湖北省黄冈市高考化学一轮复习 物质结构元素周期律2说课稿练习.docx

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湖北省黄冈市高考化学一轮复习物质结构元素周期律2说课稿练习

湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构、元素周期律

（2）说课稿练习元素周期律

李仕才

尊敬的评委，老师们：

大家下午好！

我本次说课的题目是：

物质结构（必考）元素周期律。

下面我将从以下五点来进行我的说课。

这五点是：

1、高考要求和命题趋向

2、学生基本情况分析

3、复习课时、教学内容设计

4、复习方法、学法指导

5、训练题目（按7+4）设计

1、高考要求和命题趋向

（1）考纲要求

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布。

④掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。

试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。

这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。

（2）高考题型展示

（2016年新课标Ⅲ理综题·T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

W

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>Z

【答案】B

（2016年全国Ⅰ·T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

（2015新课标卷Ⅰ）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（2017新课标Ⅲ理综）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。

试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。

这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。

对高考做出预测：

1、2019年高考选择题很可能有一题，难度中等。

2、化工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。

2、学生基本情况分析

因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：

（1）这是2018年九月份起点考试试题非选择题第15题前两问。

15．（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。

其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。

回答下列问题：

（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为____________。

【分析】：

1、需要注意的条件是原子序数和主族序数都增大，推出四种元素是H、N、O、Cl。

2、第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。

学生错误情况如图：

由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。

（2）这是2018年九月份起点考试试题选择题第4题。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径:

r（W）

B．由X、Y组成的化合物中只含离子键

C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备

【分析】：

1、根据已知条件容易推出四种元素是O、Na、Al、S。

2、A项考查原子半径比较，B项考查化学键判断，C项间接考查金属性，D项涉及到盐类水解知识。

学生做题情况统计情况如下：

A

B

C

D

15

10

8

87

对学生出现的错误进行分析诊断：

1、本题准确率较高，选错情况大多是推断错误。

2、A项错误较多，说明学生原子半径比较还需要加强；

B项考查学生对钠氧化物的熟悉程度；

C项能推出元素的学生都能判断出，

D项很多同学排除前三选项直接选择，可能有些同学并未掌握。

（3）这是衡水中学2019届高三第一次联考试题选择题第10题。

10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体，常温下Z的单质加入加入由X、Y、Z形成的常见化合物的浓溶液中，没有明显现象，再将上述混合物加入盛有m的烧杯中，剧烈反应并产生X单质气体。

下列说法正确的是（）

A．原子半径大小为X

B．W的氧化物对应的水化物为强酸

C．W、Y的简单氢化物的沸点：

Y

D．Z与X形成的二元化合物具有强还原性

【分析】：

1、本题难点是已知条件涉及到钝化现象，四种元素是H、O、Al、S。

2、A项考查原子半径比较，B项考元素性质和非金属性，C项考氢键对沸点的影响，D项涉及到氧化还原反应知识。

学生做题情况统计情况如下：

A

B

C

D

14

10

18

78

对学生出现的错误进行分析诊断：

1、本题推断存在障碍，很多学生未推出元素。

2、A项原子半径比较依然错误较多，需要详细讲解；

B项容易与最高价氧化物的水化物混淆；

C项部分同学根据常识知道沸点H2O>H2S，但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。

D项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据化合价判断性质。

3、复习课时、教学内容设计

课时设计：

8个课时

序号

教学内容

课时

教学重难点

1

原子结构

1

微粒、四同概念，10电子和18电子粒子。

2

元素周期表

1

七横八纵的元素排布及元素位置判断。

3

元素周期律

1

粒子半径和金属性非金属性比较。

4

化学键

1

离子键、共价键和氢键的判断。

5

电子式

1

电子式，形成过程的书写。

6

元素推断突破

1

元素推断技巧，各选项判断方法。

7

习题课

2

强化训练，习题巩固。

4、复习方法、学法指导

1.学生自主复习，读课本填资料，自主订正答案。

2.自制相关元素信息资料卡片加强记忆。

（见附录1）

3.绘制辅助图形帮助理解元素周期律。

（见附录2）

4.重点知识课堂讲解。

（见教学内容设计）

5.元素推断技巧突破。

通过训练总结出元素推断技巧。

5、训练题目（按7+4）设计：

见训练题文档

附录1：

1—18号元素的结构性质特点资料卡片

附录2：

①原子核外电子排布的周期性变化

②原子半径周期性变化

③元素主要化合价的周期性变化

④核外电子数相同的微粒