初三化学生活中常见的盐培优单元测试题含答案.docx
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初三化学生活中常见的盐培优单元测试题含答案
初三化学生活中常见的盐培优单元测试题含答案
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（ ）
A．CuSO4、Ba（OH）2、NaClB．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4
2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若
溶液变红，
无变化，则M可能为酚酞溶液
B．若只有
反应有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．若
都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若
都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．铝粉燃烧：
化合反应
B．电解熔融MgCl2：
分解反应
C．CO还原氧化铁：
置换反应
D．制备Ba（OH）2：
2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）
A．KCl溶液（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：
AgNO3溶液
C．CO2（CO）：
NaOH溶液
D．Cu粉（Fe屑）：
CuSO4溶液
5．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是
A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—
7．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
9．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
10．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：
Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数
B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的
D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的
11．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
12．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有
A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
14．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。
你认为X是（）
A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水
15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：
加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：
加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca（OH）2）：
加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：
点燃
16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH﹣
17．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
18．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体
19．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="="H2+CO，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
20．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）
A．
取一定量粗盐B．
溶解C．
过滤D．
蒸发
21．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣
22．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈
23．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰
24．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
25．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）
A．15∶16B．15∶14C．5∶4D．15∶8
26．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
27．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
28．某实验室的废液中，可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（）
A．一定存在Na2SO4B．可能存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2D．一定不存在NaCl
29．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3
C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl
30．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．金属活动性：
Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．C
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。
【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；
C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
2．D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选D。
3．B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：
4Al+3O2
2Al2O3，方程式错误；故不符合题意；
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：
MgCl2
Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。
故不符合题意；
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4
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