河南省中考化学试题及答案解析.docx
《河南省中考化学试题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中考化学试题及答案解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省中考化学试题及答案解析
2011年河南省中招化学试卷
相对原子质量H-1C-12O-16Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题中，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】
A冰雪融化B食物腐烂C汽油挥发D石蜡融化
【解析】此题考察物质变化。
A、C、D均为物质状态变化，为物理变化。
B为缓慢氧化，食物本身发生了质变，是化学变化。
故选B。
2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是【】
A温室效应B白色污染C酸雨D臭氧层破坏
【解析】此题考察空气污染。
A为CO2、CH4、H2O等温室气体所为。
B为废弃塑料污染。
D为冰箱、空调排放氟氯烃造成。
C为SO2、氮的氧化物与空气中水分反应生成酸形成。
故选C。
3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】
A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿
【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。
第一步，计算不用仪器。
第二步，称量，称盐用托盘天平、药匙；量水用量筒、胶头滴管。
第三步，溶解用烧杯、玻璃棒。
第四步，装瓶，要有细口瓶。
D蒸发皿为蒸发操作所用。
故选D。
4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【】
A①②④B②③④C①②③D①③④
【解析】此题考察常见物质组成。
①酸的特征含氢元素。
②碱的特征含氢氧根，也含氢。
④有机物的特征含碳元素。
③盐的特征要有金属离子和酸根离子。
（注意:
有些盐含铵根相当金属离子的作用，可不含金属离子;有些盐除金属离子和酸根离子外还含其他部分。
）故①酸②碱④有机物一定含碳元素或氢元素；③盐有许多可以不含碳元素和氢元素。
选A。
5.下图是甲乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【】
A甲的溶解度大于乙的溶解度
Bt℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D10℃时，分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【解析】此题考察溶解度曲线。
A溶解度随温度变化，从图很容易判断：
t℃时，甲、乙的溶解度相等；大于t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；小于t℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
D为10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量。
C甲的溶解度随温度升高而增大，降低温度才能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
B由于t℃时，甲、乙的溶解度相等，故t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故此题选B。
6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C26H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是【】
A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成
C氢元素的质量分数最小D碳、氢两种元素的质量比为76:
46
【解析】此题考察物质分类、物质组成、化学式计算。
A氧化物的特征有三：
①氧化物属于化合物；②氧化物含氧元素；③氧化物由两种元素组成。
单宁酸（C26H52O46）不满足③。
B分子是由原子构成，单宁酸（C26H52O46）分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成。
D碳、氢两种元素的质量比为
12×26︰1×52=78︰13。
C不妨设单宁酸（C26H52O46）相对分子质量为M，则碳元素的质量分数为
；氢元素的质量分数为
；氧元素的质量分数为
。
对比知氢元素的质量分数最小。
故选C。
7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是【】
A、CaCO3
CaO+CO2↑
B、KOH+HCl==NaCl+H2O
C、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
D、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【解析】此题考察学生对新信息的分析能力。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，此定义的特征有二：
①氧化还原反应属于化学反应；②氧化还原反应中元素化合价有升降。
ABCD均满足①是化学反应。
学生只有根据②逐一判断化合价哪一个有升降，这又考察化合价知识。
A中Ca化合价可直接背出为+2价，前后不变；O化合价也可直接背出为-2价，前后不变；C化合价根据化合物中化合价代数和为零原则判断CaCO3中为+4价，CO2中也为+4价，前后不变。
依次判断只有D中元素化合价有升降。
故选D。
8.下列实验不能达到实验目的的是【】
A、探究分B、证明密C、检查装D、比较合金
子的运动度比空气大置的气密性和纯金属的硬度
【解析】此题考察B、D为课本实验，正确。
C为基本操作，正确。
A为课本实验变形，图中将氨水变为稀盐酸，氨水使酚酞变红而酚酞欲盐酸不变色，故错。
故此题选A。
9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】
A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少
【解析】此题考察化学方程式及其计算。
方法一：
不妨设H2、CH4和CO均为1克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
1克X1X1=
克
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
1664
1克X2X2=
克
2CO+O22CO2
5632
1克X3X3=
克
很明显，H2最多，CO最少
方法二：
不妨设H2、CH4和CO均为4×4×7克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
4×4×7克X1X1=32×4×7克
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
1664
4×4×7克X2X2=32×2×7克
2CO+O22CO2
5632
2×2×4×7克X3X3=32×2克
很明显，H2最多，CO最少
方法三：
不妨设完全燃烧需要氧气的质量为32×2克，H2、CH4和CO分别为X1克、X2克、X3克，则
2H2+O2点燃2H2O
432
X1克32×2克X1=4×2克
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
1664
X2克32×2克X2=16克
2CO+O22CO2
5632
X3克32×2克X3=56×2克
相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。
方法四：
不妨设完全燃烧需要氧气的个数为2n个，则由化学方程式2H2+O2点燃2H2O、CH4＋2O2
CO2＋2H2O、2CO+O2
2CO2可知H2、CH4和CO分别为4n个、n个、4n个，H2、CH4和CO质量为4n×2︰n×16︰4n×28=4n×2︰4n×4︰4n×28
可得结论：
相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。
故此题选C。
10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】
A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl【解析】此题考察酸碱盐化学性质及物质颜色。
注意，题干中能在pH为1的溶液中大量共存，告诉你ABCD物质中都要再加上酸。
A中均不反应，但有色。
B中BaCl2、Na2SO4反应，NaOH与酸反应。
C中酸性条件下，CaCl2、AgNO3反应，Na2CO3与酸反应。
D中均不反应，且均为无色透明。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分共16分）
11.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：
可充入食品包装袋中防腐的物质是；
农业上可作复合肥料的物质是。
【解析】此题考察常见物质用途。
氮气可做食品包装袋中防腐的物质、保护气、制氮妨肥等；熟石灰可改良酸性土壤、建筑、制波尔多液、制石硫合剂等；氧气主要是支持呼吸（正常呼吸，及特殊情况的呼吸如潜水供氧、宇航供氧、医疗供氧等）、供给燃烧（富氧炼钢是燃烧特例，利用氧气把铁中杂质氧化成气体或炉渣）、以及利用燃烧放出的热（如气焊、气割、宇航等）；硝酸钾初中主要讲做复合肥、制火药等。
故答案为氮气；硝酸钾。
12.区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。
【解析】此题考察水硬度检验及PH测定。
可根据肥皂泡的多少判断水的硬度。
可使用PH试纸测定酸碱度。
故答案为肥皂水；PH试纸。
13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；点解食盐水可以制烧碱：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为。
【解析】此题考察物质组成、混合物分离、质量守恒定律。
NaCl是教材所讲由离子构成的典型实例。
过滤可分离不溶物与液体。
根据质量守恒定律，反应前后的各原子数目保持不变知X为Cl2。
故答案为离子；过滤；Cl2。
14.2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是；人体缺少必须微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。
【解析】此题考察食品营养素及酸的性质。
记住教材中六类营养素的常见食品，记住微量元素的生理机能，知道胃酸是很稀的盐酸、小苏打为碳酸氢钠，此题便迎刃而解。
故答案为维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
【解析】此题考察质量守恒定律、基本反应类型、化学方程式的计算。
反应物随反应进行质量减小，生成物随反应进行质量增加，故C为反应物且反应7.9-0=7.9克，B、D为生成物且分别生成6.6-2.2=4.4克和2.7-0.9=1.8克，由7.9﹥（4.4+1.8）结合质量守恒定律则A为生成物且生成7.9-4.4-1.8=1.7克，反应后A总质量为1.7+1.7=3.4克。
由上分析反应为C→A+B+D,满足“多变一”为分解反应。
B、D两种物质变化的质量比应为化学方程式中两种物质“相对分子质量和”之比或“实际生成质量”之比，由于条件有限化学方程式不能配平，只能用后者，即B、D两种物质变化的质量比为4.4︰1.8=22︰9。
故答案为3.4克；分解反应；22︰9。
16.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。
（写出一个即可）
【解析】此题考察金属活动性、溶液计算。
铁可置换铜、银，不可置换铝，化学方程式如下：
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
方法一：
由于金属活动性铜大于银，可认为先置换银，等银置换完全后再置换铜。
共有以下五种情况：
①铁很少，置换部分银。
溶液Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO
升级会员 