湖北省黄冈市高考化学一轮复习 物质结构元素周期律2说课稿练习.docx

1、湖北省黄冈市高考化学一轮复习 物质结构元素周期律2说课稿练习湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 物质结构、元素周期律（2）说课稿练习 元素周期律李仕才尊敬的评委，老师们：大家下午好！我本次说课的题目是：物质结构（必考）元素周期律。下面我将从以下五点来进行我的说课。这五点是：1、高考要求和命题趋向2、学生基本情况分析3、复习课时、教学内容设计4、复习方法、学法指导5、训练题目（按7+4）设计1、 高考要求和命题趋向（1）考纲要求了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。

2、了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物

3、的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。（2）高考题型展示（2016年新课标理综题T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B（2016年全国T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄

4、绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2015新课标卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电

5、子式为_。（2017新课标理综）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进

6、行类比。对高考做出预测：1、2019年高考选择题很可能有一题，难度中等。2、化工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。2、学生基本情况分析因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：（1）这是2018年九月份起点考试试题非选择题第15题前两问。15（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式）。（2）由X、 Y、M三种元素所组成盐的电子式为_。【分析】：1、需要注意的

7、条件是原子序数和主族序数都增大，推出四种元素是H、N、O、Cl。2、第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。学生错误情况如图：由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。（2）这是2018年九月份起点考试试题选择题第4题。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A原子半径:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y组成的化合物中只含离子键 CZ的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备【分析】：1、根据已知条件容易推出四种元

8、素是O、Na、Al、S。2、A项考查原子半径比较，B项考查化学键判断，C项间接考查金属性，D项涉及到盐类水解知识。学生做题情况统计情况如下：ABCD1510887对学生出现的错误进行分析诊断：1、本题准确率较高，选错情况大多是推断错误。2、A项错误较多，说明学生原子半径比较还需要加强； B项考查学生对钠氧化物的熟悉程度； C项能推出元素的学生都能判断出， D项很多同学排除前三选项直接选择，可能有些同学并未掌握。（3）这是衡水中学2019届高三第一次联考试题选择题第10题。10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体，常温下Z的单质加入加入由X、Y、

9、Z形成的常见化合物的浓溶液中，没有明显现象，再将上述混合物加入盛有m的烧杯中，剧烈反应并产生X单质气体。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小为XYZWBW的氧化物对应的水化物为强酸CW、Y的简单氢化物的沸点：YH2S，但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。D项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据化合价判断性质。3、复习课时、教学内容设计课时设计：8个课时序号教学内容课时教学重难点1原子结构1微粒、四同概念，10电子和18电子粒子。2元素周期表1七横八纵的元素排布及元素位置判断。3元素周期律1粒子半径和金属性非金属性比较。4化学键1离子键、共价键和氢键的判断。5电子式1电子式，形成过程的书写。6元素推断突破1元素推断技巧，各选项判断方法。7习题课2强化训练，习题巩固。4、复习方法、学法指导1. 学生自主复习，读课本填资料，自主订正答案。2. 自制相关元素信息资料卡片加强记忆。（见附录1）3. 绘制辅助图形帮助理解元素周期律。（见附录2）4. 重点知识课堂讲解。（见教学内容设计）5. 元素推断技巧突破。通过训练总结出元素推断技巧。5、训练题目（按7+4）设计：见训练题文档附录1：118号元素的结构性质特点资料卡片 附录2：原子核外电子排布的周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化核外电子数相同的微粒