钾放入20℃的20g水中，充分搅拌发现仍有固体剩余，该溶液是_________________溶液，再向溶液中加入20g水，搅拌后无固体剩余且还能溶解硝酸钾，该溶液是_____________溶液。
（2）将100g硝酸钾溶液从50℃降温至20℃，溶液中析出硝酸钾固体，此时该溶液是___________________溶液。
（3）已知40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，现在40℃时，在100g水中放入30g氯化钾，充分搅拌后溶液为________________溶液，若再向其中加入20g氯化钾，充分搅拌后该溶液为_______________溶液，该溶液的质量为_______________g。
2、现有30℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液饱和，可采取的方法有①______________________________;②_______________________________;③________________________________________。
3、20℃时，硝酸钾的溶解渡为40g，表示的意义是___________________________________________________________。
4、判断下列说法是否正确，并说明理由
（1）将20克某物质溶解在100克水中恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
（）
（2）20℃时10克氯化钠溶解在50克水中成为饱和溶液，放20℃时氯化钠的溶解度就是10克。
（）
（3）30℃时，15克氯化钾可溶解在100克水中，所以30℃时氯化钾的溶解度为10克。
（）
（4）60℃时，100克水中溶解了110克硝酸钾，故60℃时硝酸钾的溶解度是110。
（）
5、如图是物质的溶解度曲线，
试回答下列问题
①溶解度随温度升高而减小的物质是____________。
②溶解度受温度变化影响最大的是_____________。
③t1℃时，X、Y、Z三物质溶解度从小到大顺序
为__________；_____________℃时，X、Z的溶解度相等。
④要将X物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是_______
__________，要将Y从溶液中结晶出来，常采用的方法是____
__________________________。
X物质中含有少量Y，可用__________方法
将X结晶出来。
6、根据右图所示溶解度曲线，回答下列问题：
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填
“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。
在实验里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________方法（杂质仅考虑氯化钠）。
（3）具体的实验操作步骤为①加热溶解；②____________；③_______；④洗涤晾干。
（4）完成①～②必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和________、_______等。
7、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐。
（1）小丽放学一进家门闻到饭菜的香味，这证实了分子____的性质。
（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________。
（3）小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？
_______________________。
8、打开汽水瓶，有大量气泡从瓶口冒出，这是因为_________________________，烧开水时，加热不久，在锅底出现许多气泡，这说明气体物质溶解度随温度升高而______________________________________________________。
9、下列说法中正确的是（）
A、溶液中可以含有多种溶质
B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D、增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
10、小琪向右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，
发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是（）
A、食盐B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠固体
11、在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）
A、①和④B、②和③C、③和④D、④和⑤
12、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、甲的溶解度受温度影响比乙小
B、15℃时甲、乙的溶解度相等
C、30℃时乙的溶解度为30g
D、升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
13、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回
答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是___________。
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为_______g。
（3）30℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填写“>”、“<”、“=”）。
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是___________（填化学
式）。
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的
小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某种物质后，
试管中有晶体析出。
加入的物质可能是_________
（填字母序号）。
A、氢氧化钠B、生石灰C、硝酸铵D、浓硫酸
九、2、溶解度曲线练习
1、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
请回笨下列问题：
（1）三种物质中，溶解度随温度升高而增大的
物质是______，溶解度随温度升高而减小的物质
是________________。
（2）____℃时，A、B物质的溶解度相等，M点表示的意义是_______________________________，t1℃,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
（3）若要将A从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是______________，因为_________________________；若要将B从饱和溶液中结晶出来，可采取的方法是___________________________，因为__________________；若要将C从饱和溶液中结晶出来（要求改变溶液温度），可采取的方法是______________；若A中含有少量B，可用冷却热饱和溶渡的方法提纯________（填“A”或“B”）。
（4）现有t2℃时,A、B的饱和溶液各一杯，若将其升温至t4℃（A、B不分解，水分不蒸发），两种溶液中溶质质量分数：
A_______B（填“<”“>”若“=”下同），若将t3℃A、C的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液中溶质质量分数A__________C。
（5）t1℃时，将30克A物质放入盛有100克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的质量为__________，若将烧杯内物质升温度至t3℃（不考虑水蒸发），溶液中没有变化的是______（选填序号）
A、溶质质量B、溶剂质量C、溶解度D、溶质质量分数
（6）t4℃时，将40克A物质放入盛有50克水的烧杯中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______，若将该溶液恒温蒸发10克水，可析出晶体______克。
（7）现有t4℃时等质量的A、B、C饱和溶液各有一杯，同时降温至t2℃时，此时溶液不饱和的是________，A、B溶液的溶质质量分数的大小关系为A_______B，析出晶体最多的是_________。
t2℃时，A、B、C三种饱和溶液溶质质量分数从大到小顺序为__________。
（8）在不改变溶质质量分数的条件下，若要将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_____________，若要将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_________________。
（9）如右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时A物质的饱和溶液
（杯底有A剩余），若将少量下列物质分别小心地加入到大烧
杯的水中不断搅拌，不能够使小烧杯中A溶液的溶质质量分数
增大的是_____________（填序号）。
①生石灰②硝酸铵③氢氧化钠④浓硫酸
（10）下列四种C的溶液，溶质质量分数最大的是（）
A、t1℃时的不饱和溶液B、t1℃时的饱和溶液
C、t3℃时的不饱和溶液D、t3℃时的饱和溶液
（11）现有t4℃时A的饱和溶液100克，下列方法能改变溶液溶质质量分数的是（）
A、加入A物质B、加水C、恒温蒸发水D、升高温度
2、下列数据是硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_________________。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾晶体，充分溶解后得到_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾晶体，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述
（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯中，不断搅拌，一定
能够使小烧杯中有固体析出的是______________（填字母）
A、硝酸铵B、干冰C、氢氧化钠D、氧化钙
3、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线，右下图所示两个烧杯中盛有20℃时上述两物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_______（填“甲”或“乙”）。
4、右图是甲、乙两中固体物质的溶解度曲线。
据图
回答：
（1）P点的含义是___________________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶
液，可采取的方法有_____________________
________________（写出一种）。
（3）当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_________________，若将烧杯内物质升温至50℃（不考虑不蒸发），溶液中变化的是____________（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量B、溶液的质量
C、溶质的质量分数D、以上都不变
5、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________。
P点所表示的含义是_________________________________________________。
（2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________________________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
___________
6、右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答：
（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2）20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度
（填“>”或“<”）。
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，______物质有剩余（填“A”或“B”）。
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实验的是______（填序号）。
①降低温度②升高温度③加入A物质
九、3、溶质的质量分数
课堂练习
1、用“增大”“减小”或“不变”填空
2、填写下表空白
3、现有100g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液，
（1）向其中加入20g水后，该溶液的溶质质量分数为多少？
（2）再向其中加入20g硝酸钾完全溶解，求所得溶液质量分数？
4、将98克某硝酸钾溶液蒸干，得到14.7%硝酸钾固体，求该溶液的溶质质量分数？
5、某医院要与制5000g溶质质量分数为0.9%的食盐水，需食盐多少克？
蒸馏水多少克？
6、将500ml质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？
（98%浓硫酸的密度为1.84g/ml）
自习反馈：
1、实验室要配制10%的稀盐酸7600g，需38%的盐酸多少毫升？
（38%进盐酸的密度为1.19g/ml）
2、将11.6g生铁放入烧杯中，逐滴向其中滴加稀盐酸，恰好完全反应时，用去稀盐酸146g.
（1）求生铁中的铁的质量分数。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
3、下列是某试剂标签上的内容。
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为______g。
（2）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？
4、将25g含杂质20%的石灰石，放入200g稀盐酸中恰好完全反应，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
5、在农业上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种，如配制50kg16%的氧化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液多少千克？
6、将一定的碳酸钙投入到50g某稀盐酸中恰好完全反应，共收集到4.4g二氧化碳。
求：
稀盐酸中溶质的质量分数。
九单元测试题
一、选择题（每小题3分，共30分）
1、将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）
A、汽油B、面粉C、氯化钠D、高锰酸钾
2、下列说法正确的是（）
A、均一，稳定的液体一定是溶液
B、18g氯化钾完全溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为18%
C、t℃时，将25g硝酸钾溶于一定量水中恰好成为100g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为25g。
D、溶液各部分密度相同
3、20℃时，向100g未知浓度的KCl溶液中加入5gKCl后,下列说法一定正确的是（）
A、溶液质量变为105gB、溶质质量发生变化
C、溶质质量分数变大D、溶剂质量不变
4、如右图所示，向试管里的水中加入某种物质后，
U形管右侧支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨
水液面上升，则加入的物质可能是（）
A、氢氧化钠固体B、氯化钠粉末
C、生石灰D、硝酸铵固体
5、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A、压强减小，气体溶解度增大B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度增大D、温度降低，气体溶解度减小
6、下列说法中正确的是（）
A、溶液中可以含有多种溶质
B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D、增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
7、20℃时，往50gKNO3不饱和溶液加入5gKNO3晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体末溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确是的（）
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前不是饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
8、配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A、氯化钠晶体不纯
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C、用量筒量取水时仰视读数
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
9、下列各种氢氧化钙的溶液中，溶质质量分数最大的是（）
A、20℃时不饱和溶液B、20℃时饱和溶液
C、60℃时不饱和溶液D、60℃时饱和溶液
10、图示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等
B、甲的溶解度大于乙的溶解度
C、甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的
方法提纯甲
D、分别将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温
至t1℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
二、填空题（每分1分，共28分）
1、指出下列溶液的溶质（用化学式表示）
（1）碘酒___________________
（2）澄清石灰水__________
（3）稀盐酸______________（4）10g水和50g乙醇互溶_____________
2、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度，现在下列方法：
A、升高温度B、降低温度C、增加溶质D、蒸发溶剂
请用序号填空：
①能使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是________________
②能减小熟石灰溶解度的方法是_____________________
③能使饱和石灰水变为不饱和溶液的方法是__________________
3、请用有关溶液的知识回答下列问题
（1）白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是_____________________。
（2）衣服上沾有油污，可用汽油洗去，原因是______________
（3）炎热的夏天，池溏的鱼会不断跳出水面，说明___________________________；打开可乐瓶，有大量气泡从瓶口冒出，说明_______________________________________。
（4）运城盐湖“冬产芝硝夏产盐”，冬季随着温度降低，芝硝结晶，说明芝硝的溶解度____________________________；夏天盛产食盐，这是因为氯化钠的溶解度__________________________。
4、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
24
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