Y>Z
6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ·mol－1
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol·L-1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时将碳电极与电源的正极相连
B．充电时阴极发生氧化反应
C．放电时镍电极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
D．放电时碳电极反应为：
2H＋＋2e－===H2↑
8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加入物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后：
c（Na＋）＝c（SO
）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
10．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
11．下列化学实验事实及解释都正确的是
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO
D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c（Na＋）大小：
①>②>③
B．往稀氨水中加水，溶液中的
值变小
C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
13．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2＋）关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10－35
C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
15．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下将铜片插入硝酸中
产生气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
原来溶液可能含有氢氧化钡
16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1
二、非选择题（共52分）
17．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。
（1）装置甲中连通管a的作用是______________________。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________________。
（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________。
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________（填字母）。
a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是______________________。
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。
____________________________________________________________________________________
18．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ．已知：
重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）ΔH=+571.2kJ·mol−1
BaS（s）Ba（s）+S（s）ΔH=+460kJ·mol−1
已知：
2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH=−221kJ·mol−1
则：
Ba（s）+S（s）+2O2（g）BaSO4（s）ΔH=_____________。
Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40min时，平衡常数K=________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________
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