原电池实验操作详细教案.docx
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原电池实验操作详细教案
“原电池”实验操作教学设计
一、教学目标:
1、知识与技能:
让学生了解和认识原电池的定义及其工作原理。
2、过程与方法:
利用铜、锌原电池的装置及实验操作引入原电池的概念,使学生加深对原电池定义及工作原理的认识。
3、情感、态度与价值观:
1通过实验,让学生感受科学探究的乐趣
2培养学生关心科学、研究科学的意识。
3培养学生观察实验现象,分析、解决问题的能力。
二、教学重点:
1铜、锌原电池的装置构建,对实验现象的分析。
2对原电池工作原理、定义的精准表述。
三、教学难点:
通过对铜锌原电池实验的探究,引导学生从电子转移的角度理解化学能转化为电能的本质。
四、板书设计:
原电池
(1)定义:
将化学能直接转化为电能的装置。
(2)原理:
Cu-Zn原电池
Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f(氧还原反应)
Zn(负极):
Zn-2e-二Zn2+
Cu(正极):
2H+2e=Hd
总反应:
Zr+2H+=HbT+Zn2+
(3)构成条件:
①活泼型不同的两电极
2自发的氧化还原反应
3闭合回路
五、教学过程:
教师活动学生活动
师:
有了电,电灯可以认真听讲给我们带来光明,这是电能转化为光能的实例;有了电,风扇可以给我们带来凉爽,这是电能转化为动能的实例。
电能在我们生活中的
应用无处不在,那同学
们有没有考虑过电能
的来源呢?
师:
是的。
同学们回答
得很正确。
我们初中的时候学习过物理,知道了发电机的原理是磁能牛电。
那么,电池是通过什么来产生电能的呢?
师:
为了解决这个疑问,我们就开始今天上课的主题。
板:
原电池
师:
何为原电池呢?
我们在这里给它下一个定义。
板:
(1)定义:
将化学能直接转化为电能的装置。
生:
发电机和电池。
引发学生思考,导
入实验主题
(1)介绍实验器材和药品。
师:
今天我们就以铜锌原电池作为实验的实例。
师:
我们来看下本次实验的实验器材。
这是一杯稀硫酸,这是一个灵敏电流计,这是两枚金属片,赤色的是铜片,银色的是锌片。
观察实验装置,认真听
老师讲解
通过实验现象的观察,思考、发现问题
培养学生仔细观察实验现象的能力。
利用实验,激发学生的好奇心和求知欲以及对于学习化学的兴趣。
(2)把锌片插入
师:
现在我们把锌片插
观察锌片与稀硫酸的
向学生证明锌片
稀硫酸中。
入稀硫酸中。
发现此时
反应现象,发现锌片插
与稀硫酸发生反
锌片上有大量气泡冒
入稀硫酸中有大量气
应。
出,这是锌与稀硫酸发
泡冒出。
生了反应,生成氢气的
缘故。
(3)把铜片插入
师:
我们现在再把铜片
观察铜片与稀硫酸的
向学生证明铜片
稀硫酸中。
插入到稀硫酸中。
发现并无气泡生成。
结合我们之前学习过的,这是由于铜不与稀硫酸发生反应。
反应现象,发现,铜片
上无气泡冒出。
与稀硫酸不会反应。
(4)将两金属片
师:
此时,我们用导线
生:
观察电流计的指针
教会学生如何判
用导线来连接起
把两金属片与电流计
偏转情况,发现指针偏
断原电池的正负
来,中间串联
相连接。
大家观察一下
向负极,证明短路,金
极
个灵敏电流计。
电流计的指针偏转情
属片与电极连接反向。
(此时,故意操
况。
作:
把铜片与电
流计负极相连,
师:
此时大家有没有发
生:
短路。
金属片点击
锻炼学生的分析、
锌片与电流计正
现,电流计的指针偏向
连接错误。
解决问题的能力
极相连)
了负极,这是为什么
呢?
(5)把铜片与电
师:
同学们回答得很正
生:
观察电流计指针偏
流计正极相连,
确。
我们刚才是把铜片
转情况。
发现电流计有
锌片与电流计负
与电流计负极相连,锌
一定的示数,证明金属
极相连
片与电流计正极相连。
片与电流计的两个电
那我们现在再把两枚金属片调转方向,重新连接。
请大家再次观察一下电流计的指针的偏转情况。
极连接的方向正确。
证明在铜锌原电池中,锌片作为负极,铜片作为正极
师:
此时,电流计的有了一定的示数。
就证明了此时,有电流通过电流计。
而且金属片、稀硫酸、导线和电流计形成了一个闭合的回路。
而且在这个原电池装置中,锌片作为负极,铜片作为正极。
板:
(2)原理:
Cu-Zn
原电池
师:
此时我们看到铜片上有大量的气泡冒出,锌片上也有一定的气泡冒出,这是为什么呢?
板:
Zn+HSQ=ZnSQ+MT
(氧还原反应)
师:
我们知道,此时溶液中是锌与稀硫酸发生了反应,生成硫酸锌和氢气。
锌作为负极是失去了电子,生成了锌离子。
铜作为正极,硫酸电离出来的氢离子在铜片上得到电子生成氢气,所以铜片上会有大量的气泡冒出。
观察实验现象:
铜片上有大量气泡产生,锌片上也有一定量的气泡产生,锌片上的气泡量没有铜片上的多。
引发学生思考。
揭示两金属片上
产生气泡的原理。
师:
但是我们此时同样看到锌片上也有少量气泡冒出,这是为什么呢?
师:
原来呀,这是由于锌片不纯,里面含有碳等杂质,锌片与杂质构成了原电池,此时硫酸电离出来的氢离子附着在杂质上,得到电子,生成了氢气。
由于杂质是少量的,所以,此时锌片上会有少量的气泡冒出。
那现在同学们跟着老师一起,用电子的得失来表示一下在这个原电池两端发生的电极反应吧!
板:
Zn(负极):
Zn-2e-=Zn2+
Cu(正极):
2H++2e=H
师:
其总反应就是两个电极反应的叠加。
板:
总反应:
Zn+2H+=H2f+Zn2+
师:
那现在我们通过这
个铜锌原电池的装置来
总结一下原电池的构成
的条件。
与老师一起书写铜锌
原电池电极反应
仔细听讲
集中学生注意力,用旧知识解决新问题。
揭示实验本质,培
养学生分析、解决
问题的能力
师:
实验中我们用到了铜片和锌片,我们学习过金属活动顺序表,知道了这两种金属的活泼性不同。
即原电池的两电极是活泼性不同的。
板:
(3)构成条件:
①活泼型不同的两电极
师:
其次,我们在实验中观察到了电流计上有明显的示数,证明了有电流经过电流计,我们,电流的产生,需要具备的一个必要条件就是形成闭合的回路,所以,在这个原电池装置中,同样形成了一个闭合的回路。
并且,我们已经知道了,铜锌原电池的整个反应原理就是锌与稀硫酸发生的反应,这是一个自发的氧化还原反应。
综上,我们可以总结出原电池的构成条件。
板:
②自发的氧化还原
反应
③闭合回路
师:
今天,我们学习了原电池的定义,铜锌原电池的工作原理、电极反应,以及原电池的构成条件。
那老师给大家留一个课后作业,就是留心我们身边的电池,看下那些电池是利用原电池的原理进行生产的,并写出其相应的电极反应和化学方程式。
今天的授课到此结束,下课。
温故知新:
与老师一起回顾本堂课的学习重点,利用家庭作业来巩固学生新学的知识。
理论联系实际,将
所学的课本知识与生活实际相连接。
欢迎您的下载,
资料仅供参考!
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