普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7.docx
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普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7
2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7
(分值:
100分,建议用时:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 S32 I127 Na23 Cu64
一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是( )
A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
D [丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,D错误。
]
2.(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是( )
A.X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂
B.Y、Q形成的化合物是强电解质
C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质
D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
C [短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,则W是C元素,Q是Cl元素;W和Z位于同一主族,则Z是Si元素;Y、Q形成一种共价化合物,Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素;X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E,则X是Na,2NaOH+H2O+Si===Na2SiO3+2H2↑,E是H2,据此解答。
]
3.(2019·安阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NA
B.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA
C.0.1mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NA
D.10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO
数目为0.1NA
B [1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分中也含有O—H键,A错误;5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+,则转移的电子数为0.2mol;若产物完全为Fe3+,则转移的电子数为0.3mol,故实际转移的数目可能为0.25NA,B正确;苯分中不存在碳碳双键,C错误;KHCO3固体中含有K+和HCO
,没有CO
,D错误。
]
4.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是( )
A.锌粒和稀硫酸制取氢气
B.向下排空气法收集甲烷
C.制取氨气的发生装置
D.氯化氢气体的喷泉实验
C [CaO与浓氨水作用可产生NH3,属于固体+液体→气体,前一套装置可以,NH4Cl受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl,NH4Cl直接受热分解不能制得NH3,后一套装置原理错误不能制得NH3,C符合题意。
]
5.(2019·宝鸡一模)化合物如下图,下列说法不正确的是( )
A.a、b、c、d互为同分异构体
B.除a外均可发生加成反应
C.c、d中所有原子处于同一平面内
D.一氯代物同分异构体最多的是d
C [a、b、c、d分子式相同,都为C8H8,但结构不同,互为同分异构体,A正确;a不含碳碳双键,b、c、d都含碳碳双键,则除a外均可发生加成反应,B正确;d含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则d中所有原子不处于同一平面内,C错误;a、c有1种H,b含有2种H,d含有3种H,则一氯代物同分异构体最多的是d,D正确。
]
6.(2019·四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。
室温下,0.01mol·L-1s溶液pH为12。
下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:
WB.简单离子半径大小:
YC.简单氢化物沸点高低:
ZD.Y、Z形成的化合物均含离子键
D [由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H]
7.(2019·上饶模拟)生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3,可用电解法净化。
其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.a极为电源负极,b极为电源正极
B.装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极
C.Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D.阴极的电极反应式为2NO
+12H++10e-===N2↑+6H2O
C [根据装置图,Ⅰ室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜,即NO
从Ⅱ室移向Ⅰ室,同理NH
从Ⅱ室移向Ⅲ室,依据电解原理,a为正极,b为负极。
]
8.下列试验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明HClO是弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液,观察生成沉淀的颜色
C
验证SO2的还原性
将SO2气体通入溴水中,观察溴水是否褪色
D
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
C [NaClO具有漂白性,不能够使用pH试纸进行测量,A错误;比较Ksp,需要一个沉淀转化成另一个沉淀,分别在两支试管里进行反应是比较不出来的,B错误;除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可将固体加热至恒重。
]
9.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.稀释相同倍数时:
c(A-)>c(B-)
B.水的电离程度:
b=c>a
C.溶液中离子总物质的量:
b>c>a
D.溶液中离子总浓度:
a>b>c
[答案] B
10.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:
下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是( )
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
C [由流程可知,步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;步骤②是分离互不相溶的液体混合物,操作为分液,需要分液漏斗等仪器;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器。
故C错误。
]
11.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如图。
下列说法不正确的是( )
A.阳极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C.外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室
D.c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO
===H2O+SO
C [通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,根据装置图分析,电解池阳极发生的反应为物质失去电子,发生氧化反应,考虑到溶液是碱性,则阳极处OH-放电产生O2,阳极电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极为物质得到电子,发生还原反应,考虑到溶液是碱性,则阴极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,据此分析判断。
]
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。
已知A+B===D+F,A+C===E+F。
常温下,0.1mol·L-1D溶液的pH为13。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol
D.1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
D [X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y为C;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;四种元素原子最外层电子数之和为12,则X和W最外层都是1个电子,则W为Na;A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质,F为氧气或臭氧;已知A+B===D+F,A+C===E+F,则A为过氧化钠,B、C分别为二氧化碳、水,常温下,0.1molD溶液的pH为13,则D为氢氧化钠,X为H,因此B为水,C为二氧化碳,E为碳酸钠。
A项,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:
W>Y>Z>X,错误;B项,过氧化钠中含有离子键和非极性键,二氧化碳中只含有极性键,错误;C项,1.0L0.1mol·L-1碳酸钠溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,阴离子总的物质的量大于0.1mol,错误;D项,过氧化钠与水的反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以1mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子,正确。
]
13.(2019·湖南衡阳二联)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lgKa。
下列有关叙述错误的是( )
A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA
B.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中
=10(pH-pKa)
C [A项,a点lg
=0,pH=4,即
=1时,pH=4,Ka(HA)=10-4;b点lg
=0,pH=5,即Ka(HB)=10-5,HB的酸性弱于HA,故A正确;B项,b点lg
=0,
=1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),pH=5,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C项,同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数NaA大于NaB,故C错误;D项,
=
=
=10(pH-pKa),故D正确。
]
14.(2019·河南中原名校联考)一种电催化合成氨的装置如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是( )
A.图中涉及的能量转化方式共有3种
B.两极产