普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7.docx

1、普通高等学校招生统一考试化学模拟卷72020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷7 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32I 127Na 23Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 ()A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子

2、的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。2(2019江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂BY、Q形成的化合物是强电解质C电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质DW、X、Q三种元素都能形成

3、多种氧化物C短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOHH2OSi=Na2SiO32H2，E是H2，据此解答。3(2019安阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中OH键数目为2.5NAB5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC0.1

4、 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NAD10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO数目为0.1NAB1个葡萄糖分子中有5个OH键，但水分中也含有OH键，A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的数目可能为0.25NA，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误； KHCO3固体中含有K和HCO，没有CO，D错误。4四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动

5、小组是()A锌粒和稀硫酸制取氢气B向下排空气法收集甲烷C制取氨气的发生装置D氯化氢气体的喷泉实验CCaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3，C符合题意。5(2019宝鸡一模)化合物如下图，下列说法不正确的是()Aa、b、c、d互为同分异构体B除a外均可发生加成反应Cc、d中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是dCa、b、c、d分子式相同，都为C8H8，但结构不同，互为同分异构体，A正确；a不含碳碳双键，b

6、、c、d都含碳碳双键，则除a外均可发生加成反应，B正确；d含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则d中所有原子不处于同一平面内，C错误；a、c有1种H，b含有2种H，d含有3种H，则一氯代物同分异构体最多的是d，D正确。6(2019四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 molL1 s溶液pH为12。下列说法正确的是 ()A原子半径大小：WXY B简单离子半径大小：YZC简单氢化物沸点高低：ZYX DY、Z形成的化合

7、物均含离子键D由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOc(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc答案B10海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶C由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏

8、斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器。故C错误。11通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图。下列说法不正确的是()A阳极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2B阳极区c(H)增大，H由a室经阳离子交换膜进入b室C外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na从b室进入c室Dc室得到Na2SO3的原因是OHHSO=H2OSOC通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳

9、极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH放电产生O2，阳极电极反应为4OH4e=2H2OO2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为2H2O2e=2OHH2， 据此分析判断。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知AB=DF，AC=EF。常温下，0.1 molL1 D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBA、C中

10、所含的化学键类型相同C1.0 L 0.1 molL1 E溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD1 mol A与足量B完全反应共转移1 mol电子DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知AB=DF，AC=EF，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1 mol D溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因

11、此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WYZX，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0 L 0.1 molL1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1 mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1 mol电子，正确。13(2019湖南衡阳二联)常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知

12、pKalgKa。下列有关叙述错误的是()AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)C同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中10(pHpKa)CA项，a点lg 0，pH4，即1时，pH4，Ka(HA)104；b点lg 0，pH5，即Ka(HB)105，HB的酸性弱于HA，故A正确；B项，b点lg 0，1，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(B)，pH5，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，故B正确；C项，同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D项，10(pHpKa)，故D正确。14(2019河南中原名校联考)一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是()A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产